高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应随堂练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是
A．B．C．D．
2．下列试剂不能实现“”转化的是
A．B．C．D．
3．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)
A． SB．
C． D．
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑
5．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
D．SO2+2H2S=2H2O+3S
6．关于反应，下列说法正确的是
A．中H元素被氧化B．在反应充当还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．既是氧化产物又是还原产物
7．对反应，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B．是氧化剂，是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．在反应中若有6ml参与反应时，有3ml电子发生转移
8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是
A．氧化性：I2>KClO3B．还原性：KClO3>I2
C．该反应属于置换反应D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
9．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①③④⑤D．②③④
10．若SO与R2O按个数比3∶1发生氧化还原反应，其中SO→，则R元素在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．对于离子反应，下列说法不正确的是
A．只要有离子参加的反应就是离子反应
B．离子反应一定是氧化还原反应
C．书写离子方程式时，气体、沉淀、弱电解质不能拆写
D．溶液中的复分解反应是离子反应
12．有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
B．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
C．同种元素化合价不可能变化
D．生成物中可能出现还原剂
13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．2NaCl
B．
C．
D．
14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物
A．①③B．①④C．①②③D．①②④
二、填空题（共5题）
15．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。
16．回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。
17．(1)离子方程式的书写:
①氢氧化铜与硫酸_______；
②碳酸氢钠与盐酸______；
③除去铜粉中混有的镁粉_____。
(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。
(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。
18．I．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应只生成大气中两种常见的无公害气体。
(1)请写出上述反应的化学方程式：_________
(2)该反应中被氧化的物质是_________。
II．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，这说明NaSeO3具有_____性。
III．二氧化硫是硫重要的化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。在食品加工领域，常用作防腐剂。实验室常用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；请完成下列问题：
(1)_____Cu+_____H2SO4(浓) _____ SO2↑+_____CuSO4+_____
(2)该反应中氧化剂和还原剂质量比为：________；体现了浓硫酸的_____性和_____性。
参考答案
1．C
【详解】
A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确；
D．氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】
，转化过程中Cu的化合价降低，作氧化剂，需加还原剂实现该转化，其中氢气、氨气、乙醇均具有一定还原性在加热条件下都能将氧化铜还原为铜单质，而二氧化碳中C为最高价不表现还原性，不能还原氧化铜，故C正确；
故选：C。
3．C
【详解】
A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。
故选C。
4．A
【详解】
A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
5．A
【详解】
A．Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原，故A正确；
B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，没有元素的化合价变化，故B不选；
C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮，故C不选；
D．SO2+2H2S=2H2O+3S中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中，故D不选；
答案选A。
6．D
【分析】
由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，结合氧化还原反应的规律分析判断。
【详解】
A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；
B．NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，是氧化剂，故B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，故C错误；
D．NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，氧化产物和还原产物均为N2，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】
A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A错误；
B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误；
C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．反应方程式，3ml NO2中1ml NO2的N化合价降低，转移1ml×(4−2)=2ml，因此在反应中若有6ml参与反应时，有4ml电子发生转移，故D错误；
答案为C。
8．C
【分析】
氯元素的化合价由+5价降低到0价，碘元素的化合价由0价升高到+5价，根据化合价的变化判断相应的项，氧化剂是KClO3，还原剂是I2 ，氧化产物是KIO3，还原产物是Cl2；
【详解】
A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：KClO3> KIO3，故A不正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断：I2> Cl2，故B不正确；
C．根据置换反应特点：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物判断该反应属于置换反应，故C正确；
D．根据化合价的变化判断，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，故D不正确；
【点睛】
氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱比较根据“强强制弱弱”规律进行判断。
9．B
【分析】
X+Y→X2++Y2-，X化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，X2+是氧化产物；Y化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，Y2-是还原产物。
【详解】
①X作还原剂，被氧化，①项正确；
②X是还原剂，②项错误；
③X是还原剂，具有还原性，③项错误；
④Y2-是还原产物，④项正确；
⑤Y2-是还原产物具有还原性，⑤项正确；
⑥X2+是氧化产物具有氧化性，⑥项正确；
⑦Y是氧化剂，X2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y的氧化性比X2+氧化性强，⑦项正确；
答案选B。
10．C
【详解】
SO与R2O按个数比3∶1发生氧化还原反应，其中SO→，S的化合价升高2价，失去2个电子，3个SO反应失去6个电子，则1个R2O反应得到6个电子，R2O中R为+6价且1个R2O中含有2个R6+，得到6个电子，化合价共降低6价，则R元素在还原产物中的化合价是+3价，答案选C。
11．B
【详解】
A．离子反应是有离子参加或生成的反应，故只要有离子参加的反应就是离子反应，A正确；
B．离子反应中若元素化合价发生了变化，就是氧化还原反应；若没有元素化合价的变化，则反应属于非氧化还原反应，故离子反应不一定是氧化还原反应，B错误；
C．书写离子方程式时，若物质为气体、沉淀、弱电解质，就要写化学式，不能拆写为离子形式，C正确；
D．溶液中的复分解反应有离子参加或生成，因此都是离子反应，D正确；
故合理选项是B。
12．A
【详解】
A．氧化还原反应规律之一：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A正确；
B．可能是同种元素既被氧化又被还原，如歧化反应，B错误；
C．在氧化还原反应中，同种元素化合价可能既升高又降低，如二氧化硫和硫化氢的反应，C错误；
D．还原剂是指失电子的反应物，生成物中不可能出现还原剂，D错误；
答案选A。
13．D
【详解】
A．2Na + Cl2 2NaCl反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，得到电子、Na元素化合价由0价变为+1价，失去电子，转移2e-电子，用单桥表示电子转移的方向和数目正确，故A不选；
B．2CuO+C2Cu+CO2↑反应中，C元素化合价由0价变为+4价，失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价，得到2×2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目正确，故B不选；
C．2KClO3 2KCl+3O2↑反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价，得到2×6 e-电子、O元素化合价由-2价变为0价，失去6×2e-电子，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目正确，故C不选；
D．CO2+C2CO反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价，失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价，得到2e-电子，得失电子标注错误，故D选；
故选D。
14．B
【详解】
①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；
②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；
③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2ml H，和1ml O，即M为H2O，③项错误；
④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；
答案选B。
15．单质 HClO 酸 abc 还原 ad
【详解】
(1)Cl2为单质，B中Cl元素为+1价，Cl为+1价的酸是HClO，故答案为：单质；HClO；
(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱NaOH、金属单质Fe、NaClO发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，NaClO、KMnO4具有强氧化性，能够和HCl反应，故答案为：酸；abc；还原；ad；
(3该反应中Cl元素由-1价上升到0价，H元素由+1价下降到0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaCl=Cl2+2NaOH+H2↑，2mlNaCl参与反应，电子转移2ml，用单线桥表示为：，故答案为：。
16．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氧化 +4 4
【详解】
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n=2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是+4。
(3) 发生BiO→Bi3+的反应过程，则Mn2+→MnO，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2++5 BiO=14H++5Bi3++2 MnO+7H2O，
(4)在3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。
17．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O +H+=CO2↑+H2O Mg+2H+=Mg2++H2↑ HNO3 Cu Cu(NO3)2 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HCl MnCl2 2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
【详解】
(1)①氢氧化铜为难溶物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
②碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
③铜与盐酸不反应，除去铜粉中混有的镁粉可加入足量盐酸，充分反应后过滤除去，离子反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，KMnO4为氧化剂，被还原得到还原产物MnCl2；反应中Cl元素化合价由−1价升高到0价，HCl为还原剂，被氧化得到氧化产物为Cl2，离子方程式为2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。
18．2NO＋2CON2＋2CO2 CO 还原 1 2 1 1 2H2O 49:32 氧化 酸
【分析】
利用氧化还原反应中价态变化分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。
【详解】
I．(1) NO和CO反应生成N2和CO2，其化学方程式：2NO＋2CON2＋2CO2；故答案为：2NO＋2CON2＋2CO2。
(2)该反应中CO中C化合价升高，失去电子，被氧化，故答案为：CO。
II．活性氧具有强氧化性，和亚硒酸钠(Na2SeO3)反应，能消除人体内的活性氧，则NaSeO3具有还原性；故答案为：还原。
III．(1)铜化合价升高2个，硫酸变为二氧化硫，降低了2个价态，因此铜系数为1，二氧化硫系数为1，根据铜守恒，硫酸铜系数为1，根据硫守恒，硫酸系数为2，根据元素守恒，产物还有水生成且系数为2，因此1Cu+2H2SO4(浓) 1SO2↑+1CuSO4+2H2O；故答案为：1；2；1；1；2H2O。
(2)该反应中铜化合价升高，是还原剂，硫酸中硫化合价降低，是氧化剂，但只有一个硫酸中硫在降低，因此氧化剂物质的量与还原剂物质的量之比为1:1，其氧化剂和还原剂质量比为：98:64=49：32；硫酸化合价降低，体现氧化性，硫酸反应变为硫酸铜，化合价未变，体现酸性；故答案为：49:32；氧化；酸。
【点睛】
化合价降低的物质才是氧化剂，不能根据方程式中前面的系数进行分析，一定要看是否全部降低了。