还剩20页未读，
继续阅读
所属成套资源：化学苏教版 (2019)选择性必修1整册试卷同步练习
成套系列资料，整套一键下载
专题3达标检测-2022版化学选择性必修1 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）
展开
这是一份专题3达标检测-2022版化学选择性必修1 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析），共23页。
本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )
选项
类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)下列说法正确的是 ( )
A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,H3PO4溶液的误差更大
B.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸
C.准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用50 mL酸式滴定管
D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
3.(2021江西临川一中高二上期中)已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4 g、8.4×10-6 g,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,发生的反应为 ( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
4.(2021湖北襄阳五校高二上期中)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2CO3)>pH(HCN)
B.醋酸溶液加水稀释,其电离程度先增大后减小
C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O HCN+NaHCO3
D.稀释HCN溶液过程中,c(CN-)c(HCN)减小
5.(2021湖南五市十校高二上联考)室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是 ( )
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)变大
C.向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同
6.(2020山东菏泽高二上期末)下列关于溶液的说法中,正确的是 ( )
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何条件下二者都不可能相互转化
C.1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子数目
D.Na2S溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是Fe(OH)3
7.(2021天津部分区高二上期中)下列叙述正确的是 ( )
A.25 ℃时,NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变
C.CaCO3难溶于水,属于弱电解质
D.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
8.(2020山东泰安高二上期末)下列说法不正确的是 ( )
A.将稀硫酸加热至90 ℃(忽略溶液体积变化),其pH不变
B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液均用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者大于后者
C.为配制c(NH4+)∶c(Cl-)=1∶1的溶液,可在氯化铵溶液中加入适量盐酸
D.在NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
9.(2021安徽合肥肥东高级中学高二上期中)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 (深度解析)
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
C.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
10.(2020江苏扬州高二下期中)常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 ( )
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是NaB>NaA
C.a、b两点溶液中,水的电离程度b
11.(双选)(2021江苏南通高二上期中)下列有关说法正确的是 ( )
A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入SO2,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)增大
B.室温下,用pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小
C.一定温度下,反应2NO2(g) N2O4(g)能自发进行,该反应的ΔH<0
D.反应NH4NO3 N2O↑+2H2O,生成22.4 L N2O转移电子数为4×6.02×1023
12.(2020江苏苏州高二下学业质量阳光指标调研)根据图示所得出的结论正确的是 ( )
A.若图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化,则曲线a代表醋酸
B.图乙表示温度不变,向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时,溶液中c(H+)c(NH4+)随盐酸体积的变化关系
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0到达平衡时,CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明p1
13.(双选)(2021河北唐山一中高二上期中)实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 ( )
选项
实验及现象
结论及解释
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体,生成碳酸钠(酸性:H2CO3>HCN>HCO3-)
2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32-
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体,溶液颜色不变
增大Cl-浓度,平衡不移动
C
用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗
CH3COOH是弱电解质
D
某温度下,相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸>醋酸
酸性:盐酸>醋酸
14.(2021安徽皖南名校高二上期中)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ
B.由图像可知,HY为弱酸,其电离常数数量级为10-6
C.pH=2的HZ溶液加水稀释至10倍,pH为3
D.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点
15.(2020山东济宁高三上期末)溶液中除铁时常用NaClO3作为氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列说法不正确的是 (深度解析)
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95 ℃,pH控制在1.5左右
