苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课文内容ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课文内容ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了图说考点，基础知识，抑制Fe3＋水解，水解平衡常数，答案C，答案D，Fe2O3，技能素养，答案A，答案B等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解影响盐类水解平衡的因素。2．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。3．会判断溶液中粒子浓度的大小关系。4．知道水解常数。
[新知预习]一、盐类水解的影响因素
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl。6．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为________________________________。
[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2CO3溶液温度越高，去污能力越强。(　　)(2)FeCl3溶液稀释，水解程度增大，pH减小。(　　)(3)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH－浓度相等。(　　)(4)NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。(　　)(5)MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2。(　　)
3．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
解析：解本题时应依据平衡移动的原理，从影响盐类水解的因素入手，抓住盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，A项正确；FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，B项正确；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，C项错误；FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D项正确。
4．已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HA＞HB，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为A－＋H2O⇌HA＋OH－和B－＋H2O⇌HB＋OH－。已知HA的酸性比HB的强，所以A－水解程度小于B－的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：c(HB)>c(HA)，A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH－浓度小于A－、B－的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH－总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H＋浓度很小，D正确。
6．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是______________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋
解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)由反应Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋和Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________(用离子方程式表示)。
提升点一　盐类水解平衡的移动[例1]　如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显红色的原因为____________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
状元随笔　解影响盐类水解因素类题的方法
状元随笔　水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。
 [关键能力]1．盐类的水解平衡在一定条件(如温度、浓度)下的盐溶液中，当盐类水解的速率和酸碱发生中和反应的速率相等时，就达到了水解平衡状态。和所有平衡体系一样，水解平衡具有“逆”“吸热”“程度小”“等”“定”“动”“变”等特征。
2．不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)。
状元随笔　水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升温水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
状元随笔 分析粒子浓度关系的策略(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。 ①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
状元随笔　溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
2．物料守恒(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。(2)应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。(3)意义：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住物料守恒的实质。
3．质子守恒(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。(2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：可得Na2S溶液中质子守恒关系为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
状元随笔　质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。另外，质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 ml·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：因A－＋H2O⇌HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。
2．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
3．采取下列措施后，溶液颜色变深的是(　　)A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
4．向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
6．已知0.1 ml·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：由题意知二元酸H2A为弱酸。两溶液中均含有A2－、HA－、OH－、Na＋、H＋，其离子种类相同，A错误；二者阴离子均为：A2－、HA－和OH－，二者的n(A2－)＋n(HA－)＋n(H2A)相等，但NaHA中n(H2A)较大，故n(A2－)＋n(HA－)较小，且NaHA中n(OH－)较小，故NaHA溶液中n(OH－)＋n(A2－)＋n(HA－)较小，B错误；两种溶液根据电荷守恒都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C正确；Na2A溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，D错误。
8．有下列六种物质的溶液：①NaCl　②NH4Cl　③Na2CO3　④Al2(SO4)3　⑤CH3COOH　⑥NaHCO3。(1)25 ℃时，0.1 ml·L－1②溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，其原因是______________________ (用离子方程式表示)。(2)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的③和⑥的溶液中离子种类________(填“相同”或“不相同”)。
2．弄清溶液中的平衡关系并分清主次