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2021学年实验活动2 铁及其化合物的性质作业ppt课件
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这是一份2021学年实验活动2 铁及其化合物的性质作业ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了不一定，气体分子数目相等，g·mol－1，mol等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】依据气体体积的影响因素可知，温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定，A项错误，B项正确；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 ml 任何气体所占的体积，22.4 L是1 ml气体在标准状况下的体积，C项错误；不同的气体，若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，D项错误。
2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子的状态不同【解析】决定固体或液体体积的主要因素是粒子的数目和粒子的大小。
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 L·ml－1D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4 L·ml－1 大
【解析】气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，与气体的种类、物质的量无关，A、D项错误；标准状况即0 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，常温常压下，由于温度高于0 ℃，气体分子间距离增大，故气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，B项正确；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，当温度和压强同时改变时，气体摩尔体积仍然可能约为22.4 L·ml－1，C项错误。
4．标准状况下，将11.2 L O2和1 g H2混合，得到气体的体积为( )A．22.4 L B．小于22.4 LC．5.6 L D．4.48 L【解析】标准状况下， 11.2 L O2的物质的量为0.5 ml，1 g H2的物质的量为0.5 ml；将0.5 ml O2和0.5 ml H2混合，标准状况下，混合气体的总体积为(0.5 ml＋0.5 ml)×22.4 L·ml－1＝22.4 L，A项正确。
5．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别 吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
6．下列说法中正确的是( )A．2 g H2所占体积是22.4 LB．常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子 数C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．11.2 L O2的质量是16 g【解析】能用气体摩尔体积等于22.4 L·ml－1的前提条件是标准状况下的气体，所以A、C、D项错误；32 g O2与标准状况下22.4 L N2的物质的量均为1 ml，所含分子数相等，B项正确。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．NA的单位是摩尔B．12 g 12C中所含的碳原子数为NAC．标准状况下，22.4 L的任何气体所含原子数为NAD．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA【解析】NA的单位是 ml－1，A项错误；12 g 12C的物质的量是1 ml，所含的碳原子数为NA，B项正确；标准状况下22.4 L的任何气体所含分子数为NA，原子数不一定，C项错误；相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体所处状况未知，气体的物质的量不能确定，D项错误。
8．“人造空气”(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A． 1∶1 B． 2∶1C． 1∶4 D． 2∶3【解析】“人造空气”的物质的量是11.2 L÷22.4 L·ml－1＝0.5 ml，设氧气与氦气的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.5 ml32 g·ml－1×x＋4 g·ml－1×y＝4.8 g，解得x＝0.1 ml、y＝0.4 ml，则二者的质量之比是3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正确。
9．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 ml H2所占体积为11.2 L；③标准状况下，1 ml酒精的体积为22.4 L；④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L· ml－1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥
【解析】①中6.02×1023个气体分子在标准状况下所占体积约是22.4 L，正确；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 ml H2的体积不一定是11.2 L，错误；③中酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L，正确；⑤中气体摩尔体积受温度、压强的影响，不一定是22.4 L· ml－1，错误；⑥中标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则分子数相同，正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．在标准状况下1 ml N2的体积为22.4 L·ml－1 B．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子 数为2NA C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．常温常压下，8 g O3中含有8NA个电子
11．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气 体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14 L D．16.8 L
12．m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在标 准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
13．如图所示，两瓶气体体积相等，在同温同压下瓶内气体的关 系一定正确的是( ) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A． 两种气体的压强关系是p(C2H4)
15．下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是( ) A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4(g)体积相同 B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NA B．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C．标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NA D．标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子
17．下列是对一定量气体体积的探究。 已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：①1 ml不同的气体，在标准状况下的体积都约为_________②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①___________________；②__________________________________________。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？
相同条件下，气体分子间的距离几乎相等
(写出计算过程)【解析】(1)①从表中数据可以看出，1 ml不同的气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，且1 ml任何气体分子数目相等，所以1 ml任何气体的体
18．下列说法正确的是( ) A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1∶1 B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为 11∶16 C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之 比为1∶16 D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mlO2(g)和2 ml N2(g)，压强之比为2∶5
19．室温下，在一定体积的容器中加入1.5 ml氙气(Xe)和7.5 ml 氟气(F2)，于400 ℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅 速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 ml氟气，下列说法正确的是( ) A．稀有气体易发生化学反应 B．起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1∶5 C．所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1∶4 D．反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3∶2
【解析】由反应条件可知，稀有气体难发生化学反应，A项错误；起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为(1.5 ml×1)∶(7.5 ml×2)＝1∶10，B项错误；1.5 ml氙气(Xe)和3 ml氟气(F2)反应，得无色晶体，氙与氟的原子个数之比是(1.5 ml×1)∶(3 ml×2)＝1∶4，C项正确；同温、同体积时，压强之比等于物质的量之比，反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为(1.5＋7.5) ml∶4.5 ml＝2∶1，D项错误。
20．在0 ℃、1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙 述正确的是( ) A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量 之比 B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D．等体积、等密度的三种气体，物质的量之比等于相对分 子质量之比
21．a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( ) A．同温同压下，A、B两气体的密度之比为b∶a B．A与B的相对分子质量之比为a∶b C．同质量时，气体A与B的分子数之比为b∶a D．相同状况下同体积A、B的质量之比为a∶b