B.pH=6,温度从80 ℃升高至150 ℃,体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25 ℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)(2021山东聊城高二上期中)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
H2CO3
H2C2O4
电离平
衡常数
K=1.8×10-5
K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8
K=3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
(1)Na2C2O4水解的离子方程式为 。
(2)常温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为 。
②a点所示溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是 。
A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫:ClO-+SO2+H2O HClO+SO32-
B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-
C.Na2CO3溶液吸收少量SO2:2CO32-+SO2+H2O SO32-+2HCO3-
17.(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17;Ksp[Al(OH)3]=8×10-32。
(1)工业生产中,常将废铁块处理为废铁屑,其目的是 ;用稀硫酸处理废铁屑的过程中发生 个氧化还原反应。
(2)加入碳酸氢钠后,发生反应的主要离子方程式为 。
(3)若要使Al3+沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 mol/L即沉淀完全),溶液的pH为 ;此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于 mol/L才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析,试剂a最好选择下列物质中的 (填字母)。
A.NaClO B.KNO3
C.H2O2 D.KMnO4
18.(11分)(1)25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。取10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。0.1 mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH= 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
(2)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW= 。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液呈中性,且a+b=12,则Va∶Vb 。
(3)25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010。请回答下列问题。
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
a.c(HA)
b.c(H+)c(HA)
c.c(H+)与c(OH-)的乘积
d.c(OH-)
19.(12分)(2021浙江温州十五校高二上期中)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定,还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知:①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀;
②溶液中同时存在Cl-和CrO42-时,滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀;
③AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-。
Ⅰ.准备标准溶液
准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入1 mL 5% K2CrO4溶液。
c.边不断晃动边用AgNO3标准溶液滴定,当接近终点时,需逐滴加入AgNO3溶液,并用力摇晃。记下达终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。
d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号
1
2
3
消耗AgNO3标准
溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
e.数据处理。
回答下列问题。
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为 mL,测得c(Cl-)= mol·L-1。
(4)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-),待测液的pH不宜超过7.2,理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是 。
A.为使终点现象更加明显,可改加1 mL 10% K2CrO4溶液
B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C.若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果偏高
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
20.(12分)(2020北京朝阳高二下期末)可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4,沸点高、难挥发)有一定关系。
(1)室温下,测得0.1 mol/L H3PO4溶液的pH=1.5,用电离方程式解释原因: 。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因: 。
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是 。
②下列关于0.1 mol/L Na2HPO4溶液的说法正确的是 (填字母)。
a.Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10 min,冷却至室温,过滤。
ⅲ.取50.00 mL滤液,用百里香酚酞作为指示剂,用0.100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是 。
②该可乐样品中磷酸的含量为 g/L(H3PO4摩尔质量为98 g/mol)。
答案全解全析
1.C 铁是单质,不属于电解质,A项错误;NH3是非电解质,B项错误;CaCO3是强电解质,HClO是弱电解质,酒精是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。
2.C 若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,由于H2SO4是强酸,H3PO4是弱酸,在稀释相同倍数过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大,故H3PO4溶液的pH增加的比H2SO4溶液小,H2SO4溶液的pH误差大,A项错误;不能用10 mL的量筒量取8.58 mL稀盐酸,B项错误;滴定管精确度为0.01 mL,可以用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,C项正确;广泛pH试纸只能读出整数,D项错误。
3.C AgCl的溶解度大于AgBr,在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者,c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时,有AgBr沉淀生成,当加入足量AgNO3溶液时,溶液中Cl-与Ag+结合形成AgCl沉淀,由于原饱和溶液中Cl-物质的量浓度大于Br-,则生成的AgCl沉淀比AgBr多,C项正确。
