化学第三单元 盐类的水解第2课时练习题

这是一份化学第三单元 盐类的水解第2课时练习题，共19页。试卷主要包含了化学与生活生产密切相关，下列实验操作能达到目的的是，室温时,配制一组c+c+c=0等内容，欢迎下载使用。


第2课时　盐类水解的应用
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　盐类水解的应用
1.(2020广东深圳宝安中学高二上期末)我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而将杂质除去。这种“碱剂”的主要成分可能是 (　　)
A.食盐　　　　　　　　B.烧碱
C.纯碱　　　　　　　　D.胆矾
2.(2020湖北宜昌一中高二上期末)蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是 (　　)
A.NaHCO3　　　　　　　　B.AlCl3
C.Fe2(SO4)3　　　　　　　　D.KMnO4
3.(2020广东惠州中学高二上期末)化学与生活生产密切相关。下列说法不正确的是 (　　)
A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可减弱盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
4.为了配制NH4+和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 (　　)
A.适量的HCl　　　　　　　　B.适量的NaCl
C.适量的氨水　　　　　　　　D.适量的NaOH
5.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 (　　)
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6.下列实验操作能达到目的的是 (　　)
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②　　　　　　　　B.②③
C.③④　　　　　　　　D.①③
7.(2021江西吉安高二上期中)现有等物质的量浓度、等体积的下列溶液,其溶质分别为(1)H2CO3、(2)Na2CO3、(3)NaHCO3、(4)NH4HCO3、(5)(NH4)2CO3,下列关系或说法正确的是 (　　)
A.c(HCO3-)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)
B.c(CO32-)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)
C.将溶液蒸干、灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质
D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
题组二　溶液中离子浓度的大小比较
8.(2021安徽合肥肥东高级中学高二上期中)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 (　　)
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
9.(2021湖北部分重点中学高二上期中)室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.K1(H2A)的数量级为10-5
B.pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
10.25 ℃时,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和),所得实验数据如下表。
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
HA溶液
KOH溶液
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是 (　　)
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(A-)=1×10-9 mol·L-1
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
11.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是 (　　)

A.常温下,HA的电离常数为1.0×10-6
B.点②所示溶液中:c(Na+) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变
12.(2020江苏连云港高二下期末)25 ℃时,向10 mL 0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列说法正确的是 (　　)

A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.pH=7时,V1>10
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.滴加NaOH溶液的体积为10 mL时,c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L
13.(2020江苏启东中学高二上期末)25 ℃,a L 0.1 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是 (　　)
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a0.1(b-a)mol
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14.(双选)室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　 (　　)
A.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)
D.50 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
15.(双选)(2020江苏无锡高二上期末)已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

A.a点的混合溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)
B.b点的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.c点的混合溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
16.在室温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
请根据要求回答下列问题。
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　(填“>”“<”或“=”)③。 
(3)在溶液④中,NH3·H2O与　　　　(填离子符号)物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(NH4+)。 

能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　混合溶液的离子浓度大小关系
1.(2021江西南昌第十中学高二上期中,)下列说法正确的是 (　　)
A.常温下,1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,溶液颜色变浅
C.氢硫酸的电离方程式为H2S 2H++S2-
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
2.(双选)(2021江苏南京高三上期初调研,)已知H2C2O4是一种二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。25 ℃时,向1 L 0.100 mol/L K2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　 (　　)
A.通入HCl气体前,溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
B.通入HCl气体后,当pH=7时,溶液中:c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.通入HCl气体2.24 L(已折算成标准状况下体积),溶液中:c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.通入HCl气体前后,溶液中均存在:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
3.(2020江苏苏州高二下期中,)已知25 ℃时,二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.23、4.19,NH3·H2O的pKb为4.75。回答下列问题。
(1)比较0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中c(H+)、c(OH-)、c(NH4+)、c(HC2O4-)四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　。 
(2)写出NaHC2O4溶液中存在的电荷守恒关系式:　　　　　　　　　　　　。 
(3)判断NaHC2O4溶液显　　　　性(填“酸”“中”或“碱”),请计算说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH=4.19。请判断c(HC2O4-)　　　　c(C2O42-)(填“等于”“大于”或“小于”)。 
(5)0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH=7.0时c(NH4+)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)三者之间的关系用一等式来表示　　　　　　　　　　　　。 
题组二　图像中的离子浓度大小关系
4.(2020江西宜春高二下期末,)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1 H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是 (　　)

图1

图2
A.a点溶液显中性
B.B点溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C.D点所加NaOH溶液为20 mL,则该点溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.E点溶液中的水解离子方程式为HPO22-+H2O H2PO2-+OH-
5.(2021江苏启东中学高三上期中,)H2C2O4为二元弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈中性
B.当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时,混合溶液pH≈4.2
C.滴入10 mL KOH溶液时,溶液中有如下关系:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中,均满足c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

