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初中化学人教版九年级上册本单元综合和测试单元测试课后复习题
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这是一份初中化学人教版九年级上册本单元综合和测试单元测试课后复习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》
2021年单元测试卷
一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠
2．下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气可用于医疗急救
B．氧气可用排水法收集
C．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．氧气可以做燃料
3．关于物质燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A．镁+氧气 氧化镁
B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气
D．铝+氧气氧化铝
5．下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．冰水混合物
C．纯净的空气 D．75%的医用酒精
6．实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）
A．增加氧气的量
B．加快过氧化氢的分解速度
C．不起作用
D．既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快的吸收白烟和反应放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
9．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．反应都很剧烈 B．反应时都发光、放热
C．都属于氧化反应 D．都需要达到着火点
10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．黄铜 C．碘酒 D．液氧
11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
D．S、Fe在氧气中燃烧均会产生明亮的火焰
12．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧化镁 C．石灰石 D．软水
13．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸气
14．空气是人类重要的资源，下列有关空气成分的性质和用途的说法中，错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可以作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可以作焊接金属的保护气
C．空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用
D．稀有气体的化学性质不活泼，可以用作灯泡的填充气体
15．澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”，这是因为空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
二、填空题
16．小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL．则空气中氧气的体积分数约为 （精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 （填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是 。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）
17．下列事实说明空气中含有哪些成分：
（1）人和动植物的呼吸 ；
（2）炸脆的食物放置一段时间后变软 ；
（3）空气是制造氮肥的原料 ；
（4）长期敞口放置的澄清石灰水变浑浊 ．
18．煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体．让人欢喜的是它可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡．
根据上面这段文章，回答下列问题．
（1）一氧化碳的物理性质主要有 ；
（2）一氧化碳的化学性质主要有 ．
19．请根据下图回答问题：
（1）仪器B的名称是 ．
（2）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 （填序号），用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 ．
（3）下图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后装置中的现象是 ．微型实验装置的优点是 （答一点即可）．
20．A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 E．水蒸气（填字母）
①医疗急救和切割金属所用的气体 。
②通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是 。
③食品包装中用于防腐的是 。
④植物进行光合作用吸收的气体是 。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有 。
三、推断题
21．甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一．甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙．丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．已知丙气体占空气的体积分数约为，试回答．
（1）四种物质的名称：甲 乙 丙 丁
（2）写出上述过程中丁燃烧时的符号表达式： ．
22．A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：E ；M 。
（2）用化学式表示下列化学反应：① ；② 。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母符号）；该反应的化学方程式为 。
（2）氧气具有助燃性，写出镁燃烧的化学方程式： 。
（3）B装置的优点是 ，利用图F装置收集 气体时，气体从a口通入。
（4）下面四种途径都可以得到氧气：
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”） 途径更体现化学实验的绿色化追求
24．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；④ 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
（3）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： 。
（4）上述装置的错误全部改进正确后，请继续回答下列问题。小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是 。选择的发生装置是 且在试管口应放 。
（5）后来小林又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装，此反应文字表达式为 。
（6）小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 ，在两个反应中它起 作用。请你写出用此法制取的优点 。（一点即可）
（7）若选用F装置来收集氧气，怎样判断氧气是否已经收集满 。
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
（9）如果用G图装置收集氧气，则氧气由 端通入（填“a”或“b”下同），当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 处导管通入。
五、计算题
25．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（温馨提示：氧气约占空气体积的，计算的结果保留一位小数）
26．实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．
（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）．
新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》2021年单元测试卷参考答案与试题解析
一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
2．下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气可用于医疗急救
B．氧气可用排水法收集
C．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．氧气可以做燃料
【分析】根据氧气的性质、用途和铁丝在氧气中燃烧的生成物分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A说法正确；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B说法正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C说法正确；
D、氧气不具有可燃性，不可以做燃料，故D说法不正确。
故选：D。
3．关于物质燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
