化学必修 第一册第三节 氧化还原反应教课内容ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应教课内容ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了第三节氧化还原反应，新课情境呈现，课前素能奠基，课堂素能探究，典例1，典例2，名师博客呈现等内容，欢迎下载使用。
第1课时　氧化还原反应
人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？让我们一起学习氧化还原反应。
3．在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从_____价升高到_______价，Cu元素的化合价从_______价降低到_____价。4．在物质H2O、CaH2中，氢元素的化合价是________________；在物质H2O、H2O2中，氧元素的化合价是________________。
(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——________氧的化学反应。②还原反应——________氧的化学反应。(3)结论：氧化还原反应——有__________的化学反应。点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识：(1)化合价变化分析。
(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——化合价________的化学反应。②还原反应——化合价________的化学反应。(3)结论氧化还原反应——有__________________的化学反应。点拨：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
3．从电子转移的角度认识：
电子转移(得失或偏移)　
二、氧化还原反应的概念和实质1．基本概念：
2．特征：______________发生变化。3．实质：______________(即电子的得失或偏移)。
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1．图示关系：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应(　　)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5价、＋4价、＋3价、＋2价、0价和－3价(　　)(3)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　)(4)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应(　　)(5)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原(　　)
解析：通过准确判断化合物中元素化合价的变化，可快速解答此题。
4．某反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
5．已知反应：①SO2＋H2O===H2SO3②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是______，H2O被还原的是______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是______。(2)写出反应④的离子方程式：________________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
问题探究：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。探究提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。
氧化还原反应的基本概念和关系
知识归纳总结：1．三个角度氧化还原反应概念的比较
2．氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀：氧化剂：得→降→还即氧化剂：得到电子→所含元素化合价降低→被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂：失→升→氧即还原剂：失去电子→所含元素化合价升高→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
解析：AlN中Al是＋3价，氮元素显－3价，A正确；上述反应中，铝的化合价没有变化，所以B项错误；上述反应中N2被还原，AlN是还原产物，C正确；上述反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，D正确。
解析：A项，不是氧化还原反应；C项，是化合反应，不是分解反应；D项，不是分解反应。
问题探究：1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？
氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)举例。用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：如(3)注意事项。①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
点拨：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到的电子数或失去的电子数，而不是二者的加和。(2)用双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示。a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
规律方法指导：(1)常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
〔即时训练〕(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是(　　)A．CrO3＋NH3＋H2B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O解析：氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降，若产物为CrO3＋NH3＋H2，只有H元素化合价降低；若产物为Cr2O3＋NH3＋H2O，只有Cr元素化合价降低；若产物为CrO3＋N2＋H2O，只有N元素化合价升高，故A、B、C错误。若产物为Cr2O3＋N2＋H2O，Cr元素化合价降低，N元素化合价升高，D正确。