答案全解全析
基础过关练
1.C　该“碱剂”的主要成分是一种盐,根据盐的水解原理可知该盐应为强碱弱酸盐,只有纯碱符合题意,C项正确。
2.C　NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,A项错误;蒸干AlCl3过程中,HCl挥发,Al3+水解生成Al(OH)3,灼烧后生成Al2O3,B项错误;蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体仍为Fe2(SO4)3,C项正确;KMnO4受热分解,D项错误。
3.D　制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法,D项错误。
4.C　NH4Cl溶液中c(NH4+) 5.B　NH4Cl在溶液中水解,使其溶液显酸性,能和铁锈反应从而除去铁锈,故和盐类水解有关,A项错误;亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化,与盐类的水解无关,B项正确;铵根离子水解使溶液显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关,C项错误;FeCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故加入碳酸钙粉末后有气泡产生,和盐类的水解有关,D项错误。
6.B　①硫离子和铝离子在溶液中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O 3H2S↑+2Al(OH)3↓,无法制取硫化铝(Al2S3)固体,错误;④氯化镁溶液加热过程中镁离子水解生成氢氧化镁,错误。
7.B　(4)与(3)相比,(4)中的NH4+促进了(4)中HCO3-的水解,c(HCO3-)的关系为(4)<(3),A项错误;(2)和(5)都能完全电离产生CO32-,但由于(5)中NH4+的水解会促进CO32-的水解,所以c(CO32-)的关系为(5)<(2),(3)和(4)中,都能完全电离出HCO3-,但由于(4)中NH4+的水解会抑制HCO3-的电离,所以c(CO32-)的关系为(4)<(3),(1)需要两步电离才能生成CO32-,所以其c(CO32-)最小,从而得出c(CO32-)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2),B项正确;将溶液蒸干灼烧后,只有(2)能得到对应的固体物质,C项错误;(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,但(2)不能与碱反应,D项错误。
8.D　NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)c(A-),A-水解程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;根据A的分析可知,c(A-)>c(OH-),B项错误;溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液呈碱性,钠离子不水解,所以c(Na+)+c(OH-)>c(A-)+c(H+),C项错误,D项正确。
9.D　K1(H2A)=c(H+)c(HA-)c(H2A),据图可知当c(HA-)=c(H2A)即c(HA-)c(H2A)=1时,pH约为3.2,即c(H+)=10-3.2 mol·L-1,所以K1(H2A)=10-3.2,数量级约为10-4,A项错误;依据图像可知pH=4的溶液中,c(HA-)>0.05 mol/L,而c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1,则c(HA-)>c(A2-)+c(H2A),B项错误;室温下pH=7的溶液呈中性:c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)可知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),则c(Na+)>c(A2-)+c(HA-),C项错误;已知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10 mol·L-1,在c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.10 mol·L-1,根据电荷守恒可得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),联立可得c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),即c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-),D项正确。
10.A　实验①,HA溶液和KOH溶液的浓度相同,体积相同,两种溶液恰好完全反应,生成KA,根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(K+)+c(H+)-c(A-)=c(OH-)=10-5 mol·L-1,A项错误;反应后溶液的溶质为KA,A-发生水解,即c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;根据实验②,反应后溶液的pH=7,显中性,即x>0.2,依据物料守恒,推出反应后c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液的pH=7,推出c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D项正确。
11.D　由图可知,0.100 0 mol·L-1HA溶液的pH=3.5,HA H++A-,Ka=10-3.5×10-3.50.1=1.0×10-6,A项正确;在点②时,pH=7,溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则(Na+)=c(A-),所以c(Na+)c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;从点①到点③的滴定过程中,随着反应的进行,HA的浓度逐渐减小,NaA的浓度逐渐增大,水的电离程度越来越大,到点③时,HA与NaOH完全反应生成NaA,水的电离程度最大,D项错误。
12.A　a点时,pH=3,c(H+)=1.0×10-3 mol/L,Ka=c(H+)c(A-)c(HA)=1.0×10-3,所以①c(HA)=c(A-),根据电荷守恒②c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),联立①②可知溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A项正确;若V1=10,二者恰好完全反应生成NaA,该盐是强碱弱酸盐,A-水解使溶液显碱性,因此要使溶液pH=7,则V1<10,B项错误;根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),若C项成立,则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(H+)+c(HA)=0,这是不可能存在的,故该假设不成立,C项错误;滴加NaOH溶液的体积为10 mL时,HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,在溶液中存在水解平衡:A-+H2O HA+OH-,n(HA)+n(A-)+n(Na+)=0.10 mol/L×0.01 L×2=0.002 mol,此时溶液的体积为10 mL+10 mL=20 mL,所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.002mol0.02 L=0.1 mol/L,D项错误。
13.B　若a=b,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,生成CH3COONa,溶液呈碱性,若a>b,则醋酸过量,根据醋酸过量的程度,溶液可能显碱性、中性或酸性,A项错误;若a0.1(b-a)mol,B项正确;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,根据A项中的分析可知当醋酸过量时,也可能显碱性,C项错误;溶液显中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),此时c(Na+)=c(CH3COO-),则c(Na+) 14.BC　0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知,c(Na+)>c(CH3COO-),A项错误;因Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,则有CH3COO-的水解程度较NO2-强,含有相同浓度的CH3COONa和NaNO2的混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-),B项正确;0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O,由电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由物料守恒可得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),联立两个等式可得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-),C项正确;50 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合恰好完全反应生成NaHC2O4,因溶液的pH=2.9,说明HC2O4-的水解程度小于电离程度,可推出c(H2C2O4) 15.CD　由图可知,a点时20.0 mL 0.10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液反应得到等浓度的邻苯二甲酸氢钠和邻苯二甲酸钾的混合液,即c(K2A)=c(NaHA),此时溶液呈酸性说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度,溶液中c(A2-)>c(HA-),A项错误;b点溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A,以及一定量的KHA,根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),由以上分析知c(K+)>c(A2-)则c(Na+) 16.