4．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A．镁+氧气 氧化镁
B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气
D．铝+氧气氧化铝
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、镁+氧气 氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，故选项正确。
C、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、铝+氧气氧化铝，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
5．下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．冰水混合物
C．纯净的空气 D．75%的医用酒精
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，加碘食盐、纯净的空气、75%的医用酒精都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
B、冰水混合物中中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
C、纯净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、75%的医用酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
6．实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）
A．增加氧气的量
B．加快过氧化氢的分解速度
C．不起作用
D．既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量
【分析】实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。
B、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解速度，故选项说法正确。
C、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，故选项说法错误。
D、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能加快过氧化氢的分解速度，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。
故选：B。
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快的吸收白烟和反应放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。
B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过集气瓶中的水可以更快的吸收白烟和反应放出的热量进行解答。
C、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。
D、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过集气瓶中的水可以更快的吸收白烟和反应放出的热量，正确；
C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用，正确；
D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。正确；
故选：A。
8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
【分析】根据氧气的性质、制取和用途等知识分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；
B、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；
C、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故C说法正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与某些物质发生化学反应，故D说法不正确。
故选：C。
9．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．反应都很剧烈 B．反应时都发光、放热
C．都属于氧化反应 D．都需要达到着火点
【分析】氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧．有的比较缓慢，称为缓慢氧化．
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
自燃是指由于缓慢氧化使温度升高，当温度达到可燃物的着火点后自行燃烧起来．
【解答】解：A、燃烧、自燃实质都燃烧，发光、放热，缓慢氧化放热，不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，所以错误。
B、缓慢氧化放出的热量较少、不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，燃烧、自燃是剧烈的氧化反应，所以错误。
C、氧化反应是指物质与发生的反应，燃烧、缓慢氧化、自燃都是物质与氧气反应，符合氧化反应的定义，都属于氧化反应，所以正确。
D、缓慢氧化与燃烧不同，不需达到可燃物的着火点，所以错误。
故选：C。
10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．黄铜 C．碘酒 D．液氧
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A错；
B、黄铜中含有铜和锌属于混合物，故B错；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故C错；
D、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
D．S、Fe在氧气中燃烧均会产生明亮的火焰
【分析】A、根据物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化的能量变化，进行分析判断。
B、根据铁燃烧的生成物、发生缓慢氧化的生成物，进行分析判断。
C、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别是物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化，进行分析判断。
D、根据S、P在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法错误。
C、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。
D、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。
故选：C。
12．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧化镁 C．石灰石 D．软水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
D、软水中含有水和较少的钙镁化合物，属于混合物。
故选：B。
13．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸气
【分析】根据空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等气体来分析解答；
【解答】解：因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），由于氮的相对原子质量比氩的大；故比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。
故选：B。
14．空气是人类重要的资源，下列有关空气成分的性质和用途的说法中，错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可以作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可以作焊接金属的保护气
C．空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用
D．稀有气体的化学性质不活泼，可以用作灯泡的填充气体
【分析】A、根据氧气是助燃性气体，不具有可燃性解答；
B、根据氮气化学性质分析解答；
C、二氧化碳可供植物进行光合作用。
D、根据稀有气体的化学性质考虑；
【解答】解：
A、氧气是助燃性气体，不具有可燃性，不能做燃料，故错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确；
C、空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用，正确；
D、稀有气体的化学性质稳定，故正确；
故选：A。
15．澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”，这是因为空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙。
【解答】解：氮气、氧气、和稀有气体不能和石灰水中的物质反应，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
故选：D。
二、填空题
