2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷（审定版）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷（审定版）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

2、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g

B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等

B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g

C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液

D．甲物质的溶解度比乙物质大

4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5、下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

6、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

7、下列关于溶液的有关说法正确的是

A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体

C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物

8、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。

（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。

（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。

（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。

2、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。

（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。

3、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：

（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。

（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。

（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。

（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。

（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。

4、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）

5、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

2、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

3、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

4、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

5、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是      g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）

（3）当加入  g盐酸时，反应恰好停止。

6、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：

（1）生成氧气的总质量是______g。

（2）反应中二氧化锰的作用是______。

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

7、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

8、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

9、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。

（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；    ②花生油；    ③面粉；   ④泥土。

（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。

（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：

（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。

（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：

（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。

（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______

2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。

（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”

[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。

[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。

[实验反思]

①KNO3预先研磨处理的目的是____________________________。

②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。

③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。

（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”

[文献资料]

①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。

②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气

③CO2能产生___________效应，SO2易导致酸雨。

④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。

[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_________________。

[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。

[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。

3、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：

（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？

（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关

猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关

（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。

实验二：请你根据实验结论完成下表。

（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。

4、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.

（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.

2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?

（设计实验）

实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:

（1）甲装置中反应的化学方程式 ________________________.

（2）检查甲装置气密性的方法是 关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到____________________________，说明装置气密性良好。

（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 ____________________.

（4）关闭 K1,打开 K2、 K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、 K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中 ________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是 ____________________________.

（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）

实验方法：_____；

现象：_____；

结论：_____。

（6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:

① ________________________,

② ________________________.

（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________