2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷必考题

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷必考题

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是

A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素

B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物

D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂

2、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应 B．CO2的相对分子质量为44

C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2

3、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

4、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．在某一密闭装置内点燃红磷

C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

D．将水通电电解一段时间

5、一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示：

下列说法错误的是

A．x=6 B．反应后M和Q的质量比为4׃3

C．N可能是该反应的催化剂 D．该反应是分解反应

6、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．W是生成物 B．Z可能是催化剂

C．该反应是分解反应 D．反应后X物质的质量为10g

7、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物

C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变

8、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是

A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13

C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 5

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。

（2）写出该反应的化学方程式：___________。

2、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。

（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。

3、人类的生存需要洁净的空气和水

（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；

（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。

（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。

4、硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。

（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_____。

（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_____。

5、甲醇(CH3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 。请计算：

（1）m 值是___________；n 值是___________；

（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。

6、用如图装置测定空气中氧气含量。

（1）红磷燃烧的化学方程式是______。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。

7、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

8、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下所示。

（1）此反应中的单质是___________(填化学式);

（2）该反应中没有发生改变的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)；

（3）该反应的化学方程式为___________。

9、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；

新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；

除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

10、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；

（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。请计算：参加反应的氯酸钾质量？

2、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：

（1）生成二氧化碳的质量是___________g。

（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。

3、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。

4、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为___________g。

（2）反应的过氧化氢的质量是多少？

5、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）乙醇的相对分子质量为___________。

（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。

（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。

（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第      次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数     ？

（3）上表中M的数值应为      ？

（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是     g（写出解题过程）？

7、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。

（1）表格中m的值为____________。

（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？

（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)

8、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:

（1）生成氮气的质量为_______克。

（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。

9、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？