16．小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL．则空气中氧气的体积分数约为 19.9% （精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 能 （填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是 足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气 。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）
【分析】铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：铁锈蚀消耗了广口瓶内空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，所以空气中氧气的体积分数为；此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题；纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快。
故答案为：19.9%；能；足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气。
17．下列事实说明空气中含有哪些成分：
（1）人和动植物的呼吸 氧气 ；
（2）炸脆的食物放置一段时间后变软 水蒸气 ；
（3）空气是制造氮肥的原料 氮气 ；
（4）长期敞口放置的澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 ．
【分析】（1）根据氧气具有供给呼吸进行解答；
（2）根据炸脆的食物在空气中放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气进行解答；
（3）根据氮气含有氮元素进行解答；
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．
【解答】解：（1）人和动植物的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以说明空气中含有氧气；故填：氧气；
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气；故填：水蒸气；
（3）氮气是制氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素；故填：氮气；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳．故填：二氧化碳．
故答案为：（1）氧气 （2）水蒸气 （3）氮气 （4）二氧化碳．
18．煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体．让人欢喜的是它可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡．
根据上面这段文章，回答下列问题．
（1）一氧化碳的物理性质主要有 没有颜色，没有气味且难溶于水的气体 ；
（2）一氧化碳的化学性质主要有 可燃性、有剧毒 ．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：（1）没有颜色，没有气味且难溶于水的气体属于叙述物质的颜色、状态、气味、溶解性属于物理性质；
（2）一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化，所以一氧化碳的可燃性属于化学性质；一氧化碳的毒性是由于一氧化碳与血液中血红蛋白结合发生了反应，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，所以属于化学性质．
故答案为：没有颜色，没有气味且难溶于水的气体；可燃性、有剧毒．
19．请根据下图回答问题：
（1）仪器B的名称是 长颈漏斗 ．
（2）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 ABEF （填序号），用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 ACDH （填序号），反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）下图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后装置中的现象是 试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭 ．微型实验装置的优点是 节约药品、产生的污染物少 （答一点即可）．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式．
（3）根据二氧化碳的化学性质分析解答，并分析微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等．
【解答】解：（1）B是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；故填：ABEF；ACDH；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）观M图可知：试管中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯内的蜡烛低的先熄灭，高的后熄灭；微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等；
故填：试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭；节约药品、产生的污染物少．
20．A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 E．水蒸气（填字母）
①医疗急救和切割金属所用的气体 C 。
②通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是 D 。
③食品包装中用于防腐的是 。
④植物进行光合作用吸收的气体是 A 。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有 E 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
【解答】解：①氧气能供给呼吸、支持燃烧，故常用于医疗急救和切割金属。
②稀有气体通电会发出不同颜色的光，可做多种电光源。
③氮气化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐。
④植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有水蒸气。
故填：①C；②D；③B；④A； ⑤E。
三、推断题
21．甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一．甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙．丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．已知丙气体占空气的体积分数约为，试回答．
（1）四种物质的名称：甲 氧气 乙 二氧化碳 丙 氮气 丁 木炭
（2）写出上述过程中丁燃烧时的符号表达式： C+O2CO2 ．
【分析】根据甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一，丙气体占空气的体积分数约为4/5，所以丙是氮气，将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以乙是二氧化碳，甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成二氧化碳，所以甲有助燃性，甲是氧气，丁是碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一，丙气体占空气的体积分数约为4/5，所以丙是氮气，将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以乙是二氧化碳，甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成二氧化碳，所以甲有助燃性，甲是氧气，丁是碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲是氧气，乙是二氧化碳，丙是氮气，丁是碳．因此：
（1）甲是氧气，乙是二氧化碳，丙是氮气，丁是碳；
（2）丁是碳，和氧气反应产生二氧化碳，故反应的符号表达式为：C+O2 CO2．
故答案为：
（1）氧气、二氧化碳、氮气、木炭； （2）C+O2 CO2
22．A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：E 过氧化氢溶液 ；M 四氧化三铁（合理即可） 。
（2）用化学式表示下列化学反应：① KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；② S+O2SO2 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，A为暗紫色的固体，A会转化成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，E、F常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以D是氯化钾，氧气和F反应生成黑色固体M，所以M可以是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，A为暗紫色的固体，A会转化成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，E、F常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以D是氯化钾，氧气和F反应生成黑色固体M，所以M可以是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以E是过氧化氢溶液；M是四氧化三铁（合理即可）；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2SO2；
故答案为：（1）过氧化氢溶液；四氧化三铁（合理即可）；
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 AD或AE （填字母符号）；该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）氧气具有助燃性，写出镁燃烧的化学方程式： 2Mg+O22MgO 。
（3）B装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，利用图F装置收集 氢气 气体时，气体从a口通入。
（4）下面四种途径都可以得到氧气：
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”） 途径更体现化学实验的绿色化追求
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
（3）根据B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，F装置收集气体从a口通入，说明该气体的密度小进行分析；
（4）根据绿色化学是排放物无污染或零排放，耗能少进行分析。
【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的一套装置为AD或AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，F装置收集气体从a口通入，说明该气体的密度小，可以是氢气；
（4）绿色化学是排放物无污染或零排放，耗能少，所以在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验的绿色化追求。
故答案为：（1）AD或AE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）2Mg+O22MgO；
（3）氢气；
（4）甲。
24．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① 铁架台 ；④ 集气瓶 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 检查装置气密性 。
（3）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。或E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部 。
（4）上述装置的错误全部改进正确后，请继续回答下列问题。小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。选择的发生装置是 A 且在试管口应放 一团棉花 。
（5）后来小林又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 E或F （填字母）进行组装，此反应文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 。
（6）小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 二氧化锰 ，在两个反应中它起 催化 作用。请你写出用此法制取的优点 节约能源或产物不污染环境 。（一点即可）
（7）若选用F装置来收集氧气，怎样判断氧气是否已经收集满 当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满 。
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 B或C ，收集装置是 F 。
（9）如果用G图装置收集氧气，则氧气由 a 端通入（填“a”或“b”下同），当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 处导管通入。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
为了使收集的气体更纯净，导管口应该接近集气瓶底部；
（4）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（6）他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用，用此法制取的优点：节约能源、产物不污染环境；
（7）利用排水法收集气体时，判断该装置已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；
（8）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
（9）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】解：（1）①是铁架台；④是集气瓶。
故答案为：铁架台；集气瓶。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（3）A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部。
故答案为：A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。或E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部。
（4）在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
发生装置是A且在试管口应再放一团棉花。
故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；一团棉花。
（5）改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应该选择上述装置中的A和E或F进行组装，此反应文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。
故答案为：E或F；氯酸钾氯化钾+氧气。
（6）他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用，用此法制取的优点：节约能源、产物不污染环境。
故答案为：二氧化锰；催化；节约能源或产物不污染环境。
（7）若选用F装置来收集氧气，当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
故答案为：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
（8）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，制取乙炔应选择的发生装置是B或C（反应物是固体和液体，不需要加热），收集装置是F（密度比空气略小，不能用排空气法收集，难溶于水的气体，可以用排水法收集）。
故答案为：B或C；F。
（9）如果用G图装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气由a端通入，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b处导管通入。
故答案为：a；b。
五、计算题
25．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（温馨提示：氧气约占空气体积的，计算的结果保留一位小数）
【分析】根据题意，由氧气的体积分数算出氧气的体积，再根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气、空气的质量．
【解答】解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%＝38.1L．
标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L＝11.44g；
所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L＝49.15g．
答：正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L；标准状况下，8L氧气的质量是11.44g；所需要空气的质量为49.15g．
26．实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．
（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）．
【分析】（1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m＝ρv的推导公式v＝m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．
【解答】解：（1）∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，
∴氧气的质量：32g×＝3.2g；
（2）由公式m＝ρv的推导公式v＝m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L＝2240ml
可装的瓶数：2240ml÷125ml≈18瓶
答：大约能生成氧气的质量是3.2g；些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装18瓶．
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日期：2021/11/21 11:31:18；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921
新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》
2021年单元测试卷
一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠
