化学必修 第二册第三节 乙醇与乙酸第1课时达标测试

这是一份化学必修 第二册第三节 乙醇与乙酸第1课时达标测试，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
　乙　　醇一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2020·枣阳高一检测)下列关于乙醇的叙述中,错误的是　(　　)A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D.由于乙醇易溶于有机溶剂,所以酒精和苯互溶【解析】选B。中药中的有效成分易溶于乙醇,可以用乙醇提取中药中的有效成分,故A正确;乙醇和水以任意比例互溶,不能用分液的方法进行分离,故B错误;乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒,故C正确;酒精和苯互溶,故D正确。2.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2CH—CH2OH)不能发生的化学反应有　(　　)A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键,应具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。【方法规律】根据官能团推断物质的性质官能团决定物质的性质,分子中有什么样的官能团就具有相对应的性质。(1)分子中含碳碳双键(官能团),就具有烯烃的性质(类比乙烯),能发生加成反应和氧化反应。(2)分子中含有醇羟基(官能团),具有醇的性质(类比乙醇),能与活泼金属反应,能发生氧化反应。3.(2020·青岛高一检测)下列说法正确的是　(　　)①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏A.①③　　　B.②④　　　C.①④　　　D.③④【解析】选C。用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成气体,故②错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯,③错误;④正确。4.乙醇分子中不同的化学键如图所示,下列有关乙醇的说法不正确的是(　　) A.1 mol乙醇分子中共含有8 mol共价键B.乙醇与酸性重铬酸钾反应,乙醇断裂d、b键C.在铜催化和加热条件下和氧气反应,断裂a、c键D.标准状况下46 g乙醇完全燃烧需要消耗67.2 L氧气【解析】选B。A项,根据乙醇的结构式可知1 mol乙醇含有8 mol共价键,故A正确;B项,乙醇与酸性重铬酸钾反应,乙醇被氧化为乙酸,断裂的是a、b、c键,故B错误;C项,乙醇在铜催化和加热条件下与O2反应生成乙醛和水,断开羟基上的氢氧键和与羟基所连碳原子上的碳氢键,即a、c断裂,故C正确;D项,46 g乙醇是1 mol,完全燃烧需要消耗3 mol氧气,在标准状况下是67.2 L,故D正确。5.(2020·保定高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为　(　　)A.4.4 g    B.2.2 gC.1.4 g    D.在2.2 g与4.4 g之间【解析】选C。n(H2O)==0.6 mol,根据氢原子守恒,则乙醇的物质的量为0.2 mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,根据碳原子守恒,x+y=0.4,依据题意得28x+44y=27.6-10.8,解得x=0.05,y=0.35,因此CO的质量为0.05×28 g=1.4 g,故选项C正确。【补偿训练】某饱和一元醇CnH2n+1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况),则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为　(　　)A.0.05 mol　　　　　　　B.0.25 molC.0.5 mol     D.0.75 mol【解析】选B。1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气,则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol,相对分子质量为74,故其分子式为C4H10O,故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。6.某有机物6 g与足量Na反应,生成0.05 mol H2,该有机物可能是　(　　)A.CH3CH2OHB.C.CH3OHD.CH3—O—CH2CH3【解析】选B。有机物能与Na反应放出H2,由题意可知该有机物为醇,排除D。6 g有机物提供0.1 mol H,则一元醇的相对分子质量应为60,故选B。7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是　(　　)A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应但不能与金属钠反应【解析】选A。由该有机物的结构简式可以看出B、C错误,因为香叶醇有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;D错误,香叶醇有醇羟基,能与Na反应生成H2。8.(2019·许昌高一检测)将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是　 (　　)A.NaOH溶液,W1=W2B.无水乙醇,W1=W2C.NaHSO4溶液,W1<W2D.CO,W1>W2【解析】选B。铜丝在空气中加热,转变成氧化铜,A项,氧化铜不与NaOH溶液反应,因为铜丝增加了氧的质量,即W2>W1,故错误;B项,乙醇与CuO发生反应: CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜丝质量不变,故正确;C项,CuO+2H+Cu2++H2O,铜转变成Cu2+,质量减少,W1>W2,故错误;D项,CO+CuOCu+CO2,铜丝质量不变,W1=W2,故错误。二、非选择题(本题包括3小题,共38分)9.(12分)(2020·西安高一检测)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物的路线如图所示。请回答下列问题。 (1)物质A的结构简式______________。A物质所含官能团的名称是____________。(2)反应②的反应类型是______________。(3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯),反应的化学方程式是_______________。【解析】乙烯和水发生加成反应CH2CH2+H2OCH3CH2OH生成A,则A是乙醇,乙醇和氧气在铜或银的催化作用下生成B(乙醛):2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,乙烯分子含有碳碳双键,发生加聚反应,反应为nCH2CH2生成聚乙烯,D为聚乙烯。据此可得下列结论:(1)由上述分析可知,A的结构简式为CH3CH2OH。其官能团的名称是羟基。(2)乙烯和水发生加成反应:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)乙烯分子含有碳碳双键,发生加聚反应,反应为nCH2CH2答案:(1)CH3CH2OH　羟基(2)加成反应(3)nCH2CH210.(13分)(2019·东莞高一检测)酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。　 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的__________________________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________。反应类型是________。(3)下列属于乙醇的同系物的是________,属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应:①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为__________________________________。