4.C 酸的电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性CH3COOH>H2CO3>HCN,浓度相同,酸性越强pH越小,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)HCN>HCO3-,所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN,化学方程式为NaCN+CO2+H2O HCN+NaHCO3,C项正确;c(CN-)c(HCN)=Ka(HCN)c(H+),加水稀释酸性减弱,氢离子浓度减小,电离平衡常数不变,所以c(CN-)c(HCN)增大,D项错误。
5.D 醋酸是弱酸,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A项错误;稀醋酸加水稀释,促进醋酸的电离,则n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)变小,B项错误;醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后生成醋酸钠,水解显碱性,C项错误;醋酸铵是由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同而使其溶液呈中性,硫酸钾不发生水解,其溶液呈中性,二者水的电离程度不同,D项正确。
6.A NH4+、CH3COO-的水解程度相同,所以pH=7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存,A项正确;根据Ksp(BaSO4)=1.1×10-10可知饱和硫酸钡溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,向该溶液中加入碳酸钠固体,当碳酸根离子浓度大于5.1×10-91.05×10-5≈4.86×10-4 mol/L时,会有碳酸钡沉淀生成,同理向饱和碳酸钡溶液中加入过量的硫酸钠固体会有硫酸钡沉淀生成,B项错误;1 mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的体积未知,无法判断两溶液中阴离子数目大小,C项错误;Na2S溶液与FeCl3溶液混合可发生反应:2Fe3++S2- S↓+2Fe2+,生成的沉淀中可能有S单质,D项错误。
7.D 水的电离是一个吸热过程,温度升高,电离程度增大,电离平衡常数增大,且水的电离平衡常数与电解质的性质无关,所以25 ℃时,NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW,A项错误;在蒸馏水中滴加浓硫酸,溶液的温度升高,KW增大,B项错误;电解质的强弱与溶解度无关,只取决于溶于水部分的电离程度,CaCO3是强电解质,C项错误;pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol/L,pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol/L,所以c(H+)前者是后者的100倍,D项正确。
8.C 决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+),它不会随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度,所以用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和时,前者所需的盐酸体积一定大于后者,B项正确;NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)要使c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),要加碱,C项错误;NaHCO3溶液呈碱性,即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),D项正确。
9.C Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡为Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,A项错误;由图像可知,在b点c(SO42-)=5×10-2 mol/L,c(Ag+)=2×10-2 mol/L,Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,B项错误;0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.01 mol/L,c(Ag+)=0.01 mol/L,Qc=c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6
11.BC 向氨水中不断通入SO2,随着SO2的增加,c(NH4+)逐渐增大,而Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)不变,则c(OH-)c(NH3·H2O)减小,A项错误;醋酸为弱酸,等pH的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液浓度大,分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小,B项正确;该反应中ΔS<0,反应能自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,C项正确;温度和压强未知无法计算22.4 L N2O的物质的量,也无法计算转移电子数,D项错误。
12.C 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后,盐酸pH变化大,醋酸pH变化小,A项错误;铵根离子在溶液中水解,生成氢离子和NH3·H2O,往氯化铵溶液中滴加盐酸,盐酸抑制铵根离子水解,则铵根离子浓度增大,但氢离子浓度增大更多,因此c(H+)c(NH4+)增大,B项错误;正反应为气体分子数增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,甲烷平衡转化率减小,因此p10,随温度升高,CH4平衡转化率增大,C项正确;CH3COOH为弱酸,0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液的pH>1,达到滴定终点时溶液的pH>7,D项错误。
13.BD 向NaCN溶液中通入少量CO2气体,生成碳酸氢钠,离子反应为CN-+H2O+CO2 HCN+HCO3-,A项错误;KSCN与FeCl3的混合液中存在3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,对平衡移动无影响,溶液颜色不变,即增大Cl-浓度,平衡不移动,B项正确;用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,只能说明溶液中阴阳离子浓度较小,无法证明CH3COOH的电离程度,即无法证明醋酸为弱电解质,C项错误;相同pH的盐酸与醋酸,稀释相同倍数后,醋酸中氢离子浓度大,pH较大,稀释后溶液pH:盐酸>醋酸,由此可以说明酸性:盐酸>醋酸,D项正确。
14.C 0.100 0 mol/L的HZ溶液,pH=1,溶液中c(H+)=0.100 0 mol/L,则c(HZ)=c(H+),HZ为一元强酸,0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH都大于1,则HX和HY都是一元弱酸,由题图可得酸性:HX
反思升华 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、有关溶度积的计算等知识,掌握溶度积常数的表达式和图像信息的处理是解题关键,注意数学知识在图像信息处理中的应用。
16.答案 (1)C2O42-+H2O HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-
(2)①0.054 mol·L-1 ②c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
(3)BC
