必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂检测

这是一份必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂检测，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共16题）
1．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染，三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（ ）
A．+2B．+1C．﹣4D．+4
2．下列有关过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．每生成1个N2分子，转移3个电子
C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
4．据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）
A．+5B．+6C．+7D．+8
5．根据化学方程式：5X+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化学式为（ ）
A．KIB．K2SC．K2SO3D．KOH
6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2（氧为-1价）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中失去电子
C．配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
7．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是( )
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3
8．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为
A．H2B．NH3C．NOD．NO2
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n- 中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
10．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是
A．作氧化剂，是还原产物
B．作氧化剂，是氧化产物
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成(标准状况下)，则转移电子0.5ml
12．已知金属铜与硝酸反应很复杂，一般不能生成氧气，其中一种反应的化学方程式为____________□，下列说法不正确的是
A．是还原产物B．□处应为
C．D．
13．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
C．若有1mlNO发生氧化反应，则转移5ml电子
D．氧化性：Fe3+>NO(H+)
14．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、(稀)、、、、，下列说法不正确的是
A．该反应的还原剂是KI
B．该反应的实质是KI把电子转移，KI被氧化
C．每消耗1ml，转移5ml电子
D．反应中，KI与的物质的量之比为
15．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS++H+→Cu2+++Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S++H+→Cu2+++Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物
B．处理1ml时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5
D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1ml，转移电子数不相等
16．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是（ ）
①两步均为氧化还原反应 ②第二步仅发生氧化反应
③发生了分解反应 ④第二步中既是氧化产物又是还原产物
⑤第一步为复分解反应
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
二、填空题（共6题）
17．(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_______；若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________；
(2)配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移：Mg+HNO3−Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O__________。
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式_______。
18．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___。
19．氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大，在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应：
①，
②。
试回答下列问题：
(1)配平反应①_____________。
(2)反应①中氧化产物为_________，还原产物为_________。
(3)反应②中，还原剂与氧化剂的质量之比为_________。
20．配平下列化学方程式或离子方程式。
(1)__HCl(浓)+__MnO2__Cl2↑+ __MnCl2+__H2O
(2)__ +__H++__Cl-=__Mn2++ __Cl2↑+__H2O
(3) __NH3+___O2____NO +____H2O
21．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH3+___O2____NO +____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
22．(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______
(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①________＋________→________＋________＋__________＋H2O
②反应中1 ml氧化剂得到_________ml 电子。