【解析】(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足的两个条件:结构相似;组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满足的两个条件:分子式相同;不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应　(3)D　E(4)①3　②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【易错提醒】该题的第(3)小题易出现的错误有两点:一是误认为只要有羟基,就是乙醇的同系物,分子中只有一个羟基且羟基连在饱和烃基上的醇才是乙醇的同系物;二是误认为乙醇与乙醚是同分异构体,实际上据给出的乙醚的结构简式可知,乙醚分子中有4个碳原子。11.(13分)(2020·太原高一检测)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识。如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生红色沉淀来验证物质中含有醛基)。请据图回答以下问题:　(1)仪器连接安装完毕,要检测装置的气密性。简述其操作过程: ________________________________________________________________________ __。(2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是 _______________________________。(3)实验时,点燃B处的酒精灯后,先____________,再集中火焰加热铜丝,随后向装置中不断缓缓地鼓入空气,此时B中观察到的现象是__________________,发生的主要反应的化学方程式为__________________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复如上现象,说明B处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)装置C的作用是________________________,能在此处观察到的现象是________________________。【解析】(1)装置气密性检验的原理:通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置的气密性,方法为关闭活塞K2,打开K1,点燃B处酒精灯,A中液体压入长管中;停止加热冷却至室温,A中恢复原状(或关闭K1,打开K2,点燃B处酒精灯,D中长管口冒气泡;停止加热冷却至室温,D中液体倒吸入长管形成一段水柱),说明气密性良好。(2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是使A中乙醇较长时间地平稳地汽化成乙醇蒸气。(3)乙醇催化氧化过程中,铜先与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜再与乙醇反应生成乙醛、铜和水,所以实验时,点燃B处的酒精灯后,先预热直玻璃管,再集中火焰加热铜丝,看到的现象为铜丝由红色变为黑色,很快又变为红色,反应方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复如上现象,说明该反应为放热反应,放出的热量能够维持反应的进行。(4)硫酸铜为白色固体,极易结合水生成蓝色的五水硫酸铜,通常用此检验水的存在。答案:(1)关闭活塞K2,打开K1,点燃B处酒精灯,A中液体压入长管中;停止加热冷却至室温,A中恢复原状(或关闭K1,打开K2,点燃B处酒精灯,D中长管口冒气泡;停止加热冷却至室温,D中液体倒吸入长管形成一段水柱),说明气密性良好(2)使A中乙醇较长时间地平稳地汽化成乙醇蒸气(3)预热直玻璃管　铜丝由红色变为黑色,很快又变为红色　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O　放热(4)检验乙醇氧化产生的H2O　白色粉末变为蓝色晶体12.(6分)(2020·德州高一检测)常温常压下,取下列四种有机物各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是　 (　　)A.C2H5OH    B.CH4C.C2H4O    D.C3H8O2【解析】选D。有机物燃烧的通式为CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O,以此计算。则A项,消耗氧气为1 mol×(2+-)=3 mol;B项,消耗氧气1 mol×(1+)=2 mol;C项,消耗氧气1 mol×(2+-)=2.5 mol;D项,消耗氧气1 mol×(3+-)=4 mol,消耗氧气最多的是C3H8O2。13.(6分)按如图装置,持续通入X气体,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,X气体可能是　 (　　)A.H2　　　　　　 B.CO和H2C.NH3     D.CH3CH2OH(气体)【解析】选D。四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H2O产生,故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体,只有D符合,发生反应:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。14.(18分)(2019·徐州高一检测)按要求填空。(1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应,可生成11.2 L氢气(在标准状况下),将此混合物燃烧能生成108 g水。①混合物中乙醇的物质的量:____________。②混合物中苯的质量:______________。(2)5.8 g有机物完全燃烧,只生成CO2和水蒸气,其体积比为1∶1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰增加18.6 g,同量的有机物与0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意:羟基不能直接连在碳碳双键上)①有机物的分子式:______________________________________________。②有机物的结构简式:______________________________________________。【解析】(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为=0.5 mol,则混合物中含有C2H5OH的物质的量为0.5 mol×2=1 mol;1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为=3 mol,质量为18 g·mol-1×3 mol=54 g,混合物燃烧能生成108 g水,则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108 g-54 g=54 g,水的物质的量为=3 mol,3 mol水中含有6 mol氢原子,则苯的物质的量为=1 mol,所以,混合物中含有C2H5OH的物质的量为1 mol;混合物中苯的质量为78 g·mol-1×1 mol=78 g。(2)①该有机物的相对分子质量为58,5.8 g有机物的物质的量为=0.1 mol,依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为1∶1,碱石灰增加的18.6 g为CO2和H2O的质量,则n(CO2)=n(H2O)==0.3 mol,则有机物分子中N(C)==3、N(H)==6、N(O)==1,故有机物分子式为C3H6O。②同量的有机物与0.1 mol钠完全反应,则有机物分子含有1个—OH,依据有机物分子式C3H6O,判断有机物分子中含有1个CC双键,故其结构简式为CH2CHCH2OH。答案:(1)①1 mol　②78 g(2)①C3H6O　②CH2CHCH2OH