解析 (1)略。(2)①c点所示溶液中,存在物料守恒:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+),说明草酸的物质的量是加入NaOH物质的量的一半,设草酸的物质的量浓度为x mol/L,则0.02x=0.1×0.021 6×12,x=0.054;②a点溶液中溶质为NaHC2O4,溶液pH<7,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),说明草酸氢根离子水解程度小于其电离程度,则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。(3)NaClO与SO2(少量)发生反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+,A错误;酸性H2CO3>HClO>HCO3-,漂白液生效原理的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,B正确;酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,所以离子方程式为CO32-+SO2+H2O SO32-+HCO3-,C正确。
17.答案 (1)增大表面积,加快反应速率 2
(2)Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)5.3 12.25
(4)C
解析 (1)将废铁块处理为废铁屑,固体表面积增大,可加快反应速率,涉及反应中Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4为氧化还原反应。(2)反应后加入NaHCO3并搅拌,调节溶液的pH,碳酸氢根离子和铝离子水解相互促进,发生反应Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)若要使A13+沉淀完全,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-32,当c(Al3+)=10-5 mol/L时,c(OH-)=38×10-321×10-5 mol/L=2×10-9 mol/L,c(H+)=5×10-6 mol/L,pH=5.3;根据Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=4.9×10-17可知,此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于4.9×10-17(2×10-9)2=12.25 mol/L。(4)从环保、产品纯度角度分析,试剂a最好选择过氧化氢,以避免生成杂质或污染性气体。
18.答案 (1)11 取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出pH
(2)1×10-13 10∶1
(3)①弱电解质 ②bd
解析 (1)25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,25 ℃时,0.1 mol/L氨水(NH3·H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3 mol/L,溶液pH=11,pH试纸测定溶液pH的方法是:将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。(2)该温度下,该溶液中c(H+)=10-11 mol/L、c(OH-)=0.01 mol/L,KW=c(H+)·c(OH-)=10-11×0.01=1×10-13,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13,pH=b的H2SO4溶液c(H+)=10-b mol/L,混合溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),且a+b=12,则10a-13×Va=10-b×Vb,Va∶Vb=10∶1。(3)①25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010,该溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则该溶液中c(H+)=0.01 mol/L<0.1 mol/L,说明HA在溶液中部分电离,则HA是弱电解质。②该酸是弱酸,加水稀释促进电离,则溶液中c(HA)减小,a错误;加水稀释促进该酸电离,溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小,则c(H+)c(HA)增大,b正确;温度不变,水的离子积常数不变,则c(H+)与c(OH-)的乘积不变,c错误;温度不变,向酸溶液中加水,溶液中pH增大,则c(OH-)增大,d正确。
19.答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)滴入最后一滴AgNO3溶液时,锥形瓶中出现砖红色沉淀,且半分钟内该沉淀不溶解
(3)20.00 0.080 0
(4)若溶液pH过大,NH4+会生成NH3·H2O,增大AgCl溶解能力,使测定结果偏高
(5)BCD
解析 (1)AgNO3见光易分解,配制一定浓度AgNO3溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需要250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)根据已知信息,Cl-沉淀完全后,才会生成砖红色Ag2CrO4沉淀,故可指示滴定终点。(3)对比3组数据可知,序号1数据严重偏离平均值,为无效数据应舍去。故平均体积为20.00 mL,AgNO3溶液的浓度为4.246 8 g170 g/mol0.25 L=0.100 0 mol·L-1,c(Cl-)=20×10-3L×0.100 0 mol·L-125×10-3L=0.08 mol·L-1。(4)由信息可知,若NH4Cl溶液因含碱等原因pH过大,生成的NH3使AgCl生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl,即增大AgNO3标准溶液所用体积,使测定结果偏高。(5)由于K2CrO4也能与AgNO3反应,所以加入不宜过多(与酸碱中和滴定的指示剂类似),A不合理;滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下,有利于提高实验准确度,B合理;若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,所配制AgNO3标准溶液浓度偏小,则滴定Cl-时消耗体积偏大,使测定结果偏高,C合理;若未等滴定管液面稳定就读数,稍等片刻后,挂于内壁上的溶液流下,还会使液面略上升,若未等滴定管液面稳定就读数,相当于读数偏大,则测定结果偏高,D合理。
20.答案 (1)H3PO4 H++H2PO4-
(2)可乐为酸性饮料,长期过量饮用,可乐中的酸性物质中和OH-,c(OH-)减小,Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动,造成龋齿
(3)①H3PO4+2OH- HPO42-+2H2O ②ab
(4)①将可乐中的CO2气体赶出,防止干扰磷酸的测定 ②0.49
解析 (1)如果H3PO4是强酸,0.1 mol·L-1 H3PO4溶液的pH<1,现0.1 mol·L-1 H3PO4溶液大于1,说明H3PO4在溶液中部分电离,电离方程式为H3PO4 H++H2PO4-。(2)可乐是酸性饮料,长期过量饮用,可乐中的酸性物质中和了OH-,c(OH-)减小,使Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒为HPO42-,因此主要反应的离子方程式为H3PO4+2OH- HPO42-+2H2O。②Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度,a正确;Na2HPO4溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+3c(PO43-)+c(OH-),b正确;根据物料守恒,Na2HPO4溶液中,c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)],c错误。故ab符合题意。(4)①可乐中,含有碳酸,也会与NaOH反应,会影响H3PO4的测定,因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出,防止干扰磷酸的测定;②滴定至终点时生成Na2HPO4,则关系式为H3PO4~2NaOH,则50 mL可乐中含有n(H3PO4)=n(NaOH)2=0.1×5×10-32 mol=2.5×10-4 mol;则该可乐样品中磷酸的含量=2.5×10-4mol×98 g/mol0.05 L=0.49 g/L。