答案　(1)酸　NH4++H2O NH3·H2O+H+　(2)<　(3)NH4+　(4)=
解析　(1)NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+发生水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。
(2)0.1 mol·L-1 CH3COONH4和0.1 mol·L-1 NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡:NH4++H2O NH3·H2O+H+;在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;醋酸根离子的水解作用对铵根离子的水解起促进作用;而在NH4HSO4溶液中,盐电离产生的H+对铵根离子的水解起抑制作用,因此②③两种溶液中c(NH4+)的大小关系是②<③。
(3)在④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中,NH3·H2O和NH4+的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒,对于②的溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),由于室温下,溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(NH4+)。
能力提升练
1.B　1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠和H2O,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,会抑制一水合氨的电离,溶液中c(OH-)减小,故颜色会变浅,B项正确;硫化氢在溶液中分步电离,各步的电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-,C项错误;Na2CO3溶液中存在着物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D项错误。
2.BC　A项,通入HCl气体前是K2C2O4溶液,根据物料守恒得2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),电解质溶液呈电中性,则c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+)+c(H+),则c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),错误;B项,通入HCl气体后,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+)+c(H+),室温下pH=7,则c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),由物料守恒:2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(K+),联立可得c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),正确;C项,通入的HCl与K2C2O4恰好反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的KCl和KHC2O4,KHC2O4溶液呈酸性,说明其水解程度小于电离程度,则c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),正确;D项,通入HCl气体前后,溶液中均存在:12c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),错误。
3.答案　(1)c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
(2)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
(3)酸　H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2O4-的电离常数为10-4.19,HC2O4-的水解常数为10-1410-1.23<10-4.19,HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故NaHC2O4溶液显酸性
(4)等于
(5)c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
解析　(1)由于pK=-lgK,则Ka1(H2C2O4)=10-1.23,Ka2(H2C2O4)=10-4.19,Kb(NH3·H2O)=10-4.75,HC2O4-的电离程度、NH4+的水解程度、HC2O4-的水解程度的大小关系为10-4.19>10-1410-4.75>10-1410-1.23,故溶液显酸性,结合水的电离可知NH4HC2O4溶液中c(H+)、c(OH-)、c(NH4+)、c(HC2O4-)四种离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)。(2)NaHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,溶液中的离子有Na+、H+、OH-、HC2O4-、C2O42-,NaHC2O4溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。(3)H2C2O4的Ka1=10-1.23,Ka2=10-4.19,HC2O4-的电离常数为10-4.19,HC2O4-的水解常数为10-1410-1.23<10-4.19,故HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故NaHC2O4溶液显酸性。(4)此时溶液的pH=4.19,Ka2=c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)=c(C2O42-)×10-4.19c(HC2O4-)=10-4.19,故c(HC2O4-)=c(C2O42-)。(5)溶液pH=7.0,呈中性,则c(H+)=c(OH-),又溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。
4.C　由图1和图2可知,该酸(次磷酸)为一元弱酸,由A点可知Ka=c(H2PO2-)·c(H+)c(H3PO2)=10-3×10-30.1=10-5,图2中a点的纵坐标为0.5,溶液中c(H3PO2)=c(H2PO2-)、pH=5,溶液呈酸性,A项错误;B点溶液中溶质为等浓度的NaH2PO2和H3PO2,溶液中存在电荷守恒:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),存在物料守恒:②2c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-),①×2-②整理得到2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-),B项错误;D点为滴定终点,溶液中溶质为NaH2PO2,此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以溶液中的各微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;E点溶液中溶质为NaH2PO2和NaOH,H2PO2-水解的离子方程式为H2PO2-+H2O H3PO2+OH-,D项错误。
5.B　A项,滴入10 mL KOH溶液时,所得溶液溶质为KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.0×10-145.9×10-2c(H+),错误。