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化学必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时同步练习题
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这是一份化学必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时同步练习题，共9页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠块剧烈燃烧
A [钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A正确，C错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B错误；钠与乙醇反应不够剧烈，不可能燃烧，D错误。]
2．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是( )
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．乙醇汽油是一种化合物
C．工业酒精中含有甲醇，饮用后可使人双目失明
D．碘沾在手上立即用酒精洗涤
B [乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混合配成的一种新型替代能源，是混合物，故B错误。]
3．(素养题)酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
C [乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测；K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性，与①③有关，C项正确。]
4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
D [羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为，故A、B、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。]
5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
[答案] C
6．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如图，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ的化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同
C [Ⅰ和Ⅱ的分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体；同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异，Ⅰ属于醇类，Ⅱ属于醚类，二者化学性质有所不同；同分异构体分子中各元素的质量分数相同，故C错误。]
7．向如图所示装置中持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是( )
A．CO B．CO和H2
C．CH3CH2OH(g) D．H2
C [持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原为铜；b处变蓝，说明反应中有水生成，因无水CuSO4足量，所以H2O全被无水硫酸铜吸收；c处得到液体，说明反应中还有其他物质产生，该产物沸点较低，易液化。CO还原氧化铜生成铜和CO2，A不符合题意；CO还原氧化铜生成铜和CO2，氢气还原氧化铜生成水和铜，B不符合题意；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，C符合题意；氢气还原氧化铜生成水和铜，D不符合题意。]
8．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应
D．丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B [由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，D错误。]
9．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
C [铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，使铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuO eq \(――→,\s\up10(△)) CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，使铜片质量增加。]
10．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的反应是( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．①②③⑥ B．①②③④
C．①③④⑥ D．①②③④⑤
D [丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有类似乙烯和乙醇的性质，题述反应中，除⑥外均可发生。]
11．现有物质：①CH3CH3 ②CH2===CH2 ③
④CH3CH2OH
试用物质的序号填写下列空白：
(1)能溶于水的是___________________________________。
(2)能发生加成反应的是___________________________________。
(3)能与Na反应生成H2的是___________________________________。
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________________________。
[解析] (1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。
(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。
(3)烃基中的氢原子都不能与Na反应生成H2。
(4)烷烃和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。
[答案] (1)④ (2)②③ (3)④ (4)②④
12．生活中涉及的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)下列属于乙醇的同分异构体的是________(选填字母序号)。
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________。
[解析] (2)和乙醇互为同分异构体的物质应是和乙醇有相同的分子式和不同结构的化合物。
[答案] (1)小 (2)E
(3)①3 ②2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
13．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，某同学做了四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。
丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。
丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。
回答以下问题：
(1)乙中检验气体的实验方法可以是_________________________________
_______________________________________________________________，
得出的结论是______________________________________。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是________________________。
(3)丙的目的是证明________________________________；
丁的目的是证明________________________________；根据丙和丁的结果，可以写出乙醇和金属钠反应的化学方程式为____________________________
___________________________________________________________。
[解析] 乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2。检验H2，将气体点燃，观察火焰颜色是否为淡蓝色，并将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成。根据乙醇的结构分析可知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—，然后可证明羟基上的氢原子和钠能反应，乙基上的氢原子与钠不能反应。
[答案] (1)将收集有该气体的试管的管口靠近酒精灯火焰点燃 该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基
(3)羟基上的氢原子可和金属钠发生反应 乙基上的氢原子不能和金属钠发生反应
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
[素养培优练]
14．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