本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )
选项
类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)下列说法正确的是 ( )
A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,H3PO4溶液的误差更大
B.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸
C.准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用50 mL酸式滴定管
D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
3.(2021江西临川一中高二上期中)已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4 g、8.4×10-6 g,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,发生的反应为 ( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
4.(2021湖北襄阳五校高二上期中)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2CO3)>pH(HCN)
B.醋酸溶液加水稀释,其电离程度先增大后减小
C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O HCN+NaHCO3
D.稀释HCN溶液过程中,c(CN-)c(HCN)减小
5.(2021湖南五市十校高二上联考)室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是 ( )
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)变大
C.向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同
6.(2020山东菏泽高二上期末)下列关于溶液的说法中,正确的是 ( )
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何条件下二者都不可能相互转化
C.1 mol/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子数目
D.Na2S溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是Fe(OH)3
7.(2021天津部分区高二上期中)下列叙述正确的是 ( )
A.25 ℃时,NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变
C.CaCO3难溶于水,属于弱电解质
D.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
8.(2020山东泰安高二上期末)下列说法不正确的是 ( )
A.将稀硫酸加热至90 ℃(忽略溶液体积变化),其pH不变
B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液均用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者大于后者
C.为配制c(NH4+)∶c(Cl-)=1∶1的溶液,可在氯化铵溶液中加入适量盐酸
D.在NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
9.(2021安徽合肥肥东高级中学高二上期中)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 (深度解析)
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
C.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
10.(2020江苏扬州高二下期中)常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 ( )
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是NaB>NaA
C.a、b两点溶液中,水的电离程度b
11.(双选)(2021江苏南通高二上期中)下列有关说法正确的是 ( )
A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入SO2,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)增大
B.室温下,用pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小
C.一定温度下,反应2NO2(g) N2O4(g)能自发进行,该反应的ΔH<0
D.反应NH4NO3 N2O↑+2H2O,生成22.4 L N2O转移电子数为4×6.02×1023
12.(2020江苏苏州高二下学业质量阳光指标调研)根据图示所得出的结论正确的是 ( )
A.若图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化,则曲线a代表醋酸
B.图乙表示温度不变,向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时,溶液中c(H+)c(NH4+)随盐酸体积的变化关系
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0到达平衡时,CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明p1
13.(双选)(2021河北唐山一中高二上期中)实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 ( )
选项
实验及现象
结论及解释
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体,生成碳酸钠(酸性:H2CO3>HCN>HCO3-)
2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32-
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体,溶液颜色不变
增大Cl-浓度,平衡不移动
C
用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗
CH3COOH是弱电解质
D
某温度下,相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸>醋酸
酸性:盐酸>醋酸
14.(2021安徽皖南名校高二上期中)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ
B.由图像可知,HY为弱酸,其电离常数数量级为10-6
C.pH=2的HZ溶液加水稀释至10倍,pH为3
D.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点
15.(2020山东济宁高三上期末)溶液中除铁时常用NaClO3作为氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列说法不正确的是 (深度解析)
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95 ℃,pH控制在1.5左右
B.pH=6,温度从80 ℃升高至150 ℃,体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25 ℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)(2021山东聊城高二上期中)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
