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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图片课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图片课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了课程解读，构成物质的粒子数目，粒子的大小，粒子之间的距离，不相同，气体粒子之间的距离，V＝n×Vm等内容，欢迎下载使用。
1．物质的体积主要由__________________________、 ______________和___________________这三个因素决定。2．在温度和压强一定时，1 ml任何固态物质或液态物质所含粒子数________，粒子之间的距离很小，但不同物质的粒子大小不同，因此1 ml不同的固态物质或液态物质的体积往往___________。3．对气态物质来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直
径，当粒子数目相同时，气态物质的体积则主要取决于_______________________。在相同的温度和压强下，任何具有相同粒子数的气体都具有相同的_________。
1．定义：气体摩尔体积是指 ___________________________________。2．符号：______，单位：___________________。3．特殊值：在标准状况下，气体摩尔体积约为 ________________[标准状况指的是0 ℃、101 kPa]。4．关系式：______________，公式可变形为_____________或者 ____________。
单位物质的量的气体所占的体积
L/ml(或L·ml－1)
5．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 _________。【归纳】标准状况下的气体摩尔体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 ml任何气体的体积都是22.4 L。( )(2)标准状况下，1 ml任何物质所占的体积都约是22.4 L。( )(3)标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L。( )(4)标准状况下，1 L H2和1 L水的物质的量相同。( )(5)若1 ml气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下( )
(6)1 ml SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。( )(7)只要不是标准状况，1 ml气体的体积就不是22.4 L。( )(8)标准状况下，1 ml H2与1 ml空气的体积不相等。( )
2．下列关于2 ml二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．体积为44.8 LB．电子数为32×6.02×1023C．质量为88 gD．含有4 ml原子【解析】二氧化碳气体所处的状态未知，则气体摩尔体积未知，无法计算，A项错误；由N＝n×NA可知，二氧化碳分子数为2×6.02×1023，则电子数为2×6.02×1023×22，B项错误；由m＝n×M可知，m(CO2)＝2 ml×44 g·ml－1＝88 g，C项正确；1个CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2 ml×(1＋2)＝6 ml，D项错误。
3．(1)两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不是22.4 L· ml－1吗？(3)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？答：(1)不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
(2)不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L· ml－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L· ml－1。(3)同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
例1 下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，为 22.4 L· ml－1B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1D．相同物质的量的气体的摩尔体积相同 【解析】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1，A、B项错误，C项正确；气体摩尔体积与气体所处的状态(温度和压强)有关，D项错误。
例2 标准状况下，11 g某气体的体积为5.6 L，则该气体的摩尔质量为( )A．11 B．44C．11 g·ml－1 D．44 g·ml－1
在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 ml H2的体积不 是22.4 L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是 气体。(3)将1 ml气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为 L，后者单位为L· ml－1。
(4)22.4 L· ml－1并非只在标准状况下的气体摩尔体积值，在其他 条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L· ml－1，如温度升高 的同时增大压强。(5)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以 是相互不反应的混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体的体积约为22.4 L。
例3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B．常温常压下16 g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子C．标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子D．2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为 3NAB．常温下，4.4 g CO2和N2O(互不反应)的混合物中所含有的 电子数为2.2NAC．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数 为0.5NAD．4 ℃时，18 L H2O中含有的原子总数为3NA
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5NA
【解析】标准状况下22.4 L任何气体的物质的量为1 ml，而分子个数N＝nNA＝NA，即约为6.02×1023个，A项正确；氦气为单原子分子，故含1 ml氦原子的氦气的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 ml，则分子个数小于0.5NA，C项错误；标准状况下蔗糖为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误。
3．下列说法中正确的是( )A．1 ml S和O2的摩尔质量都是32 gB．23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NAC．1 ml任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L SO2气体中含有3NA个原子
例1等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的顺序是( )A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
1．同温同压下，某容器若充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A．30 B．28C．32 D．64
2．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29 g· ml－1)中可静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4【解析】同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，氯气的摩尔质量为71 g·ml－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·ml－1，密度均比空气大，A、B、C项错误；CH4的摩尔质量为16 g·ml－1，小于29 g·ml－1，则密度比空气小，该气球放在CH4中会下沉，D项正确。
