2021学年第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂检测题

这是一份2021学年第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂检测题，共5页。试卷主要包含了浓度为98%，密度为1等内容，欢迎下载使用。
自主广场我夯基 我达标1.(2005江苏南京中考，10)在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（    ）A.4 g                B.8 g                C.192 g                D.200 g思路解析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（    ）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%思路解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40  ℃，则蒸发前后保持不变的是（    ）①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度A.①②                 B.②③                  C.②⑤                D.②④思路解析：温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。答案：C4.图9-10所示图象与所述实验相符的是（    ）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体    图9-10思路解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t ℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。答案：C5.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?思路解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。答案：24 kg  126 kg6.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。［讨论］（1）原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?（2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?思路解析：（1）溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=90克×10%=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=90克-9克=81克（2）①增加10克硝酸钾后：溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)或90克+10克=100克则可知：(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=×100%=×100%=19%注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。②加入10克水后：溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加）溶液质量=9克+91克=100克(增加10克）或90克+10克=100克则可知：增加10克水后：溶质的质量分数=×100%=×100%=9%答案：(1)9 g  90 g  81 g(2)①加10 g KNO3时，19 g，81 g，100 g②加10 g H2O时，9 g，91 g，100 g7.5 g食盐溶解在95 g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。思路解析：A%=×100%=5%答案：5%8.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。思路解析：A%=×100%≈25.9%答案：25.9%我综合 我发展9.(2006江苏徐州中考，22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液_____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。思路解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。答案：200  计算  称量固体和量取液体10.浓度为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。思路解析：设水为5 mL，浓H2SO4为1 mL。溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 gA%=×100%=26.9%答案：26.9%11.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2 g，加入到130 g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150 g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 思路解析：本题综合性较强，运用质量守恒定律（质量守恒法）求得生成CO2的质量是解题的关键。设样品中含Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2 g+130 g－150 g=13.2 g。则：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O106             117    44x               y     13.2 g  x= g  y= g原样品中含NaCl：33.2 g－31.8 g=1.4 g×100%=24.3%答案：(1)该纯碱样品中Na2CO3为31.8 g(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%12.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量，取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：时间／分钟12345质量／g3050606666试完成下列问题：(1)4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?(2)该水垢中的CaCO3质量分数是多少? 思路解析：此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。 答案：（1）已反应完全（2）由表可知，完全反应后，生成的CO2为66 g。设水垢中CaCO下标3 的质量为x2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O +CO2↑100   100                  44X     x                    66 gx=150 g水垢中CaCO3的质量分数为150 g/200 g×100%=75%13.在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：过氧乙酸（质量：500 g/瓶）成分名称        化学式      质量分数过氧乙酸        C2H4O3         40%水              H2O         55%双氧水          H2O2             5%性 质：强氧化性、酸性主要用途：强氧化性、酸性储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放，防猛烈撞击。（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是__________________________________________________。（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________________g。（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？ 思路解析：本题是一道紧密联系实际的商品标签试题。标签上提供了瓶装过氧乙酸的成分、性质、主要用途和储存方法。由于试题已明确告知过氧乙酸分解时生成乙酸和一种单质气体，且分解时像双氧水一样。显然题目在暗示这种单质气体是氧气。其实，即使题目中除掉“像双氧水一样”字眼，同样可以根据质量守恒定律来推测这种单质气体。由于含过氧乙酸的溶液质量分数为40%，则一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量：500 g×40%=200 g。第（3）问可以这样变换：某医院用500 g 40%的过氧乙酸溶液来配制0.5%的过氧乙酸，需加水多少克？经过这样的变换，就成了一道有关溶液稀释的计算题。在稀释前后，溶质过氧乙酸质量不会改变。 设应加水的质量为x，稀释前溶质质量  稀释后溶质质量解得：x=39 500 g 答案：（1）2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑（2）200（3）39 500 g