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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课后复习题
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课后复习题，共19页。试卷主要包含了可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态，化学平衡移动，化学平衡常数与平衡转化率，化学反应进行的方向等内容，欢迎下载使用。
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
定义:在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的反应，称为可逆反应。
要点提示 可逆反应的前提是“在相同条件下”，如果条件不同，即使可以向逆方向进行，也不是可逆反应。如2H2+O22H2O；2H2O2H2↑+O2↑；因为反应条件不同，不属于可逆反应。
二、化学平衡状态
1.定义:在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点提示
①化学平衡的研究对象：一定条件下的可逆反应。
②化学平衡的实质：v(正)=v(逆)≠0。
2.化学平衡状态的特征
①“逆”——研究对象为可逆反应；
②“等”——反应没有停止，是动态平衡；
③“动”——化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正、逆反应速率相等。
④“定”——由于达到化学平衡状态时的正、逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
⑤“变”——化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏。
3.达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例
1.直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n ：p。
②各物质的百分含量保持不变。
2.间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）
②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
3.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，
可能的情况举例
是否能判断已达平衡
混合物体
系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定
是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
是
③各气体的体积或体积分数一定
是
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定
正、逆反应速率的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A
是
②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C
是
③v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q
不一定
压 强
①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
是
②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定
不一定
平均相对分子质量M
①当m+n≠p+q时，M一定
是
②当m+n=p+q时，M一定
不一定
温 度
其他条件一定时，体系温度一定
是
体系密度
其他条件一定时，密度一定
不一定
其 他
组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
三、化学平衡移动
1.平衡移动
①.概念：如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。
②化学平衡移动的方向判断
2.影响化学平衡的外界因素
（1）浓度变化对化学平衡的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
浓度变化
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
反应速率变化
V正先增大，V逆后增大
V正先减小，V逆后减小
V逆先增大，V正后增大
V逆先减小，V正后减小
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
V-t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，都可以是平衡向逆反应方向移动。
（2）温度变化对化学平衡的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H>0
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0
体系温度的变化
升高温度
降低温度
降低温度
升高温度
反应速率的变化
V正、V逆同时增大，且V正′>V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′>V正′
V正、V逆同时减小，且V正′>V逆′
V正、V逆同时增大，且V逆′>V正′
平衡移动的方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
V-t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（3）压强变化对化学平衡移动的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+b>c+d
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+b
体系压强的变化
增大压强
减小压强
减小压强
增大压强
增大压强
减小压强
反应速率的变化
V正、V逆同时增大，且V正′>V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′>V正′
V正、V逆同时减小，且V正′>V逆′
V正、V逆同时增大，且V逆′>V正′
V正、V逆同时增大，且V正′=V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′=V正′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
不移动
不移动
规律总结
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质分子数减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气态物质分子数增加的反应方向移动；反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动。
（4）催化剂与化学平衡
同等程度改变化学反应速率，V′正= V′逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V正′= V逆′
V正
V逆
0
t1
t2
t3
3.勒夏特列原理
(1)原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强或体积等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(2)适用范围：已达平衡的体系(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)。勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系，如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说，增大压强，反应总是朝着正反应方向进行，由于未达平衡，也就无所谓平衡移动，因而不遵循勒夏特列原理。 (3)适用的条件：只限于改变影响平衡的一个条件。当有两个或两个以上的条件同时改变时，如果这些条件对平衡移动的方向是一致的，则可增强平衡移动。但如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致，则需分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素。
(4)“减弱这种改变”是指：外界条件改变是平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变。也就是说，外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
4.等效平衡
(1)概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
①恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。
②恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。
③恒温恒压条件下，只要求极值等比。
四、化学平衡常数与平衡转化率
1.化学平衡常数
(1)定义：对于一定条件下的可逆反应，达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，化学平衡常数(浓度平衡常数)，用符号K表示。
(2)平衡常数K的表达式：
①对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：
要点提示 ①c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度；②当反应混合物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作是一个常数，不写入平衡常数的表达式中，③平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关，例如：
N2+3H22NH3K1=½N2+3/2H2NH3 K2=
但K1、K2表示的含义是相同的。
(3)平衡常数K值的特征
①K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关。即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同。
②K值随温度的变化而变化。对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时。K值不同。因此，在使用平衡常数K值时，必须指明反应温度。
(4)平衡表达式K值的意义：
①判断可逆反应进行的方向。将某一时刻的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q表示。即=Q
要点提示 当Q＝K时，体系达平衡状态；
当Q＜K时，反应自左向右(正反应方向)进行；
当Q＞K时，则反应自右向左(逆反应方向)进行。
②表示可逆反应进行的程度。K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低。
2.平衡转化率
已知某个指定反应物的转化率为
×100%
五、化学反应进行的方向
一、自发过程与自发反应
1.自发过程与自发反应的比较
自发过程
自发反应
含义
在一定条件下，不需借助外力就能自发进行的过程
在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应
特征
具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行
举例
高山流水，自由落体，冰雪融化
钢铁生锈
应用
(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2
2.自发过程的规律
1．自发过程的逆方向，相同条件下不自发进行，即逆反应就是非自发。
2．体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
3．体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
二、焓判据
1．概念：体系总是趋向于从高能状态转化为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放能量)，该判据又称能量判据。
2．应用：由焓判据知，放热过程(ΔH<0)常常是易自发进行的。
3．焓判据的局限性
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol
(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol
以上两个反应都是吸热反应，但是也可以自发进行，因此焓变是影响反应自发进行的因素，但不是唯一因素。
三、熵判据
1．熵
(1)定义：用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。
(2)影响因素：物质的状态。同种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
2．熵变
(1)符号：ΔS (2)规律
3．熵判据
(1)大多数自发反应有向体系混乱度增大的方向进行的趋向，导致体系的熵增大。
(2)局限性
少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发进行，如－10 ℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程(但它是放热的)；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J/(mol·K)，该反应是熵减过程，但在高温时能自发进行。
四、复合判据
1．表达式：ΔG＝ΔH－TΔS。
2．规律
当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行；
当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行；