2．下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气可用于医疗急救
B．氧气可用排水法收集
C．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．氧气可以做燃料
3．关于物质燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A．镁+氧气 氧化镁
B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气
D．铝+氧气氧化铝
5．下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．冰水混合物
C．纯净的空气 D．75%的医用酒精
6．实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）
A．增加氧气的量
B．加快过氧化氢的分解速度
C．不起作用
D．既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快的吸收白烟和反应放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
9．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．反应都很剧烈 B．反应时都发光、放热
C．都属于氧化反应 D．都需要达到着火点
10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．黄铜 C．碘酒 D．液氧
11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
D．S、Fe在氧气中燃烧均会产生明亮的火焰
12．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧化镁 C．石灰石 D．软水
13．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸气
14．空气是人类重要的资源，下列有关空气成分的性质和用途的说法中，错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可以作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可以作焊接金属的保护气
C．空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用
D．稀有气体的化学性质不活泼，可以用作灯泡的填充气体
15．澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”，这是因为空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
二、填空题
16．小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL．则空气中氧气的体积分数约为 （精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 （填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是 。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）
17．下列事实说明空气中含有哪些成分：
（1）人和动植物的呼吸 ；
（2）炸脆的食物放置一段时间后变软 ；
（3）空气是制造氮肥的原料 ；
（4）长期敞口放置的澄清石灰水变浑浊 ．
18．煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体．让人欢喜的是它可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡．
根据上面这段文章，回答下列问题．
（1）一氧化碳的物理性质主要有 ；
（2）一氧化碳的化学性质主要有 ．
19．请根据下图回答问题：
（1）仪器B的名称是 ．
（2）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 （填序号），用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 ．
（3）下图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后装置中的现象是 ．微型实验装置的优点是 （答一点即可）．
20．A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 E．水蒸气（填字母）
①医疗急救和切割金属所用的气体 。
②通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是 。
③食品包装中用于防腐的是 。
④植物进行光合作用吸收的气体是 。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有 。
三、推断题
21．甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一．甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙．丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．已知丙气体占空气的体积分数约为，试回答．
（1）四种物质的名称：甲 乙 丙 丁
（2）写出上述过程中丁燃烧时的符号表达式： ．
22．A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：E ；M 。
（2）用化学式表示下列化学反应：① ；② 。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母符号）；该反应的化学方程式为 。
（2）氧气具有助燃性，写出镁燃烧的化学方程式： 。
（3）B装置的优点是 ，利用图F装置收集 气体时，气体从a口通入。
（4）下面四种途径都可以得到氧气：
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”） 途径更体现化学实验的绿色化追求
24．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；④ 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
（3）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： 。
（4）上述装置的错误全部改进正确后，请继续回答下列问题。小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是 。选择的发生装置是 且在试管口应放 。
（5）后来小林又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装，此反应文字表达式为 。
（6）小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 ，在两个反应中它起 作用。请你写出用此法制取的优点 。（一点即可）
（7）若选用F装置来收集氧气，怎样判断氧气是否已经收集满 。
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
（9）如果用G图装置收集氧气，则氧气由 端通入（填“a”或“b”下同），当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 处导管通入。
五、计算题
25．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（温馨提示：氧气约占空气体积的，计算的结果保留一位小数）
26．实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．
（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）．
新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》2021年单元测试卷参考答案与试题解析
一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
2．下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气可用于医疗急救
B．氧气可用排水法收集
C．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．氧气可以做燃料
【分析】根据氧气的性质、用途和铁丝在氧气中燃烧的生成物分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A说法正确；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B说法正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C说法正确；
D、氧气不具有可燃性，不可以做燃料，故D说法不正确。
故选：D。
3．关于物质燃烧的现象，描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
C．木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
4．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A．镁+氧气 氧化镁
B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．氧化汞汞+氧气
D．铝+氧气氧化铝
