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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题，共14页。试卷主要包含了选择题，积累运用，情景分析，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③
C.③④D.②④
2.化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中，这是因为这些药品见光后在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A.N2B.NOC.NO2D.NH3
3.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A.C+O2 点燃 CO2
B.2CO+O2 点燃 2CO2
C.H2+Cl2 点燃 2HCl
D.2Mg+O2 点燃 2MgO
4.4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
5.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧：S+O2↑ SO2↑
B.加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑
C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
D.熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+HO2
6.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 ∆ 2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是（ ）
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价
D.产物中CuO属于氧化物
7.一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体C进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为C（固）+2HCl（气）CCl2（气）+H2（气）。下列说法正确的是（ ）
A.容器1中的温度为600 ℃
B.容器2中的固体是纯净的C
C.该装置最终导出的气体是CCl2和H2
D.固体C从容器1到容器2的过程为物理变化
8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A.密闭容器中燃烧一定量的红磷
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
9.如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.反应中共有两种元素参加
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A.a和c是反应物
B.d一定是催化剂
C.x=2.0
D.该反应是化合反应
二、积累运用（共26分）
11.（4分）下列化学方程式都有错误：
A.Fe+O2 点燃 FeO2
B.2P+5O P2O5
C.Mg+O2 点燃 MgO
D.S+O2 SO2↑
E.KClO3 点燃 KCl+O3↑
F.NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2
其中（1）写错化学式的有 ；（2）未配平的有 ；（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有 ；（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有 。
12.（6分）某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：
（1）该反应的基本反应类型属于 反应。
（2）该反应生成的物质属于 （填物质类别）。
（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 。
13.（10分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 。
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
（3）已知a1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成a2 g氧化镁（不考虑其他反应），a1 a2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现a1>a2，其原因是 。
14.（6分）（2020海南中考）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6 g。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 。
三、情景分析（16分）
15.（6分）鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是 （写出一条即可）；
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式 ；
（3）在反应H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O中，生成物中X的化学式为 ，其中硫酸（H2SO4）中S的化合价为 价；
（4）若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，但不能用浓硫酸来吸收，其原因是 。
16.（10分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”。
例如： Al+ MnO2
Al2O3+ Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
A0l+ Mn+4O2 Al+32O3+ M0n
②“列变化”：列出改变的价态数。
Al0→Al+3 升高3价 Mn+4→Mn0 降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的化学计量数。
4Al+3MnO2 Al2O3+ Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其他化学计量数。
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为 价，NO2中N的化合价为 价。
（2）请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。
C+ HNO3（浓） CO2↑+NO2↑+ H2O
四、实验探究（16分）
17.（6分）小金同学进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ）
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为 。
（3）每次实验结束后，小金同学在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3 ∆ 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 ∆ 2KCl+MnO2+O2。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因： 。
18.（10分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
（1）根据实验目的，小明同学应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式是 。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明同学发现天平的指针已经向右偏了。小明同学又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填字母）。
A.该反应前后原子的种类、数目减少
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
五、计算题（12分）
19.（4分）（2020浙江杭州中考）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2 g X在O2中完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
20.（8分）（2020安徽中考）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值。
参考答案
1.C 化学变化中原子的种类、元素的种类不变，分子的种类一定会变，①不正确；化学变化中原子的数目不变，分子的数目可能会变，也可能不变，②不正确；化学变化中原子的质量、元素的质量和物质的总质量都不变，③正确；化学变化中原子核的种类、数目和质量都不变，④正确。故选C。
2.D 硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氢元素，故不可能分解生成NH3，D项正确。
3.A
4.C 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g；8.8 g二氧化碳中氧元素的质量为8.8 g×3244×100%=6.4 g，5.4 g水中氧元素的质量为5.4 g×1618×100%=4.8 g，该化合物中氧元素的质量为6.4 g+4.8 g-9.6 g=1.6 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
