初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时习题

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时习题，共5页。
课题三 溶质的浓度（第2课时）【基础测试】1．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（    ）A．8％          B．10％          C．12.5％           D．80％2．把400 g 20%的KCl溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）A．100 g      B．200 g     C．400 g     D．800 g3．在生活中常用过氧乙酸作为消毒剂。由于一般家庭中无量筒，在配制消毒药物时，可采用估计方法：一盆水约5000 mL，一桶水约10000 mL，一小汤匙消毒剂约10 g。现在若要配制10000 mL 0.5%的过氧乙酸溶液，可在一桶水中加入过氧乙酸（    ）A．2小汤匙          B．3小汤匙　    　C．4小汤匙        D．5小汤匙4．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（   ） A．95 g       B．10 g      C．50 g      D．100 g5．把20 g 10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20％，可以采取的措施是（    ）A．加入2 g溶质                  B．蒸发9 g溶剂C．倒出10 g溶液                D．蒸发10 g溶剂6．将金属钠投入水中会发生反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。现将4.6 g钠投入95.4 g水中充分反应后，溶液中溶质的质量分数（    ）A．大于8.0%               B．小于8.0%　    　C．等于8.0%                D．等于4.6% 7．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在          上称量       g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用          量取          mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用          不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。8．在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg 16％的氯化钠溶液，需要25％的氯化钠溶液多少kg？同时需加入水多少kg？ 【能力提升】9．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（    ）A．大于50%        B．小于50%        C．等于50%        D．估计不出10．若要将10%的某物质的溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以采用的方法是（  　）A．将溶剂蒸发掉一半　　　　　　　        B．将溶质的质量增加一倍C．溶质和溶剂的质量减少一半　　　        D．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半11．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（    ）A．溶质质量增加　　        B．溶剂质量减少C．溶液质量不变　　        D．溶质质量分数减少 12．下列说法正确的是（    ）A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD．在饱和的硝酸钾溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液13．60℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________。（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________g。（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。14．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）溶液中溶质的质量分数/％412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90 请仔细分析回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐        （填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐        （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应         g。（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是      mL（保留到0.1）。 15．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？  16．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，试求：（1）消耗铁粉的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1） 
参考答案【基础测试】1．B  2．C  3．D  4．C  5．D  6．A7．托盘天平  10  量筒  90  玻璃棒8．解：设需要25%的氯化钠溶液质量为x。       x ×25% = 50 kg×16%             x =32 kg       需加水的质量= 50 kg－32 kg=18 kg【能力提升】9．A  10．D  11．B  12．C13．15%  （1）15%  （2）17.1  （3）8014．（1）增大；减小  （2）100  （3）210.515．解：设需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                  73             44                 x×10%          4.4 g73:44=x×10%:4.4 g                   x = 73 g16．解：设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成FeCl2的质量为z。                     Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑                     56   73    127    2                     x   y×100g  z     0.4 g           56/2=x/0.4 g     73/2=y×100 g/0.4 g      127/2=z/0.4 g              x =11.2 g         y=14.6%                z=25.4 g     反应后溶液中溶质的质量分数=25.4 g/(100g+11.2 g-0.4 g)×100%=22.9%