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、镁+氧气 氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，故选项正确。
C、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、铝+氧气氧化铝，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
5．下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．冰水混合物
C．纯净的空气 D．75%的医用酒精
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，加碘食盐、纯净的空气、75%的医用酒精都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
B、冰水混合物中中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
C、纯净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、75%的医用酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
6．实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）
A．增加氧气的量
B．加快过氧化氢的分解速度
C．不起作用
D．既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量
【分析】实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】解：A、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。
B、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解速度，故选项说法正确。
C、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，故选项说法错误。
D、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能加快过氧化氢的分解速度，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。
故选：B。
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快的吸收白烟和反应放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。
B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过集气瓶中的水可以更快的吸收白烟和反应放出的热量进行解答。
C、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。
D、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过集气瓶中的水可以更快的吸收白烟和反应放出的热量，正确；
C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用，正确；
D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。正确；
故选：A。
8．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
【分析】根据氧气的性质、制取和用途等知识分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，故A说法不正确；
B、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正确；
C、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故C说法正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与某些物质发生化学反应，故D说法不正确。
故选：C。
9．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．反应都很剧烈 B．反应时都发光、放热
C．都属于氧化反应 D．都需要达到着火点
【分析】氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧．有的比较缓慢，称为缓慢氧化．
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
自燃是指由于缓慢氧化使温度升高，当温度达到可燃物的着火点后自行燃烧起来．
【解答】解：A、燃烧、自燃实质都燃烧，发光、放热，缓慢氧化放热，不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，所以错误。
B、缓慢氧化放出的热量较少、不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，燃烧、自燃是剧烈的氧化反应，所以错误。
C、氧化反应是指物质与发生的反应，燃烧、缓慢氧化、自燃都是物质与氧气反应，符合氧化反应的定义，都属于氧化反应，所以正确。
D、缓慢氧化与燃烧不同，不需达到可燃物的着火点，所以错误。
故选：C。
10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．黄铜 C．碘酒 D．液氧
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A错；
B、黄铜中含有铜和锌属于混合物，故B错；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故C错；
D、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
D．S、Fe在氧气中燃烧均会产生明亮的火焰
【分析】A、根据物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化的能量变化，进行分析判断。
B、根据铁燃烧的生成物、发生缓慢氧化的生成物，进行分析判断。
C、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别是物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化，进行分析判断。
D、根据S、P在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法错误。
C、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。
D、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。
故选：C。
12．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧化镁 C．石灰石 D．软水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
D、软水中含有水和较少的钙镁化合物，属于混合物。
故选：B。
13．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸气
【分析】根据空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等气体来分析解答；
【解答】解：因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），由于氮的相对原子质量比氩的大；故比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。
故选：B。
14．空气是人类重要的资源，下列有关空气成分的性质和用途的说法中，错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性，所以可以作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可以作焊接金属的保护气
C．空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用
D．稀有气体的化学性质不活泼，可以用作灯泡的填充气体
【分析】A、根据氧气是助燃性气体，不具有可燃性解答；
B、根据氮气化学性质分析解答；
C、二氧化碳可供植物进行光合作用。
D、根据稀有气体的化学性质考虑；
【解答】解：
A、氧气是助燃性气体，不具有可燃性，不能做燃料，故错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确；
C、空气中的二氧化碳可供植物进行光合作用，正确；
D、稀有气体的化学性质稳定，故正确；
故选：A。
15．澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”，这是因为空气中含有（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙。
【解答】解：氮气、氧气、和稀有气体不能和石灰水中的物质反应，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
故选：D。
二、填空题
16．小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL．则空气中氧气的体积分数约为 19.9% （精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 能 （填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是 足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气 。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）
