沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后作业题

这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后作业题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．当水的温度和压强升高到临界点（T＝374.3℃，P＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A．超临界水可处理有机废物B．超临界水氧化技术不形成二次污染
C．超临界水是一种优良溶剂D．水转化为超临界水属于化学变化
2．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有
A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠D．加入20g硝酸钠
3．下列有关溶液的说法中正确的是
A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化
4．某溶液中仅含K+、Zn2+、、四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是
A．1：2：1：2B．2：1：2：1C．3：3：2：2D．3：2：3：2
5．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
6．下列物质加入水中可以形成无色溶液的是
A．淀粉B．硝酸铁C．高锰酸钾D．氯化镁
7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
8．下列结论中不正确的是
A．常温下所有金属都是银白色
B．降低温度某溶液中有晶体析出，该溶液降温后是饱和溶液
C．某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，该物质中一定含有 C､H 两种元素
D．加压时，25m3 的石油气可装入容积为0. 024m3 的钢瓶，说明分子间有间隔且间隔能改变
9．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．某温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．电解水
10．在25℃时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25℃时Na2SO4的溶解度是
A．20gB．50gC．33.3gD．22.05g
11．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．古代书画作品能保存至今，是因为常温下碳不易与其它物质发生化学反应
B．给稀有气体通电时由于其发生化学变化而发出各种颜色的光
C．变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来，是因球中气体分子间的间隔变大
D．洗发精中因含乳化剂，用其洗去头发上的油渍时与乳化作用有关
12．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2D．用木炭测定空气中氧气的含量
二、简答题
13．请你用所学的知识解释下列现象。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率。
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
14．（1）用化学用语填空：
①两个碳酸根离子______；
②最简单的有机物______；
③某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______。
（2）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为______。
（3）工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物。请写出上述反应的化学方程式：______。
（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
①t2℃时，将50克a物质加入50克水中，所得溶液的质量是______克。
②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
16．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
17．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
18．实验室现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
【实验过程】
(1)计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______mL。
(2)称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如______（填“甲”或“乙”）图所示。
(3)量取水：先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用______继续加水至所需刻度。
(4)溶解：溶解时，玻璃棒的作用是______。
转移：将配得溶液移入细口瓶，贴上标签。
【实验反思】
(5)上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．将氯化钠粉末倒入烧杯时有少量洒出
B．用量筒量取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
五、计算题
19．现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
(1)产生CO2的质量为_________克。
(2)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
20．实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
(1)参加反应的过氧化氢的质量为___g。
(2)生成氧气的质量是______？(请列式计算)
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．B 11．B 12．D
13．(1)溶液中反应物接触面积大，能充分反应，故将固体药品配制成溶液进行化学反应，可加快反应速率
(2)汽油能去油污，是因为汽油能溶解油滴，洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走
14． CH4 H+、Ag+、Ba2+、 12：11 4HC1O4＋7C=2H2O＋2C12↑＋7CO2↑ 75 D
15． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
16． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
17． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
18．(1)57
(2)甲
(3)胶头滴管
(4)加速溶解
(5)AC
19．(1)4.4
(2)解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。
20．(1)1.7
(2)0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。