A [A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的键线式可得分子式为C10H18O，故正确；B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色，故错误；C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去，故错误；D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应，故错误。]
15．16 g某一元醇(分子中只含一个羟基)与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是 ( )
A．CH3OH B．C2H5OH
C．C3H7OH D．C4H9OH
A [由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2物质的量之比为2∶1，且由题意知生成了0.25 ml H2，则醇的物质的量为0.5 ml，则M(醇)＝ eq \f(16 g,0.5 ml)＝32 g·ml－1，故选A。]
16．以下四种有机物的分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )
A．①和② B．只有②
C．②和③ D．③和④
C [要想能被氧化为含相同碳原子数的醛，醇中羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故选C。]
17．将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 ( )
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．表中a的值是5
C．X可能含有氢元素
D．X为CO
D [氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；9.2 g＋16.0 g＝25.2 g，10.8 g＋8.8 g＝19.6 g，因此一定有X生成，X是生成物，a g＝25.2 g－19.6 g＝5.6 g，B错误；乙醇中氢元素的质量为9.2 g× eq \f(6,46)＝1.2 g，水中氢元素的质量为10.8 g× eq \f(2,18)＝1.2 g，因此X中一定没有氢元素，C错误；乙醇中氧元素的质量为9.2 g× eq \f(16,46)＝3.2 g，水中氧元素的质量为10.8 g× eq \f(16,18)＝9.6 g，二氧化碳中氧元素的质量为8.8 g× eq \f(32,44)＝6.4 g，由于3.2 g＋16.0 g>9.6 g＋6.4 g，所以X一定是CO，D正确。]
18．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_______________。
(2)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用_____________ 加热，A处用水浴加热的主要优点是___________________________________
___________________________________________________________。
(3)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，B中反应的化学方程式为____________________________________________
___________________________________________________________。
(4)若按乙装置进行实验，则B管中应装________，B中反应的化学方程式为
_______________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解析] (1)加装试剂之前必须要检查装置的气密性。
(2)B处需要的温度较高，应该用酒精灯直接进行加热，A处用水浴加热可以使试管受热均匀且使试管中产生比较平稳的乙醇气流。
(3)若按照甲装置进行本实验，B处装入的铜粉只是起催化作用，试管中已经产生了乙醇蒸气，所以X只能是氧气或者空气，发生反应是2C2H5OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O。
(4)若按乙装置进行实验，则只有乙醇蒸气，没有氧气，所以B管中只能盛放CuO，发生反应的化学方程式为CuO＋C2H5OH eq \(――→,\s\up10(△)) CH3CHO＋H2O＋Cu。
[答案] (1)检查装置的气密性
(2)酒精灯 试管受热均匀，产生气体速度平稳
(3)空气(或氧气) 2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
(4)CuO CH3CH2OH＋CuO eq \(――→,\s\up10(△))CH3CHO＋H2O＋Cu
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
9.2
16.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
a
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )
A．钠块沉在乙醇液面下面
B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动
D．钠块剧烈燃烧
A [钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A正确，C错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B错误；钠与乙醇反应不够剧烈，不可能燃烧，D错误。]
2．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是( )
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．乙醇汽油是一种化合物
C．工业酒精中含有甲醇，饮用后可使人双目失明
D．碘沾在手上立即用酒精洗涤
B [乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混合配成的一种新型替代能源，是混合物，故B错误。]
3．(素养题)酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
C [乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测；K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性，与①③有关，C项正确。]
4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
D [羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为，故A、B、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。]
5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
[答案] C
6．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如图，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ的化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同
C [Ⅰ和Ⅱ的分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体；同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异，Ⅰ属于醇类，Ⅱ属于醚类，二者化学性质有所不同；同分异构体分子中各元素的质量分数相同，故C错误。]
7．向如图所示装置中持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是( )
A．CO B．CO和H2
C．CH3CH2OH(g) D．H2
C [持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原为铜；b处变蓝，说明反应中有水生成，因无水CuSO4足量，所以H2O全被无水硫酸铜吸收；c处得到液体，说明反应中还有其他物质产生，该产物沸点较低，易液化。CO还原氧化铜生成铜和CO2，A不符合题意；CO还原氧化铜生成铜和CO2，氢气还原氧化铜生成水和铜，B不符合题意；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，C符合题意；氢气还原氧化铜生成水和铜，D不符合题意。]
8．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应
D．丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B [由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，D错误。]
9．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
C [铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，使铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuO eq \(――→,\s\up10(△)) CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，使铜片质量增加。]
10．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的反应是( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．①②③⑥ B．①②③④