当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应能否自发进行与温度有关。
总结
1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。
2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3．复合判据
(1)判据
(2)温度对反应方向的影响
练习题
题组一 化学平衡判断
1、 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零
2、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应： 达到平衡状态的是（ ）
A．气体的压强保持不变 B．
C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变
3、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应
4、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )
A．v正>v逆 B．v正< v逆 C．v正=v逆 D．不能确定
5、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
7、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )
A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
8、在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
9、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )。
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
10、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂
11、下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
12、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行
13、在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6mol。
以下叙述中不正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
14、容积固定的密闭容器内发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，若向密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，吸收热量b kJ，则下列判断正确的是( )
A．当a＝b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a＞b
C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡时状态
D．密闭容器中X和Y的物质的量比为1∶2时，该反应达到化学平衡状态
15、在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是( )
A．X2为0.1 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．Z2为0.6 mol/L D．Y2为0.6 mol/L
16、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
17、在一定的条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
18、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
19、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）
A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化
20、在一定的条件下,使NO与O2在一密闭容器中进行的反应,下列各选项说法中错误的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
21、可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等
22、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
23、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
24、在一定温度下可逆反应H2(g)＋I2(g) ≒2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
25、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(g)+2B(g) ≒ C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
26、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
27、在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 D.混合气体密度保持不变
28、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
29、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
30、在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ）
A．正反应速度vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度vB＝2 mol/(L·min)
B．正反应速度vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度vC＝2 mol/(L·min)
C．正反应速度vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度vB＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速度vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度vC＝1.5 mol/(L·min)
31、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。
A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥
32、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
33、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
34、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
35、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24. 0
平衡气体总浓度(×10－3 mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。
题组二 化学平衡影响因素
1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
2. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是 （ ）
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
3. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A． 0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C． x=1, 且30min时改变的反应条件是降温
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1
4. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是 （ ）
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝17.5 D．V1＜V2＜V3＜20
5. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 （ ）
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
6. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
7. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 （ ）
A．起始时，反应速率Va＜Vb B．反应过程中，Va＜Vb
C．两容器达平衡所用时间一定相同 D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb
8. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是 （ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
9. 在密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 （ ）
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C
10. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是 （ ）
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A．该反应为吸热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃
D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
11. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 （ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
12. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
13. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
14. 下列说法正确的是 （ ）
A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq) BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释
C． 放热反应一定能自发进行
D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数
15. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝100akJ·mol－1
16. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
X
Y
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
题组三 化学平衡及平衡移动方向
1、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。
（1）写出合成氨的热反应方程式： 。生成1 mol NH3需要吸收或放出 kJ。
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
（3）温度为T℃时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 mol·L-1，
c（H2）=3 mol·L-1，c（NH3）=2 mol·L-1。此刻可逆反应 。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C.处于平衡状态
2、高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0，已知1 373K时，K＝0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________。
(2)1 373K时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是__________________________________。
3、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(1)计算此温度时该反应的K值为____________________。
(2)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向_______________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
4、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0
已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________。
(2)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________________________________________。
5、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
