沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试巩固练习

这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试巩固练习，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2021·葫芦岛中考)将水加入盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是( )。
A.面粉B.醋酸C.食盐D.蔗糖
2.(2021·郴州中考)医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液的说法错误的是( )。
A.乙醇溶液的溶剂是水
B.乙醇溶液是均一的、稳定的
C.乙醇溶液都是浓溶液
D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3.下列关于乳化的说法正确的是( )。
A.利用乳化作用将油污溶解而除去
B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂,可得到溶液
C.用醋洗去水壶里的水垢是乳化现象
D.洗洁精能够除去油污,是因为洗洁精能使油污分散成细小的油滴,随水流走
4.(2021·河南月考)下列有关溶液的说法正确的是( )。
A.饱和溶液是不能再溶解某种物质的溶液
B.在一定温度下,M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.某物质在100 g水里所溶解的最大质量是该物质的溶解度
5.(2021·杭州期中)如图所示,向试管里的水中加入某种物质后,U形管左边支管中的红墨水液面降低,右边支管中的红墨水液面上升,则加入的物质可能是( )。
A.氢氧化钠B.蔗糖
C.硝酸铵D.氯化钠
6.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是( )。
7.(2021·深圳模拟)工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl,这两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均为46 g
B.40 ℃时,饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2∶3
C.60 ℃时,M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D.将60 ℃的146 g K2Cr2O7溶液降温至40 ℃,析出固体20 g
8.(2021·连云港中考)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )。
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
9.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图Ⅰ所示,结合图Ⅱ判断下列说法正确的是( )。
Ⅰ
Ⅱ
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,溶质的质量分数变大
D.t3 ℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:X>Y
10.(2021·固始模拟)实验室配制50 g质量分数为2%的NaCl溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )。
①称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 ②用量筒量取水时俯视读数 ③往内壁有水的烧杯中加入49 mL水 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①②B.②④C.①③D.③④
11.(2021·镇江段考)化学概念在逻辑上存在如图所示关系:
对下列概念的说法正确的是( )。
A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系
B.浓溶液与稀溶液为包含关系
C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系
12.(2021·金凤模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图,下列分析正确的是( )。
A.t3 ℃,a的饱和溶液的质量分数为50%
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,采用升高温度的方法
C.采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
D.将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a=c
二、填空题
13.下图是利用海水提取粗盐的过程,回答下列问题。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。
(3)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
14.(2021·郑州模拟)将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解。测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。
(3)40 ℃时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是 。
三、实验探究题
15.某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了如图所示实验用品。回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④ (填步骤名称)。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为 g。称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应的刻度线时,改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。该同学观察方式正确的是 (填字母)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
16.(2021·天津中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
第6章单元综合训练
1.A 【解析】溶液是均一、稳定的混合物,面粉不溶于水,不能形成溶液,醋酸、食盐、蔗糖均能溶于水形成均一、稳定的混合物,形成溶液,故选A。
2.C 【解析】乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物,溶剂是水,A说法正确;乙醇是溶液,溶液具有均一、稳定性,B说法正确;乙醇可以和水以任意比例混合,可以是浓溶液,也可以是稀溶液,C说法错误;酒精的密度小于水的密度,假设医用酒精的体积是100 mL,则乙醇的体积是75 mL,乙醇的质量小于75 g,故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%,D说法正确。