23．在热的稀硫酸中溶解11.4g固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。
(1)配平该反应的化学方程式：________________________________________________________。
(2)反应中氧化产物是__________________________(填化学式)；当恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______________。
参考答案
1．A
【详解】
在任何化合物中，元素化合价代数和等于0，由于Na化合价是+1价，Cl化合价是-1价，则在NaCdCl3中Cd元素化合价是+2价，故合理选项是A。
2．C
【详解】
该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成，作还原剂，被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式：。
答案选C。
3．D
【分析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。
【详解】
A. 由方程式可知反应的还原剂为，故A错误；
B. N元素化合价由−3价升高到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，故B错误；
C. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；
D. 反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】
铅元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6价，故选B。
5．A
【详解】
根据反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；
6．A
【详解】
A. 该反应中Na2O2中氧元素有-1价变为-2价，化合价只有降低，只做氧化剂，故A错误；
B. Fe2O3中铁元素由+3价变为+6价，失电子化合价升高，故B正确；
C. Na2O2中氧元素有-1价变为-2价，共降低2价，Fe2O3中铁元素由+3价变为+6价，共升高6价，根据化合价升降平衡可知Na2O2 与Fe2O3的系数比为3:1，再结合元素守恒可知方程式为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，故C正确；
D. Na2FeO4具有强氧化性可使蛋白质变性，能够消毒杀菌，故D正确；
故答案为A。
【点睛】
氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物。
7．A
【详解】
该反应中Mn元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Al作还原剂，所以选A，故答案为：A。
8．D
【详解】
反应前物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：4，O：12；反应后已知物质中各元素的原子总数依次为：Zn：1，H：4，N：2，O：8。因化学反应前后各元素原子的种类和个数不变，则反应前后各元素原子的个数之差即为2个X分子中所含的各元素原子数，应为N：2，O：4，则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子，即X的化学式应为NO2，D项正确；
答案选D。
【点睛】
抓住化学反应前后各元素原子的种类和个数不变是解题的重点。
9．C
【解析】
根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
10．D
【详解】
有题意可知电荷守恒，故16×1-2×5-2×n=2×2，即n=1，O为-2，故R的化合价为+7，D项正确；
答案选D。
11．B
【分析】
由图可知，为反应物，为生成物，由反应过程中存在、、、、、六种粒子，作氧化剂，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到还原产物，作还原剂，氧元素的化合价从-1价升高到0价，得到氧化产物，根据电荷守恒和原子守恒得到反应的离子方程式为：2+5+6=2+5↑+8，由此分析。
【详解】
A．根据分析，中氧元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂， 是还原产物，故A不符合题意；
B．中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，中氧元素的化合价从-1价升高到0价得到，作氧化剂，是氧化产物，故B符合题意；
C．根据反应的离子方程式2+5+6=2+5↑+8，配平后，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5，故C不符合题意；
D．标准状况下的物质的量n===0.1ml，根据反应的离子方程式2+5+6=2+5↑+8，作氧化剂，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，2个锰原子的化合价降低，生成5ml氧气时转移10ml电子，则生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子，故D不符合题意；
答案选B。
12．D
【详解】
该反应为铜和稀硝酸的反应，硝酸作氧化剂，被还原，得到的还原产物为，铜作还原剂，被氧化，得到氧化产物，根据原子守恒知□处为，结合得失电子守恒得，即，D是不正确的，
故选：D。
13．A
【分析】
在所给的六种微粒中，元素化合价高的为、，元素化合价低的为、，氧化性，还原性，所以该反应的主体反应物及产物为，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得，
以此来解答。
【详解】
在所给的六种微粒中，元素化合价高的为、，元素化合价低的为、，氧化性，还原性，所以该反应的主体反应物及产物为，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得。
A．该反应说明溶液不宜加酸酸化，否则易被氧化为，故A正确；
B．该反应的氧化剂为，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，故B错误；
C．由元素化合价变化可知1ml发生还原反应时转移8ml电子，故C错误；
D．由上述分析可知，氧化性， 故D错误。
答案选A。
14．D
【分析】
根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该反应方程式：。
【详解】
A. 由反应方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；
B. 中碘元素的化合价降低为氧化剂，电子由KI转移给，KI被氧化，B项正确；
C. 由方程式可知反应每消耗1ml，转移5ml电子，C项正确；
D. 由方程式可知KI与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
15．C
【详解】