6、在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
7、（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？________
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
定义:在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的反应，称为可逆反应。
要点提示 可逆反应的前提是“在相同条件下”，如果条件不同，即使可以向逆方向进行，也不是可逆反应。如2H2+O22H2O；2H2O2H2↑+O2↑；因为反应条件不同，不属于可逆反应。
二、化学平衡状态
1.定义:在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点提示
①化学平衡的研究对象：一定条件下的可逆反应。
②化学平衡的实质：v(正)=v(逆)≠0。
2.化学平衡状态的特征
①“逆”——研究对象为可逆反应；
②“等”——反应没有停止，是动态平衡；
③“动”——化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正、逆反应速率相等。
④“定”——由于达到化学平衡状态时的正、逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
⑤“变”——化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏。
3.达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例
1.直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n ：p。
②各物质的百分含量保持不变。
2.间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）
②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
3.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，
可能的情况举例
是否能判断已达平衡
混合物体
系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定
是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
是
③各气体的体积或体积分数一定
是
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定
正、逆反应速率的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A
是
②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C
是
③v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q
不一定
压 强
①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
是
②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定
不一定
平均相对分子质量M
①当m+n≠p+q时，M一定
是
②当m+n=p+q时，M一定
不一定
温 度
其他条件一定时，体系温度一定
是
体系密度
其他条件一定时，密度一定
不一定
其 他
组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
三、化学平衡移动
1.平衡移动
①.概念：如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。
②化学平衡移动的方向判断
2.影响化学平衡的外界因素
（1）浓度变化对化学平衡的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
浓度变化
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度
反应速率变化
V正先增大，V逆后增大
V正先减小，V逆后减小
V逆先增大，V正后增大
V逆先减小，V正后减小
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
V-t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，都可以是平衡向逆反应方向移动。
（2）温度变化对化学平衡的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H>0
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0
体系温度的变化
升高温度
降低温度
降低温度
升高温度
反应速率的变化
V正、V逆同时增大，且V正′>V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′>V正′
V正、V逆同时减小，且V正′>V逆′
V正、V逆同时增大，且V逆′>V正′
平衡移动的方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
V-t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（3）压强变化对化学平衡移动的影响规律
化学平衡
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+b>c+d
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+b
体系压强的变化
增大压强
减小压强
减小压强
增大压强
增大压强
减小压强
反应速率的变化
V正、V逆同时增大，且V正′>V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′>V正′
V正、V逆同时减小，且V正′>V逆′
V正、V逆同时增大，且V逆′>V正′
V正、V逆同时增大，且V正′=V逆′
V正、V逆同时减小，且V逆′=V正′
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
不移动
不移动
规律总结
在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质分子数减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气态物质分子数增加的反应方向移动；反应物与生成物的气体分子数相等时，改变压强平衡不移动。
（4）催化剂与化学平衡
同等程度改变化学反应速率，V′正= V′逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V正′= V逆′
V正
V逆
0
t1
t2
t3
3.勒夏特列原理
(1)原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强或体积等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(2)适用范围：已达平衡的体系(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)。勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系，如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说，增大压强，反应总是朝着正反应方向进行，由于未达平衡，也就无所谓平衡移动，因而不遵循勒夏特列原理。 (3)适用的条件：只限于改变影响平衡的一个条件。当有两个或两个以上的条件同时改变时，如果这些条件对平衡移动的方向是一致的，则可增强平衡移动。但如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致，则需分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素。
(4)“减弱这种改变”是指：外界条件改变是平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变。也就是说，外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
4.等效平衡
(1)概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
①恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。
②恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。
③恒温恒压条件下，只要求极值等比。
四、化学平衡常数与平衡转化率
1.化学平衡常数
(1)定义：对于一定条件下的可逆反应，达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，化学平衡常数(浓度平衡常数)，用符号K表示。
(2)平衡常数K的表达式：
①对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：
要点提示 ①c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度；②当反应混合物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作是一个常数，不写入平衡常数的表达式中，③平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关，例如：
N2+3H22NH3K1=½N2+3/2H2NH3 K2=
但K1、K2表示的含义是相同的。
(3)平衡常数K值的特征
①K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关。即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同。
②K值随温度的变化而变化。对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时。K值不同。因此，在使用平衡常数K值时，必须指明反应温度。
(4)平衡表达式K值的意义：
①判断可逆反应进行的方向。将某一时刻的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q表示。即=Q
要点提示 当Q＝K时，体系达平衡状态；
当Q＜K时，反应自左向右(正反应方向)进行；
当Q＞K时，则反应自右向左(逆反应方向)进行。
②表示可逆反应进行的程度。K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低。
2.平衡转化率
已知某个指定反应物的转化率为
×100%
五、化学反应进行的方向
一、自发过程与自发反应
1.自发过程与自发反应的比较
自发过程
自发反应
含义
在一定条件下，不需借助外力就能自发进行的过程
在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应
特征
具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行
举例
高山流水，自由落体，冰雪融化
钢铁生锈
应用
(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2
2.自发过程的规律
1．自发过程的逆方向，相同条件下不自发进行，即逆反应就是非自发。
2．体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
3．体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
二、焓判据
1．概念：体系总是趋向于从高能状态转化为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放能量)，该判据又称能量判据。
2．应用：由焓判据知，放热过程(ΔH<0)常常是易自发进行的。
3．焓判据的局限性
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol
(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol
以上两个反应都是吸热反应，但是也可以自发进行，因此焓变是影响反应自发进行的因素，但不是唯一因素。
三、熵判据
1．熵
(1)定义：用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。
(2)影响因素：物质的状态。同种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
2．熵变
(1)符号：ΔS (2)规律
3．熵判据
(1)大多数自发反应有向体系混乱度增大的方向进行的趋向，导致体系的熵增大。
(2)局限性
少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发进行，如－10 ℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程(但它是放热的)；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J/(mol·K)，该反应是熵减过程，但在高温时能自发进行。
四、复合判据
1．表达式：ΔG＝ΔH－TΔS。
2．规律
当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行；
当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行；
当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应能否自发进行与温度有关。
总结
1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。
2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3．复合判据
(1)判据
(2)温度对反应方向的影响
练习题
题组一 化学平衡判断
