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鲁教版九年级上册第三单元 溶液第二节 溶液组成的定量表示教案
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这是一份鲁教版九年级上册第三单元 溶液第二节 溶液组成的定量表示教案，共6页。教案主要包含了任务布置，知识准备，技能准备，学生操作，操作后交流等内容，欢迎下载使用。
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神
教学重、难点：
溶质的质量分数计算
措施：引导学生学会分析
教法：自主探究、练习法
学法指导：引导法、分析法
教学过程：
创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、 称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、 称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：
求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
10g
解：溶质的质量分数= ———— ×100%
10g+90g
=10%
答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：
1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？
【例题】：
在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【练习】
通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？
【例题】
某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
【练习】
将10g氢氧化钠配制成溶质的质量分数为20%的溶液，求（1）所得溶液的质量。（2）加入水的质量。
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【附板书】
第二节 溶液组成的定量表示
公式： 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
第二节 溶液组成的定量表示
第2课时
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？…）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式
——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 ml/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 ml/L × 0.1 L = 0.1 ml
m = nM = 0.1 ml × 106 g/ml = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
5．盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 （ ）
2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ）
3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ）
4．转移时，少量液体溅出容量瓶 （ ）
5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ）
6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 （ ）
7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 （ ）
8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ）
9．配制100ml 1ml/L的NaCl溶液,事先用1ml/L的NaCl溶液润洗容量瓶 （ ）
10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 （ ）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！
第三单元 检测题
1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精
2．下列说法正确的是 （ ）
A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
3．现有一接近饱和的Ca(OH)2 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是 （ ）
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 （ ）
t
A
t
t
t
0
0
0
B
C
D
5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
A. B. C. D.
6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ）
A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱（NAOH）
8．将100g硝酸钾的饱和溶液在不蒸发水的情况下，将温度从20℃升高到50℃，发生改变的是
A．溶液的质量 B．硝酸钾的溶解度
C．溶质的质量 D．硝酸钾的质量分数
9．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ）
A．30gB．40gC．50gD．60g
11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变
12．实验室用37%的浓盐酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶质质量分数的稀盐酸，不需要的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二．填空题
14．（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
15、（5分）粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。
16．（5分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。
三、实验题
18．（8分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神
教学重、难点：
溶质的质量分数计算
措施：引导学生学会分析
教法：自主探究、练习法
学法指导：引导法、分析法
教学过程：
创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、 称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、 称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：
求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
10g
解：溶质的质量分数= ———— ×100%
10g+90g
=10%
答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：
1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？
【例题】：
在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【练习】
通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？
【例题】
某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
【练习】
将10g氢氧化钠配制成溶质的质量分数为20%的溶液，求（1）所得溶液的质量。（2）加入水的质量。
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【附板书】
第二节 溶液组成的定量表示
公式： 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
第二节 溶液组成的定量表示
第2课时
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？…）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式
——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 ml/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 ml/L × 0.1 L = 0.1 ml
m = nM = 0.1 ml × 106 g/ml = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
5．盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 （ ）
2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ）
3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ）
4．转移时，少量液体溅出容量瓶 （ ）
5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ）
6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 （ ）
7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 （ ）
8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ）
9．配制100ml 1ml/L的NaCl溶液,事先用1ml/L的NaCl溶液润洗容量瓶 （ ）
10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 （ ）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！
第三单元 检测题
1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精
2．下列说法正确的是 （ ）
A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
3．现有一接近饱和的Ca(OH)2 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是 （ ）
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 （ ）
t
A
t
t
t
0
0
0
B
C
D
5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
A. B. C. D.
6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ）
A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱（NAOH）
8．将100g硝酸钾的饱和溶液在不蒸发水的情况下，将温度从20℃升高到50℃，发生改变的是
A．溶液的质量 B．硝酸钾的溶解度
C．溶质的质量 D．硝酸钾的质量分数
9．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ）
A．30gB．40gC．50gD．60g
11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变
12．实验室用37%的浓盐酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶质质量分数的稀盐酸，不需要的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二．填空题
14．（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
15、（5分）粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。
16．（5分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。
三、实验题
18．（8分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是
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