H2CO3
H2C2O4
电离平
衡常数
K=1.8×10-5
K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8
K=3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
(1)Na2C2O4水解的离子方程式为 。
(2)常温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为 。
②a点所示溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是 。
A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫:ClO-+SO2+H2O HClO+SO32-
B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-
C.Na2CO3溶液吸收少量SO2:2CO32-+SO2+H2O SO32-+2HCO3-
17.(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17;Ksp[Al(OH)3]=8×10-32。
(1)工业生产中,常将废铁块处理为废铁屑,其目的是 ;用稀硫酸处理废铁屑的过程中发生 个氧化还原反应。
(2)加入碳酸氢钠后,发生反应的主要离子方程式为 。
(3)若要使Al3+沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 mol/L即沉淀完全),溶液的pH为 ;此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于 mol/L才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析,试剂a最好选择下列物质中的 (填字母)。
A.NaClO B.KNO3
C.H2O2 D.KMnO4
18.(11分)(1)25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。取10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。0.1 mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH= 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
(2)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW= 。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液呈中性,且a+b=12,则Va∶Vb 。
(3)25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010。请回答下列问题。
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
a.c(HA)
b.c(H+)c(HA)
c.c(H+)与c(OH-)的乘积
d.c(OH-)
19.(12分)(2021浙江温州十五校高二上期中)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定,还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知:①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀;
②溶液中同时存在Cl-和CrO42-时,滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀;
③AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-。
Ⅰ.准备标准溶液
准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入1 mL 5% K2CrO4溶液。
c.边不断晃动边用AgNO3标准溶液滴定,当接近终点时,需逐滴加入AgNO3溶液,并用力摇晃。记下达终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。
d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号
1
2
3
消耗AgNO3标准
溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
e.数据处理。
回答下列问题。
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为 mL,测得c(Cl-)= mol·L-1。
(4)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-),待测液的pH不宜超过7.2,理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是 。
A.为使终点现象更加明显,可改加1 mL 10% K2CrO4溶液
B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C.若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果偏高
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
20.(12分)(2020北京朝阳高二下期末)可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4,沸点高、难挥发)有一定关系。
(1)室温下,测得0.1 mol/L H3PO4溶液的pH=1.5,用电离方程式解释原因: 。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因: 。
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是 。
②下列关于0.1 mol/L Na2HPO4溶液的说法正确的是 (填字母)。
a.Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶,加入活性炭,吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10 min,冷却至室温,过滤。
ⅲ.取50.00 mL滤液,用百里香酚酞作为指示剂,用0.100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00 mL。
①加热的目的是 。
②该可乐样品中磷酸的含量为 g/L(H3PO4摩尔质量为98 g/mol)。
答案全解全析
1.C 铁是单质,不属于电解质,A项错误;NH3是非电解质,B项错误;CaCO3是强电解质,HClO是弱电解质,酒精是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。
2.C 若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,由于H2SO4是强酸,H3PO4是弱酸,在稀释相同倍数过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大,故H3PO4溶液的pH增加的比H2SO4溶液小,H2SO4溶液的pH误差大,A项错误;不能用10 mL的量筒量取8.58 mL稀盐酸,B项错误;滴定管精确度为0.01 mL,可以用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,C项正确;广泛pH试纸只能读出整数,D项错误。
3.C AgCl的溶解度大于AgBr,在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者,c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时,有AgBr沉淀生成,当加入足量AgNO3溶液时,溶液中Cl-与Ag+结合形成AgCl沉淀,由于原饱和溶液中Cl-物质的量浓度大于Br-,则生成的AgCl沉淀比AgBr多,C项正确。