A.反应Ⅰ中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；
B.处理1ml时，反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；
C.根据B中分析可知，反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5，故C正确；
D.根据B中分析可知，两个反应中处理1ml得到2mlCr3+，转移电子数相等都是6ml，故D错误；
答案选C。
16．D
【详解】
①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故错误；
②第二步中，中元素的化合价由-3价变为0价，中元素的化合价由价变为0价，该反应中只有元素的化合价发生变化，则既发生氧化反应又发生还原反应，故错误；
③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故正确；
④根据②的分析，第二步中既是氧化产物又是还原产物，故正确；
⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，故正确。
答案选D。
17．1:5 3.65g 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
【详解】
(1)由2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5；若有7.3gHCl的物质的量为0.1ml，若有0.1ml被氧化，产生Cl2的物质的量为0.05ml，其质量为3.65g；故答案：1:5；3.65g。
(2)由Mg+HNO3−Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O可知，Mg为还原剂，HNO3为氧化剂，根据电子守恒和原子守恒可配平该反应为：；
(3)工业上把氯气通入石灰水来制取漂白粉，其反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。
18．②
【分析】
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以（2）式不能实现。
【详解】
②只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等
19． 1：2
【详解】
(1)反应①中元素的化合价升高，对应的为氧化产物，元素的化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒，配平的化学方程式为；
(2)反应①中Fe元素的化合价升高生成，氧化产物为，S元素的化合价降低生成，还原产物为；
(3)反应②中，的化合价有降低有升高，既作还原剂又作氧化剂，根据方程式可知还原剂与氧化剂的质量之比为。
20．4 1 1 1 2 2 16 10 2 5 8 4 5 4 6
【详解】
（1）根据得失电子守恒，首先配平升降关系：由 ，确定MnO2与Cl2化学计量数均为1，再根据Mn元素守恒确定MnCl2化学计量数为1，结合Cl2与MnCl2利用Cl元素守恒，确定HCl化学计量数为4，利用O元素守恒确定H2O化学计量数为2，即配平后方程式为：4HCl (浓)+ 1MnO2 1Cl2↑+ 1MnCl2 + 2H2O；
（2）根据得失电子守恒，首先配平升降关系：由 ，确定化学计量数为2，Cl2化学计量数为5，依据Mn元素守恒，确定Mn2+化学计量数为2，依据Cl元素守恒，确定Cl-化学计量数为10，依据O元素守恒确定H2O化学计量数为8，依据H元素守恒确定H+ 化学计量数为16（确定H+化学计量数也可依据电荷守恒），即配平后方程式为：2+16H+ + 10Cl-= 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O；
（3）根据得失电子守恒，首先配平升降关系：由 ，确定NH3化学计量数为4，O2化学计量数为5，依据N元素守恒，确定NO化学计量数为4，依据H元素守恒，确定H2O化学计量数6，即配平后方程式为：4NH3+5O24NO +6H2O。
21．4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
【分析】
（1）反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒配平其他物质的系数；
（2）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，2FeSO4 变为Fe2(SO4)3，共升高2价；氮元素由+5价降低到+2价，共降低3价；化合价升降最小公倍数为6，故FeSO4系数为6，KNO3系数为2，利用元素守恒配平其他物质的系数。
【详解】
（1）反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
综上所述，本题正确答案为：4 5 4 6；
（2）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，2FeSO4 变为Fe2(SO4)3，共升高2价；氮元素由+5价降低到+2价，共降低3价；化合价升降最小公倍数为6，故FeSO4系数为6，KNO3系数为2，利用元素守恒可知NO的系数为2，Fe2(SO4)3的系数为3，K2SO4的系数为1，H2SO4的系数为4，H2O的系数为4，故配平后方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；
综上所述，本题正确答案： 6 2 4 1 3 2 4。
22．6 2 5 10 2 8 FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O 4
【分析】
根据氧化还原反应原理和质量守恒进行分析。
【详解】
(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8 H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。
(2)①H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O，因此组成一个未配平的化学方程式为
FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。
②反应中硝酸为氧化剂，硝酸(+5价)变为N2O(+1价)，因此1 ml氧化剂得到电子4ml 电子；故答案为：4。
【点睛】
氧化还原反应是常考题型，主要考查氧化还原反应原理、化合价升降守恒、根据化合价分析得失电子。
23．6 2 4 1 3 2 4 0.075ml
【分析】
具有较强的还原性， 遇H+显强氧化性，两者可发生氧化还原反应。为还原剂，为氧化剂，为氧化产物，NO为还原产物。
【详解】
（1）溶于热的稀硫酸后与加入的溶液发生氧化还原反应，Fe由+2价变为+3价，化合价升高1，部分N元素由+5价降低到＋2价，化合价降低3，根据得失电子守恒得反应的化学方程式为：
（2）根据分析可知，反应中氧化产物是，为0.075ml，每个转移1个电子，当恰好完全反应时，转化为，转移电子的物质的量为0.075ml；