高中化学第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸测试题

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综合训练一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)答案　D解析　乙醇俗称酒精，酒精属于可燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性液体标志。2．下列说法正确的是(　　)A．羧酸的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子中含有的电子数不同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性答案　B解析　羧酸的官能团是羧基，A错误；羟基含9个电子，氢氧根离子含10个电子，B正确；烃的含氧衍生物在氧气中燃烧也只生成二氧化碳和水，C错误；乙醇溶于水不能电离出氢离子，所以乙醇不具有酸性，D错误。“氢氧根离子”与“羟基”的对比分析3．下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)①乙烯　②苯　③乙醇　④甲烷　⑤乙酸　⑥二氧化硫A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②④⑤⑥ D．①③⑥答案　B解析　乙烯、乙醇、二氧化硫都具有一定的还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色。4．下列说法中，不正确的是(　　)A．烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸B．饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2C．羧酸在常温下都能发生酯化反应D．羧酸的官能团是—COOH答案　C解析　酯化反应一般要在加热、有催化剂条件下发生。5.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是(　　)A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有水解反应、酯化反应、氧化反应、取代反应D．1 mol该有机物在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应答案　D解析　A项，该有机物分子式为C11H12O3，错误；B项，该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基，所以不具有水果香味，错误；C项，该物质中没有酯基等，所以不能发生水解反应，错误；D项，该有机物含有苯环和碳碳双键，故1 mol该有机物在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应，正确。6．柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成1.5 mol H2D．柠檬酸在浓硫酸和加热条件下不可能发生酯化反应答案　A解析　柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为—OH和—COOH，共2种，A正确；柠檬酸中只有—COOH能与NaOH反应，所以1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生中和反应，B错误；柠檬酸中的—OH、—COOH都能与Na反应，所以1 mol柠檬酸与足量金属Na反应能生成2 mol H2，C错误；柠檬酸中的—OH和—COOH能发生酯化反应，D错误。7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间答案　A解析　水的物质的量为0.6 mol，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4 mol,44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×y＝(27.6－10.8) g，求得y＝0.05 mol，即CO质量为1.4 g。8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③  C．①③ D．①④答案　C解析　乙醇沸点低，所以易挥发，其蒸气把K2Cr2O7还原为绿色的Cr3＋，具有还原性。乙醇作为一种还原性物质，在酸性条件下，会与橙色的重铬酸钾发生氧化还原反应，生成绿色的Cr3＋，发生反应的化学方程式为3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3(绿色)＋11H2O＋2K2SO4，即酒精检验器会变成绿色，由此可以判断驾驶员饮酒超过规定标准。9．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比(　　)A．1∶1 B．2∶1  C．1∶2 D．任意比答案　D解析　C2H4～3O2，C2H6O～3O2,1体积的乙烯和乙醇完全燃烧均需3体积的氧气，所以二者可以任意比混合。二、非选择题10．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡A＋CH3COOH有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________(填字母)。A．一定含有—OH B．一定含有—COOHC．A为乙醇 D．A为醛(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____________。(3)A与钠反应的化学方程式：____________________。(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________________。答案　(1)AC　(2)医用消毒剂(3)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3COOCH2CH3解析　根据A的分子式及A与钠反应产生气泡和A与乙酸反应生成酯可推知，A中一定含有—OH，故A一定为乙醇。乙醇、乙酸、水分子中羟基氢的活泼性 11．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式：______________________。(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：________________________。(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了__________(写物质名称)，写出该反应的化学方程式：______________，反应类型为______________________。答案　(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　(2)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　(3)乙酸乙酯　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O　酯化反应(或取代反应)解析　醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。12．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】  制取乙酸乙酯。【实验原理】  甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】  甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】①按丙同学设计的装置组装仪器，在试管a中先加入3 mL乙醇，边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管a加热；⑤当观察到试管b中有明显现象时停止实验。【问题讨论】  (1)按步骤①安装好实验装置，加入样品前还应____________。(2)写出试管a中发生反应的化学方程式(注明反应条件)________________________________________。(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________。(4)从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。答案　乙　防止倒吸　(1)检查装置的气密性(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(3)吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度(4)分液解析　根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后球形干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还可以降低乙酸乙酯的溶解度，故可用分液的方法分离。