4.C 酸的电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性CH3COOH>H2CO3>HCN,浓度相同,酸性越强pH越小,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)
5.D 醋酸是弱酸,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A项错误;稀醋酸加水稀释,促进醋酸的电离,则n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)变小,B项错误;醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后生成醋酸钠,水解显碱性,C项错误;醋酸铵是由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同而使其溶液呈中性,硫酸钾不发生水解,其溶液呈中性,二者水的电离程度不同,D项正确。
6.A NH4+、CH3COO-的水解程度相同,所以pH=7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存,A项正确;根据Ksp(BaSO4)=1.1×10-10可知饱和硫酸钡溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L,向该溶液中加入碳酸钠固体,当碳酸根离子浓度大于5.1×10-91.05×10-5≈4.86×10-4 mol/L时,会有碳酸钡沉淀生成,同理向饱和碳酸钡溶液中加入过量的硫酸钠固体会有硫酸钡沉淀生成,B项错误;1 mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的体积未知,无法判断两溶液中阴离子数目大小,C项错误;Na2S溶液与FeCl3溶液混合可发生反应:2Fe3++S2- S↓+2Fe2+,生成的沉淀中可能有S单质,D项错误。
7.D 水的电离是一个吸热过程,温度升高,电离程度增大,电离平衡常数增大,且水的电离平衡常数与电解质的性质无关,所以25 ℃时,NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW,A项错误;在蒸馏水中滴加浓硫酸,溶液的温度升高,KW增大,B项错误;电解质的强弱与溶解度无关,只取决于溶于水部分的电离程度,CaCO3是强电解质,C项错误;pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol/L,pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol/L,所以c(H+)前者是后者的100倍,D项正确。
8.C 决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+),它不会随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度,所以用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和时,前者所需的盐酸体积一定大于后者,B项正确;NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)要使c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),要加碱,C项错误;NaHCO3溶液呈碱性,即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度,c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),D项正确。
9.C Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡为Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,A项错误;由图像可知,在b点c(SO42-)=5×10-2 mol/L,c(Ag+)=2×10-2 mol/L,Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,B项错误;0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.01 mol/L,c(Ag+)=0.01 mol/L,Qc=c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6
11.BC 向氨水中不断通入SO2,随着SO2的增加,c(NH4+)逐渐增大,而Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)不变,则c(OH-)c(NH3·H2O)减小,A项错误;醋酸为弱酸,等pH的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液浓度大,分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小,B项正确;该反应中ΔS<0,反应能自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,C项正确;温度和压强未知无法计算22.4 L N2O的物质的量,也无法计算转移电子数,D项错误。
12.C 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后,盐酸pH变化大,醋酸pH变化小,A项错误;铵根离子在溶液中水解,生成氢离子和NH3·H2O,往氯化铵溶液中滴加盐酸,盐酸抑制铵根离子水解,则铵根离子浓度增大,但氢离子浓度增大更多,因此c(H+)c(NH4+)增大,B项错误;正反应为气体分子数增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,甲烷平衡转化率减小,因此p1
13.BD 向NaCN溶液中通入少量CO2气体,生成碳酸氢钠,离子反应为CN-+H2O+CO2 HCN+HCO3-,A项错误;KSCN与FeCl3的混合液中存在3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,对平衡移动无影响,溶液颜色不变,即增大Cl-浓度,平衡不移动,B项正确;用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,只能说明溶液中阴阳离子浓度较小,无法证明CH3COOH的电离程度,即无法证明醋酸为弱电解质,C项错误;相同pH的盐酸与醋酸,稀释相同倍数后,醋酸中氢离子浓度大,pH较大,稀释后溶液pH:盐酸>醋酸,由此可以说明酸性:盐酸>醋酸,D项正确。
14.C 0.100 0 mol/L的HZ溶液,pH=1,溶液中c(H+)=0.100 0 mol/L,则c(HZ)=c(H+),HZ为一元强酸,0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH都大于1,则HX和HY都是一元弱酸,由题图可得酸性:HX
反思升华 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、有关溶度积的计算等知识,掌握溶度积常数的表达式和图像信息的处理是解题关键,注意数学知识在图像信息处理中的应用。
16.答案 (1)C2O42-+H2O HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-
(2)①0.054 mol·L-1 ②c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
(3)BC
