高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡练习题

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题三第一单元弱电解质的电离平衡

一、单选题

1．下列属于强电解质的是(　 　)

①NaOH　   ②NH3·H2O　    ③MgCl2　    ④醋酸     ⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

2．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动    B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少  D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动

3．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(   )

A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋  B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋

C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－                            D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

4．下列电离方程式中，错误的是

A． B．

C． D．

5．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是(　　)

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

6．下列物质的分类组合全部正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．醋酸溶液中加氢氧化钠固体至恰好反应   B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应

C．向自来水中加入少量NaOH固体         D．HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

8．一般情况下，前者无法决定后者的是（    ）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置  B．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

C．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小      D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

9．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是

A． B．

C． D．

10．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SHS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是(  )

A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体

C．通入少量CO2 D．加入适量的CuSO4固体

11．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(      )

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和

C．加水稀释后，溶液c(NH)·c(OH-)变大

D．溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH+OH-

12．已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L﹣1的HF溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1的HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )

A．HF的物质的量 B．HF的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量

13．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(      )

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、

C．由水电离出的c(H+)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、

D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2−、ClO－

14．下列方法不能证明CH3COOH的酸性比H2S强的是(    )

A．向Na2S溶液中滴加醋酸溶液

B．测定0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.l mol/L H2S溶液的pH

C．测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH

D．常温下，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH

15．下列说法中正确的是(  )

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等

C．将物质的量浓度均为0.1mol/LINaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c(OH-)均减少到原来的

D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况

二、解答题

16．(1)氨水显弱碱性，其原因为______(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为：______。

(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①=②。

Ⅰ．当它们pH相同时，其物质的量浓度_____。

Ⅱ．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____。

Ⅲ．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_____。

(3)将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__，经测定溶液中含CH3COO﹣为1.4×10-4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____(计算结果保留小数点后面两位数)温度升高，Ka将_______。

17．运用相关概念和原理，回答下列问题：

(1)25℃时，水的离子积KW值为_________。

(2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10x mol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为________。

②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)为_______mol/L。

(3)25℃时，有如下两个反应：

①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN  ②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH

该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是____。

(4)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________。

a．c(H+)   b．c(H+)∙c(OH-)   c．   d．

18．(1)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍， 再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18 mol/L，则A的转化率 ______，C的体积分数 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

(2)将固体A放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡____填“向左”、“向右”或“不”移动，气体的平均摩尔质量 ___填“变大”、“变小”或“不变”。

(3)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填序号，下同)，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

参考答案

1．D2．A3．B4．C5．A6．B7．D8．B9．B10．A11．B12．D13．B14．C15．D

16．NH3•H2O⇌NH+OH-        A    C    A    0.01mol/L    1.96×10﹣6    变大   

17．10-14    10-15    10-13    HNO2＞CH3COOH＞HCN    bd   

18．变小    变小    向右    不变    c＞a＞b    c＞a＝b