5.C A项，该反应中氧气是反应物，氧气后面不需要标注“↑”，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为S+O2 点燃 SO2，故A不正确；B项，没有注明反应的条件，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故B不正确；C项，该化学方程式书写正确；D项，水的化学式错误，也没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O，故D不正确。
6.C 由反应的化学方程式2Cu（NO3）2 ∆ 2CuO+O2↑+4X↑可知，反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后（除X外）
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为NO2；分解反应的特征是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质，该反应符合这一特征，是分解反应；因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2价；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物。
7.B 容器1中加入含杂质的固体X，通入HCl气体，在900 ℃下反应将C转化为CCl2气体，再经容器2时，使容器2中的温度处于600 ℃，则发生反应H2+CCl2 600℃ C+2HCl，又有纯净的C生成。
8.A 红磷燃烧生成固体五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量，A正确；高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，故反应结束时，剩余固体质量不为0，B错误；在未加入过氧化氢溶液时，氧气的质量为0，C错误；刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度，不会放出氧气，加热一段时间后才有氧气产生，D错误。
9.B 由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，A错误；由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，B正确；单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，C错误；由图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D错误。
10.D A项，a是反应物，c是生成物，该选项不正确；B项，d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项不正确；C项，由质量守恒定律可知x=1.2，该选项不正确；D项，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项正确。
11.【解析】 A中生成物四氧化三铁的化学式写错；B中反应物氧气的化学式写错；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。
【答案】 （1）A、B、E （2）C、F （3）B、D、E （4）D、F
12.【解析】 从漫画中可看出，该反应的反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；生成物为两种元素组成的纯净物，属于化合物；结论可结合质量守恒定律得出，如：化学反应前后原子的种类、数目不变；化学反应前后元素的种类不变等。
【答案】 （1）化合 （2）化合物 （3）化学反应前后原子的种类不变（其他合理【答案】也可）
13.【解析】 （1）根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。（2）因为“”由两种元素组成，可能是氧化物；从图示可知，2个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”分子，1个“”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是2∶1（或1∶2），此反应属于化合反应。（3）根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以a1a2。
【答案】 （1）H2O
（2）可能 2∶1（或1∶2） 化合反应
（3）<（或小于） 生成物（氧化镁）部分以白烟的形式扩散到空气中
14.【解析】 本题考查化学计算。（1）根据题意可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
（2）设原混合物中CO2的质量为x，
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 固体增加的质量
15688212212-156=56
x5.6 g
8856=x5.6 g，解得x=8.8 g，原混合物中O2的质量为34.4 g-8.8 g=25.6 g，CO2与O2的质量比为8.8 g∶25.6 g=11∶32。
【答案】 （1）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
（2）11∶32
15.【解析】 （1）硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，根据奇数配偶法配平化学方程式即可。（3）由H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O可知，X中含有1个硫原子，化学式为S；根据化合物中正负化合价代数和为零，可确定H2SO4中S的化合价为+6价。（4）因为硫化氢与浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体，故不能用浓硫酸来吸收H2S。
【答案】 （1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
（3）S +6
（4）生成污染环境的二氧化硫气体
16.【解析】 （1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4，1C+4HNO3（浓） 1CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【答案】 （1）+5 +4 （2）1 4 1 4 2
17.【解析】 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=ρV。（3）加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。
【答案】 （1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1+m2+m3-m4=ρV
（3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）
18.【解析】 （1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前、后物质的总质量。（2）②碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。③A项，该反应前后原子的种类、数目不变，错误；B项，该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；C项，空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；D项，生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误。
【答案】 （1）反应前、后
（2）②有气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ③C
19.【解析】 本题考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，可知消耗氧气的质量为8.0 g+8.0 g-11.2 g=4.8 g。
【答案】 （1）4.8
（2）解：8.0 g CuO中含铜元素的质量：mCu=8.0 g×6480=6.4 g
8.0 g MgO中含镁元素的质量：mMg=8.0 g×2440=4.8 g
mCu+mMg=6.4 g+4.8 g=11.2 g
则X中只含铜、镁元素，设该物质的化学式为CuaMgb（或MgaCub）
mCumMg=64a24b=6.4 g4.8 g或mMgmCu=24a64b=4.8 g6.4 g
解得a∶b=1∶2（或a∶b=2∶1）
故X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2（或X中镁、铜元素的原子个数比为2∶1）
20.【解析】 （1）根据碳酸氢钠的质量，结合化学方程式计算出生成二氧化碳的质量。（2）反应前后质量变化：1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g，0.49 g<0.66 g，反应前后质量变化值小于生成二氧化碳质量的理论值。
【答案】 （1）解：设理论上生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
16888
1.26 gx
16888=1.26 gx
x=0.66 g
答：理论上生成CO2的质量为0.66 g。
（2）小于
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