3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D项错误；C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以等质量时两者物质的量相等，分子数也相等，正确。
1．在标准状况下，10 g CO和CO2的混合气体的体积为6.72 L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶4
2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
3．标准状况下，①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S；③5.6 g CH4；④0.5 ml HCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>①>③D．质量大小：④>③>②>①
【解析】标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72 L÷22.4 L/ml＝0.3 ml；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023 ml－1＝0.2 ml；③5.6 g CH4的物质的量是5.6 g÷16 g/ml＝0.35 ml。A.四种气体的体积分别为①6.72 L、②4.48 L、③7.84 L、④11.2 L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.四种物质中原子的物质的量分别为①1.2 ml、②0.6 ml、③1.75 ml、④1.0 ml，因此原子数目大小顺序为③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分
子质量分别为①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小顺序为④>②>①>③，故C正确；D.根据m＝n×M可知，四种气体的质量分别为①5.1 g、②6.8 g、③5.6 g、④18.25 g，因此四种气体的质量大小顺序为④>②>③>①，故D错误。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．非标准状况下，1 ml NH3的体积不可能是22.4 LB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LC．11.2 L O2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
【解析】改变温度与压强，在非标准状况下，1 ml NH3的体积也可能是22.4 L，故A错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积为22.4 L，故B错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L O2的物质的量，故C错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 ml，含分子数为0.5NA，故D正确。
5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．气体摩尔体积是固定不变的，约为22.4 L/mlB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/ml【解析】气体的摩尔体积由温度和压强共同决定，温度、压强改变，气体摩尔体积可能改变，故A错误；通常状况为25 ℃、101 kPa，1 ml气体的体积大于22.4 L，故B错误；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/ml，故C错误，D正确。
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A．1 ml Na2O2中含有离子数目4NAB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAC．1 ml Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失 去的电子数目多D．常温常压下，4.4 g CO2 的体积大于2.24 L
1．物质的体积主要由__________________________、 ______________和___________________这三个因素决定。2．在温度和压强一定时，1 ml任何固态物质或液态物质所含粒子数________，粒子之间的距离很小，但不同物质的粒子大小不同，因此1 ml不同的固态物质或液态物质的体积往往___________。3．对气态物质来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直
径，当粒子数目相同时，气态物质的体积则主要取决于_______________________。在相同的温度和压强下，任何具有相同粒子数的气体都具有相同的_________。
1．定义：气体摩尔体积是指 ___________________________________。2．符号：______，单位：___________________。3．特殊值：在标准状况下，气体摩尔体积约为 ________________[标准状况指的是0 ℃、101 kPa]。4．关系式：______________，公式可变形为_____________或者 ____________。
单位物质的量的气体所占的体积
L/ml(或L·ml－1)
5．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 _________。【归纳】标准状况下的气体摩尔体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 ml任何气体的体积都是22.4 L。( )(2)标准状况下，1 ml任何物质所占的体积都约是22.4 L。( )(3)标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L。( )(4)标准状况下，1 L H2和1 L水的物质的量相同。( )(5)若1 ml气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下( )
(6)1 ml SO2在20 ℃时的体积比22.4 L大。( )(7)只要不是标准状况，1 ml气体的体积就不是22.4 L。( )(8)标准状况下，1 ml H2与1 ml空气的体积不相等。( )
2．下列关于2 ml二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．体积为44.8 LB．电子数为32×6.02×1023C．质量为88 gD．含有4 ml原子【解析】二氧化碳气体所处的状态未知，则气体摩尔体积未知，无法计算，A项错误；由N＝n×NA可知，二氧化碳分子数为2×6.02×1023，则电子数为2×6.02×1023×22，B项错误；由m＝n×M可知，m(CO2)＝2 ml×44 g·ml－1＝88 g，C项正确；1个CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2 ml×(1＋2)＝6 ml，D项错误。
3．(1)两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不是22.4 L· ml－1吗？(3)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？答：(1)不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
(2)不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L· ml－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L· ml－1。(3)同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
例1 下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，为 22.4 L· ml－1B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1D．相同物质的量的气体的摩尔体积相同 【解析】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· ml－1，A、B项错误，C项正确；气体摩尔体积与气体所处的状态(温度和压强)有关，D项错误。