1、 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零
2、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应： 达到平衡状态的是（ ）
A．气体的压强保持不变 B．
C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变
3、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应
4、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )
A．v正>v逆 B．v正< v逆 C．v正=v逆 D．不能确定
5、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
7、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )
A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
8、在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
9、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )。
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
10、在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂
11、下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
12、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行
13、在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6mol。
以下叙述中不正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
14、容积固定的密闭容器内发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，若向密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，达平衡状态时，吸收热量b kJ，则下列判断正确的是( )
A．当a＝b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a＞b
C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡时状态
D．密闭容器中X和Y的物质的量比为1∶2时，该反应达到化学平衡状态
15、在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是( )
A．X2为0.1 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．Z2为0.6 mol/L D．Y2为0.6 mol/L
16、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
17、在一定的条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
18、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
19、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）
A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化
20、在一定的条件下,使NO与O2在一密闭容器中进行的反应,下列各选项说法中错误的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
21、可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等
22、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
23、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
24、在一定温度下可逆反应H2(g)＋I2(g) ≒2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
25、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(g)+2B(g) ≒ C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
26、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
27、在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 D.混合气体密度保持不变
28、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
29、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
30、在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ）
A．正反应速度vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度vB＝2 mol/(L·min)
B．正反应速度vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速度vC＝2 mol/(L·min)
C．正反应速度vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度vB＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速度vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速度vC＝1.5 mol/(L·min)
31、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。
A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥
32、可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
33、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
34、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
35、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24. 0
平衡气体总浓度(×10－3 mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。
题组二 化学平衡影响因素
1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
2. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是 （ ）
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
3. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A． 0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C． x=1, 且30min时改变的反应条件是降温
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1
4. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是 （ ）
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝17.5 D．V1＜V2＜V3＜20
5. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 （ ）
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
6. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
7. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 （ ）
A．起始时，反应速率Va＜Vb B．反应过程中，Va＜Vb
C．两容器达平衡所用时间一定相同 D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb
8. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是 （ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
9. 在密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 （ ）
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C
10. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是 （ ）
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A．该反应为吸热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃
D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
11. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 （ ）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
12. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
13. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
14. 下列说法正确的是 （ ）
A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq) BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释
C． 放热反应一定能自发进行
D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数
15. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝100akJ·mol－1
16. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
X
Y
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
题组三 化学平衡及平衡移动方向
1、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。
（1）写出合成氨的热反应方程式： 。生成1 mol NH3需要吸收或放出 kJ。
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
（3）温度为T℃时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。
（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 mol·L-1，
c（H2）=3 mol·L-1，c（NH3）=2 mol·L-1。此刻可逆反应 。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C.处于平衡状态
2、高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0，已知1 373K时，K＝0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________。
(2)1 373K时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是__________________________________。
3、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。
(1)计算此温度时该反应的K值为____________________。
(2)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向_______________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
4、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0
已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________。
(2)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________________________________________。
5、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
6、在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
7、（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？________
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