3.D 【解析】利用乳化作用除油污是将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故A错误,D正确;加入乳化剂,能将植物油分散成细小的油滴,形成的混合物仍是乳浊液,故B错误;用醋洗去水壶中的水垢,是因为水垢中的物质能和醋反应而溶解,故C错误。
【提示】乳化剂能将大的油滴分散成细小的油滴,形成较稳定的乳浊液。乳化后形成的是乳浊液,而不是溶液。
4.C 【解析】本题易错选D项。在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液,A错误;M物质的饱和溶液中不能再溶解M物质,但还可以溶解其他物质,B错误;析出晶体后的溶液是饱和溶液,不能再溶解该物质,C正确;溶解度必须要有四要素:一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的质量,D错误。
5.A 【解析】由U形管中红墨水的移动情况可知,实验过程中广口瓶内气压增大,则试管中加入的物质溶解时放热。氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,使瓶内气体温度升高,气压增大。
6.C 【解析】用托盘天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则,A错误:取药品时,瓶塞应倒放,B错误;C中操作正确;不能用手拿蒸发皿,以免烫伤,D错误。
7.C 【解析】
8.D 【解析】甲烧杯中加入5 g氯化钾固体仍能完全溶解,说明甲烧杯内的KCl溶液一定是不饱和溶液,A错误;丙烧杯中有固体析出,则丙烧杯中溶液的溶质质量比乙烧杯中的小,且两烧杯中溶液的溶剂质量相等,故乙烧杯中KCl的质量分数更大,B错误;20 ℃时KCl的溶解度为34 g,故丁烧杯中KCl的质量分数一定小于34%,C错误;根据题意,丁烧杯中溶液的质量为65 g+5 g-3 g=67 g,且是20 ℃下氯化钾的饱和溶液,溶质的质量为67 g××100%=17 g,溶剂的质量为50 g,可知乙烧杯中的溶液组成为溶剂50 g,溶质20 g,若乙烧杯中的溶液恰好饱和,则40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g,D正确。
9.D 【解析】硝酸铵溶于水吸热,装置内温度降低,Y的饱和溶液出现浑浊,所以Y的溶解度随温度的降低而减小,故Y的溶解度曲线为a曲线,X的溶解度曲线为b曲线,所以升温可使X的饱和溶液变浑浊;X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质的质量分数不变;t3 ℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,所以X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量:X>Y。
10.C 【解析】①称量的氯化钠固体中有不溶性杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。②用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。③往内壁有水的烧杯中加入49 mL水,会造成水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。故①③会导致结果偏小。
11.C 【解析】溶液分为饱和溶液与不饱和溶液,饱和溶液与不饱和溶液是并列关系,故A错误;根据溶液中含有溶质的多少,可粗略地将溶液分为浓溶液和稀溶液,浓溶液与稀溶液属于并列关系,故B错误;饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,所以饱和溶液与浓溶液是交叉关系,同理,不饱和溶液与稀溶液也是交叉关系,故C正确,D错误。
12.C 【解析】t3 ℃,a的饱和溶液的质量分数为×100%≈33.3%,A错误;因为c的溶解度随温度的升高而减小,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降低温度的方法,B错误;采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a,C正确;将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,a,b仍为饱和溶液,且t1 ℃时b的溶解度比a大,所以溶质质量分数b>a,c为不饱和溶液,质量分数不变,仍最小,D错误。
13.(1)蒸发 (2)变大 (3)饱和
【解析】利用蒸发溶剂的方法从海水中提取粗盐,随着水分的蒸发,溶剂质量减小,海水中氯化钠的质量分数增大,溶液逐渐饱和,粗盐结晶,过滤后剩余母液仍是饱和溶液。
14.(1)50% (2)C (3)160 将溶液温度降到40 ℃以下
【解析】(1)A点时,溶液质量为100 g,其中溶剂为50 g,则M物质也是50 g,溶质质量分数=×100%=50%。(2)从题图中可以看出溶液温度越高,M物质溶解越多,到40 ℃时(B点)80 g M物质在50 g水中刚好全部溶解,再升温,溶液变成不饱和溶液,故C点对应溶液为不饱和溶液。(3)40 ℃时80 g M物质在50 g水中刚好全部溶解,则此时M物质的溶解度为160 g;C点对应的是不饱和溶液,若保持溶剂质量不变,得到M的晶体,溶液温度要降到40 ℃以下才可以。
15.(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A (5)偏大
【解析】(1)利用固体和水配制一定溶质质量分数溶液的步骤包括计算、称量、量取和溶解。(2)配制过程中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。(3)所需NaCl的质量为60 g×5%=3 g;称量时固体药品应放在托盘天平的左盘。(4)用量筒量取液体时,待液面接近量取体积对应的刻度线时,不能再用倾倒的方法向量筒内加入液体,应使用胶头滴管向量筒内滴加液体;读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故A正确。(5)量取液体时,俯视读数,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
16.(1)生成二氧化碳的质量为25 g+146 g-162.2 g=8.8 g。
(2)设25 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
xy8.8 g
=,x=20 g
=,y=22.2 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。
(3)反应后所得溶液的质量为20 g+146 g-8.8 g=157.2 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.1%。
选项
正误
分析
A
×
在叙述物质的溶解度时,必须指明温度
B
×
40 ℃时,氯化钾的溶解度是40 g,所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为40 g∶100 g=2∶5
C
√
60 ℃时,M点在K2Cr2O7和KCl溶解度曲线的下方,所以对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
D
×
没有指明60 ℃的146 g K2Cr2O7溶液是否饱和,所以降温至40 ℃,析出固体的质量也不能确定