解析 (1)略。(2)①c点所示溶液中,存在物料守恒:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+),说明草酸的物质的量是加入NaOH物质的量的一半,设草酸的物质的量浓度为x mol/L,则0.02x=0.1×0.021 6×12,x=0.054;②a点溶液中溶质为NaHC2O4,溶液pH<7,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),说明草酸氢根离子水解程度小于其电离程度,则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。(3)NaClO与SO2(少量)发生反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+,A错误;酸性H2CO3>HClO>HCO3-,漂白液生效原理的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,B正确;酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,所以离子方程式为CO32-+SO2+H2O SO32-+HCO3-,C正确。
17.答案 (1)增大表面积,加快反应速率 2
(2)Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)5.3 12.25
(4)C
解析 (1)将废铁块处理为废铁屑,固体表面积增大,可加快反应速率,涉及反应中Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4为氧化还原反应。(2)反应后加入NaHCO3并搅拌,调节溶液的pH,碳酸氢根离子和铝离子水解相互促进,发生反应Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)若要使A13+沉淀完全,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=8×10-32,当c(Al3+)=10-5 mol/L时,c(OH-)=38×10-321×10-5 mol/L=2×10-9 mol/L,c(H+)=5×10-6 mol/L,pH=5.3;根据Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=4.9×10-17可知,此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于4.9×10-17(2×10-9)2=12.25 mol/L。(4)从环保、产品纯度角度分析,试剂a最好选择过氧化氢,以避免生成杂质或污染性气体。
18.答案 (1)11 取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出pH
(2)1×10-13 10∶1
(3)①弱电解质 ②bd
解析 (1)25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,25 ℃时,0.1 mol/L氨水(NH3·H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3 mol/L,溶液pH=11,pH试纸测定溶液pH的方法是:将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。(2)该温度下,该溶液中c(H+)=10-11 mol/L、c(OH-)=0.01 mol/L,KW=c(H+)·c(OH-)=10-11×0.01=1×10-13,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13,pH=b的H2SO4溶液c(H+)=10-b mol/L,混合溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),且a+b=12,则10a-13×Va=10-b×Vb,Va∶Vb=10∶1。(3)①25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010,该溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则该溶液中c(H+)=0.01 mol/L<0.1 mol/L,说明HA在溶液中部分电离,则HA是弱电解质。②该酸是弱酸,加水稀释促进电离,则溶液中c(HA)减小,a错误;加水稀释促进该酸电离,溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小,则c(H+)c(HA)增大,b正确;温度不变,水的离子积常数不变,则c(H+)与c(OH-)的乘积不变,c错误;温度不变,向酸溶液中加水,溶液中pH增大,则c(OH-)增大,d正确。
19.答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)滴入最后一滴AgNO3溶液时,锥形瓶中出现砖红色沉淀,且半分钟内该沉淀不溶解
(3)20.00 0.080 0
(4)若溶液pH过大,NH4+会生成NH3·H2O,增大AgCl溶解能力,使测定结果偏高
(5)BCD
解析 (1)AgNO3见光易分解,配制一定浓度AgNO3溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需要250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)根据已知信息,Cl-沉淀完全后,才会生成砖红色Ag2CrO4沉淀,故可指示滴定终点。(3)对比3组数据可知,序号1数据严重偏离平均值,为无效数据应舍去。故平均体积为20.00 mL,AgNO3溶液的浓度为4.246 8 g170 g/mol0.25 L=0.100 0 mol·L-1,c(Cl-)=20×10-3L×0.100 0 mol·L-125×10-3L=0.08 mol·L-1。(4)由信息可知,若NH4Cl溶液因含碱等原因pH过大,生成的NH3使AgCl生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl,即增大AgNO3标准溶液所用体积,使测定结果偏高。(5)由于K2CrO4也能与AgNO3反应,所以加入不宜过多(与酸碱中和滴定的指示剂类似),A不合理;滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下,有利于提高实验准确度,B合理;若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,所配制AgNO3标准溶液浓度偏小,则滴定Cl-时消耗体积偏大,使测定结果偏高,C合理;若未等滴定管液面稳定就读数,稍等片刻后,挂于内壁上的溶液流下,还会使液面略上升,若未等滴定管液面稳定就读数,相当于读数偏大,则测定结果偏高,D合理。
20.答案 (1)H3PO4 H++H2PO4-
(2)可乐为酸性饮料,长期过量饮用,可乐中的酸性物质中和OH-,c(OH-)减小,Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动,造成龋齿
(3)①H3PO4+2OH- HPO42-+2H2O ②ab
(4)①将可乐中的CO2气体赶出,防止干扰磷酸的测定 ②0.49
解析 (1)如果H3PO4是强酸,0.1 mol·L-1 H3PO4溶液的pH<1,现0.1 mol·L-1 H3PO4溶液大于1,说明H3PO4在溶液中部分电离,电离方程式为H3PO4 H++H2PO4-。(2)可乐是酸性饮料,长期过量饮用,可乐中的酸性物质中和了OH-,c(OH-)减小,使Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒为HPO42-,因此主要反应的离子方程式为H3PO4+2OH- HPO42-+2H2O。②Na2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度,a正确;Na2HPO4溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+3c(PO43-)+c(OH-),b正确;根据物料守恒,Na2HPO4溶液中,c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)],c错误。故ab符合题意。(4)①可乐中,含有碳酸,也会与NaOH反应,会影响H3PO4的测定,因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出,防止干扰磷酸的测定;②滴定至终点时生成Na2HPO4,则关系式为H3PO4~2NaOH,则50 mL可乐中含有n(H3PO4)=n(NaOH)2=0.1×5×10-32 mol=2.5×10-4 mol;则该可乐样品中磷酸的含量=2.5×10-4mol×98 g/mol0.05 L=0.49 g/L。
相关资料
更多
