2021学年专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡综合训练题

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1检测试卷：专题三第一单元弱电解质的电离平衡

一、单选题

1．常温下c(H+)最小的是(   )

A．0.5mol∙L-1NaHSO4的溶液 B．0.5mol∙L-1H2SO4

C．0.5mol∙L-1HCl D．0.5mol∙L-1的CH3COOH

2．下列各组物质中，都是强电解质的是(    )

A．NaBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

3．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（    ）

A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1

4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

6．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（    ）

A．CH3COOH＝CH3COO﹣+ H+ B．NaHSO4＝Na++ H+ + SO

C．KClO3 K++ ClO D．(NH4) 2 HPO4＝2NH+ H++ PO

7．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．Cl-、HSO、Na+、K+ B．NO、Ca2+、K+、Cl-

C．Fe2+、NO、K+、H+ D．Mg2+、SO、NH、Cl-

8．相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多

C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快

9．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是(    )

A． B．Cl-

C．Na+ D．OH-

10．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH－，下列关于水的说法，正确的是(    )

A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离

B．任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14

C．向水中加入盐类物质，水溶液一定是中性

D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变，促进水的电离

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B．常温下，＝10-12的溶液中：Na+、、、

C．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、

D．无色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-

12．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（    ）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变

D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L

13．下列说法中，正确的是

A．KW随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中的比值不变

14．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是(    )

①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L

②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱

③H2SO3不稳定，易分解

④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶

⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

15．下列说法中正确的是 （　　）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

二、解答题

16．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋   ΔH >0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。

a．加入少量 0.10 mol/L的稀盐酸              b．加热

c．加入醋酸钠固体                          d．加入少量冰醋酸

(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。

(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4

17．H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：

（1）Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。

①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为_______；

②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示：

纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为______________。

（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H1

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）  △H2=-1124 kJ/mol

2H2S（g） +SO2（g）=S（g） +2H2O（g）  △H3=- 233 kJ/mol

则△H1=_______kJ/mol。

（3）H2S分解反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。

②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

18．废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。

Ⅰ．沉淀法

向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。

（1）NH3的电子式：______。

（2）废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是______。

（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成，原因是______。

Ⅱ．微波−氧化法

（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。

表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。

（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮

①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10 min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。

参考答案

1．D2．A3．D4．C5．D6．B7．B8．A9．A10．A11．B12．C13．D14．D15．D

16．ac    CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO    4.2×10-7    增大    c   

17．+4    H2S+=+HS-    - 530    ＞    温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短    1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性    0.2p   

18．    Mg2+ + NH3•H2O+HPO42− + 5H2O = MgNH4PO4•6H2O↓    pH＝8~10    pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2， NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成    NH3+ H2ONH3•H2ONH4+ + OH−    相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快    3H2O2+ 2NH3N2+6H2O