【分析】铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：铁锈蚀消耗了广口瓶内空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，所以空气中氧气的体积分数为；此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题；纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快。
故答案为：19.9%；能；足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气。
17．下列事实说明空气中含有哪些成分：
（1）人和动植物的呼吸 氧气 ；
（2）炸脆的食物放置一段时间后变软 水蒸气 ；
（3）空气是制造氮肥的原料 氮气 ；
（4）长期敞口放置的澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 ．
【分析】（1）根据氧气具有供给呼吸进行解答；
（2）根据炸脆的食物在空气中放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气进行解答；
（3）根据氮气含有氮元素进行解答；
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．
【解答】解：（1）人和动植物的呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，所以说明空气中含有氧气；故填：氧气；
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气；故填：水蒸气；
（3）氮气是制氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素；故填：氮气；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳．故填：二氧化碳．
故答案为：（1）氧气 （2）水蒸气 （3）氮气 （4）二氧化碳．
18．煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体．让人欢喜的是它可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡．
根据上面这段文章，回答下列问题．
（1）一氧化碳的物理性质主要有 没有颜色，没有气味且难溶于水的气体 ；
（2）一氧化碳的化学性质主要有 可燃性、有剧毒 ．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：（1）没有颜色，没有气味且难溶于水的气体属于叙述物质的颜色、状态、气味、溶解性属于物理性质；
（2）一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化，所以一氧化碳的可燃性属于化学性质；一氧化碳的毒性是由于一氧化碳与血液中血红蛋白结合发生了反应，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，所以属于化学性质．
故答案为：没有颜色，没有气味且难溶于水的气体；可燃性、有剧毒．
19．请根据下图回答问题：
（1）仪器B的名称是 长颈漏斗 ．
（2）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的 ABEF （填序号），用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的 ACDH （填序号），反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）下图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后装置中的现象是 试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭 ．微型实验装置的优点是 节约药品、产生的污染物少 （答一点即可）．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式．
（3）根据二氧化碳的化学性质分析解答，并分析微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等．
【解答】解：（1）B是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；故填：ABEF；ACDH；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）观M图可知：试管中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯内的蜡烛低的先熄灭，高的后熄灭；微型实验的优点有：节约药品；产生的污染物少或废弃物少等；
故填：试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭；节约药品、产生的污染物少．
20．A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 E．水蒸气（填字母）
①医疗急救和切割金属所用的气体 C 。
②通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是 D 。
③食品包装中用于防腐的是 。
④植物进行光合作用吸收的气体是 A 。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有 E 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
【解答】解：①氧气能供给呼吸、支持燃烧，故常用于医疗急救和切割金属。
②稀有气体通电会发出不同颜色的光，可做多种电光源。
③氮气化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐。
④植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳。
⑤土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有水蒸气。
故填：①C；②D；③B；④A； ⑤E。
三、推断题
21．甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一．甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙．丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．已知丙气体占空气的体积分数约为，试回答．
（1）四种物质的名称：甲 氧气 乙 二氧化碳 丙 氮气 丁 木炭
（2）写出上述过程中丁燃烧时的符号表达式： C+O2CO2 ．
【分析】根据甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一，丙气体占空气的体积分数约为4/5，所以丙是氮气，将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以乙是二氧化碳，甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成二氧化碳，所以甲有助燃性，甲是氧气，丁是碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一，丙气体占空气的体积分数约为4/5，所以丙是氮气，将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以乙是二氧化碳，甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成二氧化碳，所以甲有助燃性，甲是氧气，丁是碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲是氧气，乙是二氧化碳，丙是氮气，丁是碳．因此：
（1）甲是氧气，乙是二氧化碳，丙是氮气，丁是碳；
（2）丁是碳，和氧气反应产生二氧化碳，故反应的符号表达式为：C+O2 CO2．
故答案为：
（1）氧气、二氧化碳、氮气、木炭； （2）C+O2 CO2
22．A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：E 过氧化氢溶液 ；M 四氧化三铁（合理即可） 。
（2）用化学式表示下列化学反应：① KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；② S+O2SO2 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，A为暗紫色的固体，A会转化成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，E、F常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以D是氯化钾，氧气和F反应生成黑色固体M，所以M可以是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，A为暗紫色的固体，A会转化成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，E、F常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以D是氯化钾，氧气和F反应生成黑色固体M，所以M可以是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以E是过氧化氢溶液；M是四氧化三铁（合理即可）；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2SO2；
故答案为：（1）过氧化氢溶液；四氧化三铁（合理即可）；