x
7.2
2.8
实验序号
1
2
……
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③
C.③④D.②④
2.化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中，这是因为这些药品见光后在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A.N2B.NOC.NO2D.NH3
3.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A.C+O2 点燃 CO2
B.2CO+O2 点燃 2CO2
C.H2+Cl2 点燃 2HCl
D.2Mg+O2 点燃 2MgO
4.4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
5.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧：S+O2↑ SO2↑
B.加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑
C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
D.熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+HO2
6.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 ∆ 2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是（ ）
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价
D.产物中CuO属于氧化物
7.一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体C进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为C（固）+2HCl（气）CCl2（气）+H2（气）。下列说法正确的是（ ）
A.容器1中的温度为600 ℃
B.容器2中的固体是纯净的C
C.该装置最终导出的气体是CCl2和H2
D.固体C从容器1到容器2的过程为物理变化
8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A.密闭容器中燃烧一定量的红磷
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
9.如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.反应中共有两种元素参加
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A.a和c是反应物
B.d一定是催化剂
C.x=2.0
D.该反应是化合反应
二、积累运用（共26分）
11.（4分）下列化学方程式都有错误：
A.Fe+O2 点燃 FeO2
B.2P+5O P2O5
C.Mg+O2 点燃 MgO
D.S+O2 SO2↑
E.KClO3 点燃 KCl+O3↑
F.NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2
其中（1）写错化学式的有 ；（2）未配平的有 ；（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有 ；（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有 。
12.（6分）某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：
（1）该反应的基本反应类型属于 反应。
（2）该反应生成的物质属于 （填物质类别）。
（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是 。
13.（10分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 。
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
（3）已知a1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成a2 g氧化镁（不考虑其他反应），a1 a2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现a1>a2，其原因是 。
14.（6分）（2020海南中考）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6 g。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 。
三、情景分析（16分）
15.（6分）鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是 （写出一条即可）；
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式 ；
（3）在反应H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O中，生成物中X的化学式为 ，其中硫酸（H2SO4）中S的化合价为 价；
（4）若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，但不能用浓硫酸来吸收，其原因是 。
16.（10分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”。
例如： Al+ MnO2
Al2O3+ Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
A0l+ Mn+4O2 Al+32O3+ M0n
②“列变化”：列出改变的价态数。
Al0→Al+3 升高3价 Mn+4→Mn0 降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的化学计量数。
4Al+3MnO2 Al2O3+ Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其他化学计量数。
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为 价，NO2中N的化合价为 价。
（2）请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。
C+ HNO3（浓） CO2↑+NO2↑+ H2O
四、实验探究（16分）
17.（6分）小金同学进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ）
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为 。
（3）每次实验结束后，小金同学在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3 ∆ 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 ∆ 2KCl+MnO2+O2。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因： 。
18.（10分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
（1）根据实验目的，小明同学应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式是 。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明同学发现天平的指针已经向右偏了。小明同学又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填字母）。
A.该反应前后原子的种类、数目减少
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
五、计算题（12分）
19.（4分）（2020浙江杭州中考）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2 g X在O2中完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
20.（8分）（2020安徽中考）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值。
参考答案
1.C 化学变化中原子的种类、元素的种类不变，分子的种类一定会变，①不正确；化学变化中原子的数目不变，分子的数目可能会变，也可能不变，②不正确；化学变化中原子的质量、元素的质量和物质的总质量都不变，③正确；化学变化中原子核的种类、数目和质量都不变，④正确。故选C。
2.D 硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氢元素，故不可能分解生成NH3，D项正确。
3.A
4.C 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g；8.8 g二氧化碳中氧元素的质量为8.8 g×3244×100%=6.4 g，5.4 g水中氧元素的质量为5.4 g×1618×100%=4.8 g，该化合物中氧元素的质量为6.4 g+4.8 g-9.6 g=1.6 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
