高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关电离平衡的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

题型一 强电解质、弱电解质
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
解析：选D 共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带的电荷数有关，D正确。
2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HNO3、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
解析：选A 解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。
3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
解析：选C 电解质的“是与非”与物质的状态、物质本身是否导电、其水溶液的酸碱性无关，A、B、D不符合题意；液氨和氨水中NH3均不能直接电离出离子，说明NH3是非电解质，C符合题意。
4．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液的导电能力强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
解析：选D 由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。
5．下图所示的是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性能实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析：电流与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷成正比。①③中均因为生成沉淀而使溶液中自由移动离子的浓度降低，所以电流逐渐减小，完全反应时电流最小，随后①中因为加入强电解质硫酸、③中因为CaCO3生成强电解质Ca(HCO3)2而使电流增大，与图像B对应；醋酸溶液中滴入氨水至过量，开始因为生成强电解质醋酸铵而使电流增大，完全反应时最大，后来因为加入的NH3·H2O为弱电解质且溶液体积增大导致电流减小，与图像A对应；NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，NH4Cl转化为NaCl，溶液中自由移动离子的浓度变化不大，电流变化不大，与图像C对应。
答案：② ①③ ④
题型二 弱电解质电离平衡状态及其特征
6．将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 ml·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 ml·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 ml·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
解析：选 D 平衡状态的标志是正、逆反应速率相等。在反应开始时c(CH3COOH)＝1 ml·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 ml·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态。
7．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡就有可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：选 C 达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，离子和分子浓度保持不变，A项错误；达到电离平衡时分子和离子不断转化，是动态平衡，B项错误；改变外界条件，化学平衡可能发生移动，C项正确；电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，D项错误。
8．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．H2CO32H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na2SO4===2Na＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
解析：选D Ca(OH)2为强电解质，书写电离方程式用“===”；NaHCO3电离产生Na＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；H2CO3为多元弱酸，分步电离，应分步书写，不可一步完成。
9．下列说法正确的是( )
A．强电解质的水溶液导电能力不一定强于弱电解质的水溶液
B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C．硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
解析：选A 难溶性盐溶解部分全部电离，因此难溶性盐属于强电解质，故B错误；NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，故C错误；部分共价化合物也属于强电解质，如H2SO4、HNO3等，故D错误。
10．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
解析：选A 电解质必须是化合物且自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质；金属Al既不是电解质也不是非电解质；H2O是弱电解质，CaCO3是强电解质。
11．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
解析：选C 相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。
12．相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A．醋酸溶液产生更多的H2 B．盐酸溶液反应的时间长
C．醋酸溶液中的H＋浓度大 D．盐酸反应的平均速率快
解析：选D 盐酸和醋酸的物质的量相等，生成的H2一样多；盐酸中c(H＋)大，所以盐酸反应的速率快，反应时间短；醋酸溶液中醋酸部分电离，故c(H＋)小。
13．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 ml·L－1
②醋酸以任意比与水互溶 ③10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D ①中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 ml·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 ml·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；③是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；④是在相同条件下，比较二者导电能力的强弱，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，因盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离的，为弱电解质。
14．对物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸溶液和醋酸溶液，分别作导电能力实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过______溶液的。将上述两种溶液各取50 mL 于大试管中，分别投入0.50 g锌粒，放出气体速率快的是__________，最后在相同状况下，放出氢气的体积__________多。请写出盐酸和醋酸的电离方程式：______________、_________________。请写出锌粒分别与两种酸溶液发生反应的离子方程式：_______、
________________________________________________________________________。
解析：此题考查的知识点是强、弱电解质的比较和电离方程式的书写。当盐酸溶液和醋酸溶液物质的量浓度一致时，因为盐酸是强电解质完全电离，而醋酸是弱电解质部分电离，所以盐酸溶液中的离子浓度比醋酸溶液中的离子浓度大得多，电流强，灯泡亮。与锌粒反应时，盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大得多，所以盐酸溶液放出气体的速率快。而产生氢气的总量取决于盐酸和醋酸的物质的量和锌的量。此处计算可知锌是过量的，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量相同，最终能电离出的H＋总量相等，因此产生的氢气总量应一样多。
答案：盐酸 盐酸 一样 HCl===H＋＋Cl－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋H2↑＋2CH3COO－
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH