2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷不含答案

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最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷不含答案（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列四个图像与对应描述不相符的是A．水通电，电解生成两种气体的体积变化B．等质量的镁和氧气，完全反应C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化A．A B．B C．C D．D2、硝酸盐受热易分解，已知，则X的化学式为A．NO2 B．NO C．N2O3 D．NH33、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为04、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A．8g B．24g C．96 D．无法计算5、植物的光合作用可表示为：6CO2+5H2O淀粉+6O2。下列关于淀粉组成的说法中正确的是A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法确定6、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是A．m的值为4.8g B．m=nC．X可能含有碳元素 D．生成物中碳氢元素的质量比为2：17、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8B．该反应属于分解反应C．丁可能是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:178、下列有关化学实验的说法错误的是A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一二、填空题（每小题4分，共计40分）1、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。（1）物质丁的化学式___________。（2）参加反应的甲、乙物质分子个数比为___________。2、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。3、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。请回答：（1）316/32表示的化学意义是___________；6.3g/x表示的化学意义是___________。（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下____________、左右单位___________”。4、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196°C~-183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___。（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整___。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图___(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：______，该现象的化学方程式是：___。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式___。5、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为___________。6、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因___________；（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：___________。（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是___________。（填序号）①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质种类⑥元素种类7、化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。8、用化学方程式回答下列问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气；___________（2）实验室制取氢气；___________（3）铁丝在氧气中燃烧。___________9、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。（2）从微观知宏观单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。④写出上述反应的文字表达式___________。分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：⑤宏观方面：___________；⑥微观方面：___________。10、水是生命之源。（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥三、计算题（每小题4分，共计36分）1、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。② ③　158　　　　　　　　87　　20g　　　　　　　　xg④⑤x=11答：反应生成二氧化锰的质量是11g。（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。2、碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为。求16.8gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量_____。3、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。（1）经分析，二氧化锰的质量是_________g。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。4、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）5、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。6、某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：（1）生成氢气的质量；（2）样品中锌的质量；（3）合金中铜的质量分数。7、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。8、食醋中醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。（反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为______g。（2）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。9、某工厂需要160kg氧气做原料，若用电解水方法制取这些氧气，消耗水的质量为多少千克？