C．①③④⑥ D．①②③④⑤
D [丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有类似乙烯和乙醇的性质，题述反应中，除⑥外均可发生。]
11．现有物质：①CH3CH3 ②CH2===CH2 ③
④CH3CH2OH
试用物质的序号填写下列空白：
(1)能溶于水的是___________________________________。
(2)能发生加成反应的是___________________________________。
(3)能与Na反应生成H2的是___________________________________。
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________________________。
[解析] (1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。
(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。
(3)烃基中的氢原子都不能与Na反应生成H2。
(4)烷烃和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。
[答案] (1)④ (2)②③ (3)④ (4)②④
12．生活中涉及的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)下列属于乙醇的同分异构体的是________(选填字母序号)。
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________。
[解析] (2)和乙醇互为同分异构体的物质应是和乙醇有相同的分子式和不同结构的化合物。
[答案] (1)小 (2)E
(3)①3 ②2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
13．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，某同学做了四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。
丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。
丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。
回答以下问题：
(1)乙中检验气体的实验方法可以是_________________________________
_______________________________________________________________，
得出的结论是______________________________________。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是________________________。
(3)丙的目的是证明________________________________；
丁的目的是证明________________________________；根据丙和丁的结果，可以写出乙醇和金属钠反应的化学方程式为____________________________
___________________________________________________________。
[解析] 乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2。检验H2，将气体点燃，观察火焰颜色是否为淡蓝色，并将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成。根据乙醇的结构分析可知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—，然后可证明羟基上的氢原子和钠能反应，乙基上的氢原子与钠不能反应。
[答案] (1)将收集有该气体的试管的管口靠近酒精灯火焰点燃 该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基
(3)羟基上的氢原子可和金属钠发生反应 乙基上的氢原子不能和金属钠发生反应
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
[素养培优练]
14．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
A [A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的键线式可得分子式为C10H18O，故正确；B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色，故错误；C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去，故错误；D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应，故错误。]
15．16 g某一元醇(分子中只含一个羟基)与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是 ( )
A．CH3OH B．C2H5OH
C．C3H7OH D．C4H9OH
A [由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2物质的量之比为2∶1，且由题意知生成了0.25 ml H2，则醇的物质的量为0.5 ml，则M(醇)＝ eq \f(16 g,0.5 ml)＝32 g·ml－1，故选A。]
16．以下四种有机物的分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )
A．①和② B．只有②
C．②和③ D．③和④
C [要想能被氧化为含相同碳原子数的醛，醇中羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故选C。]
17．将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 ( )
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．表中a的值是5
C．X可能含有氢元素
D．X为CO
D [氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；9.2 g＋16.0 g＝25.2 g，10.8 g＋8.8 g＝19.6 g，因此一定有X生成，X是生成物，a g＝25.2 g－19.6 g＝5.6 g，B错误；乙醇中氢元素的质量为9.2 g× eq \f(6,46)＝1.2 g，水中氢元素的质量为10.8 g× eq \f(2,18)＝1.2 g，因此X中一定没有氢元素，C错误；乙醇中氧元素的质量为9.2 g× eq \f(16,46)＝3.2 g，水中氧元素的质量为10.8 g× eq \f(16,18)＝9.6 g，二氧化碳中氧元素的质量为8.8 g× eq \f(32,44)＝6.4 g，由于3.2 g＋16.0 g>9.6 g＋6.4 g，所以X一定是CO，D正确。]
18．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_______________。
(2)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用_____________ 加热，A处用水浴加热的主要优点是___________________________________
___________________________________________________________。
(3)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，B中反应的化学方程式为____________________________________________
___________________________________________________________。
(4)若按乙装置进行实验，则B管中应装________，B中反应的化学方程式为
_______________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解析] (1)加装试剂之前必须要检查装置的气密性。
(2)B处需要的温度较高，应该用酒精灯直接进行加热，A处用水浴加热可以使试管受热均匀且使试管中产生比较平稳的乙醇气流。
(3)若按照甲装置进行本实验，B处装入的铜粉只是起催化作用，试管中已经产生了乙醇蒸气，所以X只能是氧气或者空气，发生反应是2C2H5OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O。
(4)若按乙装置进行实验，则只有乙醇蒸气，没有氧气，所以B管中只能盛放CuO，发生反应的化学方程式为CuO＋C2H5OH eq \(――→,\s\up10(△)) CH3CHO＋H2O＋Cu。
[答案] (1)检查装置的气密性
(2)酒精灯 试管受热均匀，产生气体速度平稳
(3)空气(或氧气) 2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
(4)CuO CH3CH2OH＋CuO eq \(――→,\s\up10(△))CH3CHO＋H2O＋Cu
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
9.2
16.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
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