高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题

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1．下列物质属于强电解质的是( )
A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜
2．下列说法不正确的是( )
A．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
3．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）
A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠
C．向水中通CO2D．向水中加入明矾晶体
5．在0.1ml/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是( )
A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
6．常温下，下列物质导电性最强的是( )
A．食盐颗粒B．1ml/L的食盐水
C．1ml/L的硫酸溶液D．1ml/L的醋酸溶液
7．已知NH3·H2O的电离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质分类正确的是（ ）
A．、、均为酸性氧化物
B．、的水溶液均能导电，所以 、均是电解质
C．是弱酸，所以是弱电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
9．对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是( )
A．由水电离出来的c(H+)>1.0×10-7ml·L-1
B．加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大
C．加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H+) 增大
D．溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
10．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂；在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．Na2CO3溶液B．盐酸C．Na2SO4固体D．NaHSO4溶液
11．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤常温下，pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑥10 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液完全反应
A．②⑤B．②⑥C．①③⑤D．②④⑤⑥
12．科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
C．pH=7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2
D．可用0.1 ml·L－1 CaCl2溶液鉴别浓度均为1 ml·L－1 Na2CO3和NaHCO3溶液
13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1ml/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c14．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
15．醋酸的电离方程式为ΔH＞0，25℃时，Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01ml/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
二、解答题
16．二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。
①写出H2S的电离方程式______、_______。
②已知25℃时，Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。用电离平衡的移动解释：Ka1＞＞Ka2的原因_____。
③用Na2CO3溶液吸收产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H=-90.8 kJ·ml-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H=-23.5 kJ·ml-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-41.3 kJ·ml-1
则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ∆H=______kJ·ml-1
(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____(填字母代号)。
a．增加CO的浓度 b．分离出二甲醚 c．减少CO2的浓度
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
17．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。
(1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·ml-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·ml-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·ml-1
反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·ml-1
(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。
①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为___%，理由是_____________。
②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是________________。
(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式_______(任写一个)。
(4)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2ml·L-1，则溶液中c(OH-)=____。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml·L-1时，溶液中的=____。
18．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：________。
（2）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· ml－1
②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· ml－1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) △H=____kJ· ml－1
（3）在恒温条件下，1 ml NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。
（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2ml碳酸钠的溶液中加入1ml的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是________。
A
B
C
D
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(mlL-1)
0.44
0.6
0.6
参考答案
1．A2．B3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．D10．A11．B12．D13．B14．D15．D
16．H2SH++HS- HS-H++S2- 第一步电离产生的HS-只有很少一部分发生电离，且第一步电离产生的H+对第二步电离平衡起抑制作用，使其电离程度减小 Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS -246.4 bc ＞
17．-270.0 20 反应助剂添加量达到20%时去除量增加较快(或去除量较高)，超过20%时虽然去除量略有上升，但经济成本增加 通入CO2气体，将CaCO3转化为易溶于水的Ca(HCO3)2溶液，从而增大了与SO2的接触面积，增强吸收效果 -2e-+H2O＝+3H+或-2e-＋H2O＝＋2H＋ 6.0×10-3ml•L-1 0.62
18．N2H4·H2O⇌N2H5++OH-（或N2H4+H2O⇌N2H5++OH-） -399.7 = A c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)