例2 标准状况下，11 g某气体的体积为5.6 L，则该气体的摩尔质量为( )A．11 B．44C．11 g·ml－1 D．44 g·ml－1
在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 ml H2的体积不 是22.4 L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是 气体。(3)将1 ml气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为 L，后者单位为L· ml－1。
(4)22.4 L· ml－1并非只在标准状况下的气体摩尔体积值，在其他 条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L· ml－1，如温度升高 的同时增大压强。(5)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以 是相互不反应的混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体的体积约为22.4 L。
例3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B．常温常压下16 g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子C．标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子D．2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为 3NAB．常温下，4.4 g CO2和N2O(互不反应)的混合物中所含有的 电子数为2.2NAC．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数 为0.5NAD．4 ℃时，18 L H2O中含有的原子总数为3NA
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含1 ml氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5NA
【解析】标准状况下22.4 L任何气体的物质的量为1 ml，而分子个数N＝nNA＝NA，即约为6.02×1023个，A项正确；氦气为单原子分子，故含1 ml氦原子的氦气的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 ml，则分子个数小于0.5NA，C项错误；标准状况下蔗糖为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误。
3．下列说法中正确的是( )A．1 ml S和O2的摩尔质量都是32 gB．23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NAC．1 ml任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L SO2气体中含有3NA个原子
例1等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的顺序是( )A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
1．同温同压下，某容器若充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A．30 B．28C．32 D．64
2．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29 g· ml－1)中可静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4【解析】同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，氯气的摩尔质量为71 g·ml－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·ml－1，密度均比空气大，A、B、C项错误；CH4的摩尔质量为16 g·ml－1，小于29 g·ml－1，则密度比空气小，该气球放在CH4中会下沉，D项正确。
3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D项错误；C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以等质量时两者物质的量相等，分子数也相等，正确。
1．在标准状况下，10 g CO和CO2的混合气体的体积为6.72 L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶4
2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
3．标准状况下，①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S；③5.6 g CH4；④0.5 ml HCl，下列关系不正确的是( )A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>①>③D．质量大小：④>③>②>①
【解析】标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72 L÷22.4 L/ml＝0.3 ml；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023 ml－1＝0.2 ml；③5.6 g CH4的物质的量是5.6 g÷16 g/ml＝0.35 ml。A.四种气体的体积分别为①6.72 L、②4.48 L、③7.84 L、④11.2 L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.四种物质中原子的物质的量分别为①1.2 ml、②0.6 ml、③1.75 ml、④1.0 ml，因此原子数目大小顺序为③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分
子质量分别为①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小顺序为④>②>①>③，故C正确；D.根据m＝n×M可知，四种气体的质量分别为①5.1 g、②6.8 g、③5.6 g、④18.25 g，因此四种气体的质量大小顺序为④>②>③>①，故D错误。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．非标准状况下，1 ml NH3的体积不可能是22.4 LB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LC．11.2 L O2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
【解析】改变温度与压强，在非标准状况下，1 ml NH3的体积也可能是22.4 L，故A错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积为22.4 L，故B错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L O2的物质的量，故C错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 ml，含分子数为0.5NA，故D正确。
5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．气体摩尔体积是固定不变的，约为22.4 L/mlB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/ml【解析】气体的摩尔体积由温度和压强共同决定，温度、压强改变，气体摩尔体积可能改变，故A错误；通常状况为25 ℃、101 kPa，1 ml气体的体积大于22.4 L，故B错误；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/ml，故C错误，D正确。
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A．1 ml Na2O2中含有离子数目4NAB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAC．1 ml Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失 去的电子数目多D．常温常压下，4.4 g CO2 的体积大于2.24 L
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