初中化学人教版九年级下册课题1 溶液的形成精品导学案
展开【学习目标】
1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
【学习重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【学习难点】从微观上认识溶液。
【学习过程】
一、自主学习
1.将下列物质分类:蒸馏水、空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水
纯净物:蒸馏水;混合物:空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水。
2.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫作溶液。
3.溶液的本质特征:均一性、稳定性、混合物。
4.溶质是指被溶解的物质,可以是固体、气体或液体;溶剂是指能溶解其他物质的物质,水是常见的溶剂,汽油、酒精也可以作溶剂。
二、新知导学
知识点一 溶液
【合作探究】完成教材P26的“实验9-1”,观看课件视频:蔗糖溶解。
思考:1.蔗糖溶液中存在的粒子有蔗糖分子和水分子;食盐水中存在的粒子有钠离子、氯离子和水分子。
【引导自学】
1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫作溶液。
2.溶液的基本特征:
(1)均一性:指溶液形成后,溶液的各部分组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全
一样。
(2)稳定性:指外界条件不变时,溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来。
【小组讨论】1.溶液一定是无色的吗? 不一定,硫酸铜溶液是蓝色的。
2.均一、稳定的液体一定是溶液吗? 不一定,纯净水均一稳定,但是是纯净物,不是溶液。
3.溶液里的溶质只能是一种物质吗? 不一定,溶质可以是多种物质。
4.将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么? 是溶液,溶质是蔗糖和氯化钠。
易错警示
溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物,却不是溶液。
3.溶液的组成。
(1)溶质:是指被溶解的物质溶质。溶质可以是.固体、液体或气体;
(2)溶剂:能溶解其他物质的物质。常见的溶剂是水,酒精、汽油等也可作溶剂。
4.影响物质溶解度的因素
【合作探究】1.完成教材P27的“实验9-2”,探究影响物质溶解的因素。观看课件视频《不同溶剂溶解性差别》,记录实验现象。
方法指导
溶质和溶剂的判断
溶液类型
气-液
固-液
液-液
无水
有水
溶质
气体
固体
量少
非水物质
溶剂
液体
液体
量多
水
5.溶液的应用
(1)实验:在溶液中进行化学反应,速率一般.较快。
(2)生产:农业上无土栽培、盐水选种;工业上溶解、洗涤物品等。
(3)生活:用盐消除公路积雪;营养物质在溶液状态下才能被生物体吸收;药品配制成液体或针剂疗效更快等。
三、我的收获
四、当堂检测
1.下列物质不属于溶液的是( D )
A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.蒸馏水
2.下列关于溶液的说法正确的是( D )
A.溶液一定是无色的 B.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C.溶质只能是固体物质 D.溶液是均一的、稳定的混合物
3.下列溶液中,溶剂不是水的是( D )
A.浓硫酸 B.医用酒精 C.生理盐水 D.碘酒
4.在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时,下列条件必须控制的是( C )
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤
5.为了探究“乙醇能否溶于水”的问题,某化学兴趣小组进行了如下实验:
[操作步骤]①在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡。然后加入2 mL乙醇,不要振荡,发现乙醇与水分层;②振荡试管,观察现象。
[问题讨论](1)在水中滴入红墨水的目的是什么?是为了便于观察乙醇与水是否有分层;
(2)在操作步骤①中,为了确保乙醇与水有明显的分层现象,实验操作时应注意什么?
应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中,防止有振荡而直接混合;
(3)要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象:
振荡试管后静置一会儿,发现上面无色液体变红,分层现象消失。
6.填写表:
五、布置作业
完成本课时对应练习,并预习下一节的内容。
药品(少量)
食盐+水
蔗糖+水
硫酸铜+水
现象
食盐溶解,溶液呈无色
蔗糖溶解,溶液呈无色
硫酸铜溶解,溶液呈蓝色
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘不溶于水
碘
汽油
碘溶于汽油,溶液呈棕色
高锰酸钾
水
高锰酸钾 溶于水,溶液呈紫色
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
实验结论
同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。
溶液名称
高锰酸钾溶液
0.9%生理盐水
75%消毒酒精
碘酒
盐酸
溶质名称
高锰酸钾
氯化钠
酒精
碘
氯化氢
溶剂名称
水
水
水
酒精
水
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