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 AD或AE （填字母符号）；该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）氧气具有助燃性，写出镁燃烧的化学方程式： 2Mg+O22MgO 。
（3）B装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，利用图F装置收集 氢气 气体时，气体从a口通入。
（4）下面四种途径都可以得到氧气：
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”） 途径更体现化学实验的绿色化追求
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
（3）根据B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，F装置收集气体从a口通入，说明该气体的密度小进行分析；
（4）根据绿色化学是排放物无污染或零排放，耗能少进行分析。
【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的一套装置为AD或AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）B装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，F装置收集气体从a口通入，说明该气体的密度小，可以是氢气；
（4）绿色化学是排放物无污染或零排放，耗能少，所以在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验的绿色化追求。
故答案为：（1）AD或AE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）2Mg+O22MgO；
（3）氢气；
（4）甲。
24．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① 铁架台 ；④ 集气瓶 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 检查装置气密性 。
（3）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出其中一处错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。或E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部 。
（4）上述装置的错误全部改进正确后，请继续回答下列问题。小雨在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。选择的发生装置是 A 且在试管口应放 一团棉花 。
（5）后来小林又改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 E或F （填字母）进行组装，此反应文字表达式为 氯酸钾氯化钾+氧气 。
（6）小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 二氧化锰 ，在两个反应中它起 催化 作用。请你写出用此法制取的优点 节约能源或产物不污染环境 。（一点即可）
（7）若选用F装置来收集氧气，怎样判断氧气是否已经收集满 当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满 。
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 B或C ，收集装置是 F 。
（9）如果用G图装置收集氧气，则氧气由 a 端通入（填“a”或“b”下同），当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 处导管通入。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
为了使收集的气体更纯净，导管口应该接近集气瓶底部；
（4）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（6）他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用，用此法制取的优点：节约能源、产物不污染环境；
（7）利用排水法收集气体时，判断该装置已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；
（8）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
（9）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】解：（1）①是铁架台；④是集气瓶。
故答案为：铁架台；集气瓶。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（3）A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部。
故答案为：A中错误之处：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。或E中错误之处：导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶底部。
（4）在实验室中若先用高锰酸钾制取氧气，文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
发生装置是A且在试管口应再放一团棉花。
故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；一团棉花。
（5）改用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应该选择上述装置中的A和E或F进行组装，此反应文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。
故答案为：E或F；氯酸钾氯化钾+氧气。
（6）他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它起催化作用，用此法制取的优点：节约能源、产物不污染环境。
故答案为：二氧化锰；催化；节约能源或产物不污染环境。
（7）若选用F装置来收集氧气，当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
故答案为：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满。
（8）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，制取乙炔应选择的发生装置是B或C（反应物是固体和液体，不需要加热），收集装置是F（密度比空气略小，不能用排空气法收集，难溶于水的气体，可以用排水法收集）。
故答案为：B或C；F。
（9）如果用G图装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气由a端通入，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b处导管通入。
故答案为：a；b。
五、计算题
25．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？（温馨提示：氧气约占空气体积的，计算的结果保留一位小数）
【分析】根据题意，由氧气的体积分数算出氧气的体积，再根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气、空气的质量．
【解答】解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%＝38.1L．
标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L＝11.44g；
所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L＝49.15g．
答：正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L；标准状况下，8L氧气的质量是11.44g；所需要空气的质量为49.15g．
26．实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．
（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）．
【分析】（1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的．”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m＝ρv的推导公式v＝m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．
【解答】解：（1）∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，
∴氧气的质量：32g×＝3.2g；
（2）由公式m＝ρv的推导公式v＝m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L＝2240ml
可装的瓶数：2240ml÷125ml≈18瓶
答：大约能生成氧气的质量是3.2g；些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装18瓶．
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日期：2021/11/21 11:31:18；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921
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