5.C A项，该反应中氧气是反应物，氧气后面不需要标注“↑”，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为S+O2 点燃 SO2，故A不正确；B项，没有注明反应的条件，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故B不正确；C项，该化学方程式书写正确；D项，水的化学式错误，也没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O，故D不正确。
6.C 由反应的化学方程式2Cu（NO3）2 ∆ 2CuO+O2↑+4X↑可知，反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后（除X外）
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为NO2；分解反应的特征是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质，该反应符合这一特征，是分解反应；因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2价；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物。
7.B 容器1中加入含杂质的固体X，通入HCl气体，在900 ℃下反应将C转化为CCl2气体，再经容器2时，使容器2中的温度处于600 ℃，则发生反应H2+CCl2 600℃ C+2HCl，又有纯净的C生成。
8.A 红磷燃烧生成固体五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量，A正确；高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，故反应结束时，剩余固体质量不为0，B错误；在未加入过氧化氢溶液时，氧气的质量为0，C错误；刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度，不会放出氧气，加热一段时间后才有氧气产生，D错误。
9.B 由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，A错误；由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，B正确；单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，C错误；由图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D错误。
10.D A项，a是反应物，c是生成物，该选项不正确；B项，d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项不正确；C项，由质量守恒定律可知x=1.2，该选项不正确；D项，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项正确。
11.【解析】 A中生成物四氧化三铁的化学式写错；B中反应物氧气的化学式写错；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。
【答案】 （1）A、B、E （2）C、F （3）B、D、E （4）D、F
12.【解析】 从漫画中可看出，该反应的反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；生成物为两种元素组成的纯净物，属于化合物；结论可结合质量守恒定律得出，如：化学反应前后原子的种类、数目不变；化学反应前后元素的种类不变等。
【答案】 （1）化合 （2）化合物 （3）化学反应前后原子的种类不变（其他合理【答案】也可）
13.【解析】 （1）根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。（2）因为“”由两种元素组成，可能是氧化物；从图示可知，2个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”分子，1个“”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是2∶1（或1∶2），此反应属于化合反应。（3）根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以a1
【答案】 （1）H2O
（2）可能 2∶1（或1∶2） 化合反应
（3）<（或小于） 生成物（氧化镁）部分以白烟的形式扩散到空气中
14.【解析】 本题考查化学计算。（1）根据题意可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
（2）设原混合物中CO2的质量为x，
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 固体增加的质量
15688212212-156=56
x5.6 g
8856=x5.6 g，解得x=8.8 g，原混合物中O2的质量为34.4 g-8.8 g=25.6 g，CO2与O2的质量比为8.8 g∶25.6 g=11∶32。
【答案】 （1）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
（2）11∶32
15.【解析】 （1）硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，根据奇数配偶法配平化学方程式即可。（3）由H2S+H2SO4（浓） SO2+X↓+2H2O可知，X中含有1个硫原子，化学式为S；根据化合物中正负化合价代数和为零，可确定H2SO4中S的化合价为+6价。（4）因为硫化氢与浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体，故不能用浓硫酸来吸收H2S。
【答案】 （1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
（3）S +6
（4）生成污染环境的二氧化硫气体
16.【解析】 （1）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4，1C+4HNO3（浓） 1CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【答案】 （1）+5 +4 （2）1 4 1 4 2
17.【解析】 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=ρV。（3）加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。
【答案】 （1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1+m2+m3-m4=ρV
（3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）
18.【解析】 （1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前、后物质的总质量。（2）②碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。③A项，该反应前后原子的种类、数目不变，错误；B项，该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；C项，空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；D项，生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误。
【答案】 （1）反应前、后
（2）②有气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ③C
19.【解析】 本题考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，可知消耗氧气的质量为8.0 g+8.0 g-11.2 g=4.8 g。
【答案】 （1）4.8
（2）解：8.0 g CuO中含铜元素的质量：mCu=8.0 g×6480=6.4 g
8.0 g MgO中含镁元素的质量：mMg=8.0 g×2440=4.8 g
mCu+mMg=6.4 g+4.8 g=11.2 g
则X中只含铜、镁元素，设该物质的化学式为CuaMgb（或MgaCub）
mCumMg=64a24b=6.4 g4.8 g或mMgmCu=24a64b=4.8 g6.4 g
解得a∶b=1∶2（或a∶b=2∶1）
故X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2（或X中镁、铜元素的原子个数比为2∶1）
20.【解析】 （1）根据碳酸氢钠的质量，结合化学方程式计算出生成二氧化碳的质量。（2）反应前后质量变化：1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g，0.49 g<0.66 g，反应前后质量变化值小于生成二氧化碳质量的理论值。
【答案】 （1）解：设理论上生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
16888
1.26 gx
16888=1.26 gx
x=0.66 g
答：理论上生成CO2的质量为0.66 g。
（2）小于
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
x
7.2
2.8
实验序号
1
2
……
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
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