22．(1)在标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质 量为______________。 (2)一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧， 化学方程式为XY2(l)＋ 3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)，冷却 后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是 2.56 g·L－1，则： ①反应前O2的体积是_____________。 ②化合物XY2的摩尔质量是_______________。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y
两元素分别是______和______(填元素符号)。
23．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 ml空 气，此时活塞的位置如图所示。 (1)A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下体积 为__________。 (2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密 度是同温同压条件下氦气密度的_________倍。若将A室H2、
O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度。容器内气体压强与反应前气体压强之比为__________。
1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】依据气体体积的影响因素可知，温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定，A项错误，B项正确；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 ml 任何气体所占的体积，22.4 L是1 ml气体在标准状况下的体积，C项错误；不同的气体，若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，D项错误。
2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子的状态不同【解析】决定固体或液体体积的主要因素是粒子的数目和粒子的大小。
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 L·ml－1D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4 L·ml－1 大
【解析】气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，与气体的种类、物质的量无关，A、D项错误；标准状况即0 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，常温常压下，由于温度高于0 ℃，气体分子间距离增大，故气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，B项正确；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，当温度和压强同时改变时，气体摩尔体积仍然可能约为22.4 L·ml－1，C项错误。
4．标准状况下，将11.2 L O2和1 g H2混合，得到气体的体积为( )A．22.4 L B．小于22.4 LC．5.6 L D．4.48 L【解析】标准状况下， 11.2 L O2的物质的量为0.5 ml，1 g H2的物质的量为0.5 ml；将0.5 ml O2和0.5 ml H2混合，标准状况下，混合气体的总体积为(0.5 ml＋0.5 ml)×22.4 L·ml－1＝22.4 L，A项正确。
5．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别 吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
6．下列说法中正确的是( )A．2 g H2所占体积是22.4 LB．常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子 数C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．11.2 L O2的质量是16 g【解析】能用气体摩尔体积等于22.4 L·ml－1的前提条件是标准状况下的气体，所以A、C、D项错误；32 g O2与标准状况下22.4 L N2的物质的量均为1 ml，所含分子数相等，B项正确。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．NA的单位是摩尔B．12 g 12C中所含的碳原子数为NAC．标准状况下，22.4 L的任何气体所含原子数为NAD．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA【解析】NA的单位是 ml－1，A项错误；12 g 12C的物质的量是1 ml，所含的碳原子数为NA，B项正确；标准状况下22.4 L的任何气体所含分子数为NA，原子数不一定，C项错误；相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体所处状况未知，气体的物质的量不能确定，D项错误。
8．“人造空气”(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A． 1∶1 B． 2∶1C． 1∶4 D． 2∶3【解析】“人造空气”的物质的量是11.2 L÷22.4 L·ml－1＝0.5 ml，设氧气与氦气的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.5 ml32 g·ml－1×x＋4 g·ml－1×y＝4.8 g，解得x＝0.1 ml、y＝0.4 ml，则二者的质量之比是3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正确。
9．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 ml H2所占体积为11.2 L；③标准状况下，1 ml酒精的体积为22.4 L；④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L· ml－1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥
【解析】①中6.02×1023个气体分子在标准状况下所占体积约是22.4 L，正确；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 ml H2的体积不一定是11.2 L，错误；③中酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L，正确；⑤中气体摩尔体积受温度、压强的影响，不一定是22.4 L· ml－1，错误；⑥中标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则分子数相同，正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．在标准状况下1 ml N2的体积为22.4 L·ml－1 B．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子 数为2NA C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．常温常压下，8 g O3中含有8NA个电子
11．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气 体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14 L D．16.8 L
12．m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在标 准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
13．如图所示，两瓶气体体积相等，在同温同压下瓶内气体的关 系一定正确的是( ) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A． 两种气体的压强关系是p(C2H4)
15．下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是( ) A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4(g)体积相同 B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NA B．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA C．标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NA D．标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子
17．下列是对一定量气体体积的探究。 已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：①1 ml不同的气体，在标准状况下的体积都约为_________②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是①___________________；②__________________________________________。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？
相同条件下，气体分子间的距离几乎相等
(写出计算过程)【解析】(1)①从表中数据可以看出，1 ml不同的气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，且1 ml任何气体分子数目相等，所以1 ml任何气体的体
18．下列说法正确的是( ) A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1∶1 B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为 11∶16 C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之 比为1∶16 D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mlO2(g)和2 ml N2(g)，压强之比为2∶5
19．室温下，在一定体积的容器中加入1.5 ml氙气(Xe)和7.5 ml 氟气(F2)，于400 ℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅 速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 ml氟气，下列说法正确的是( ) A．稀有气体易发生化学反应 B．起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1∶5 C．所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1∶4 D．反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3∶2
【解析】由反应条件可知，稀有气体难发生化学反应，A项错误；起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为(1.5 ml×1)∶(7.5 ml×2)＝1∶10，B项错误；1.5 ml氙气(Xe)和3 ml氟气(F2)反应，得无色晶体，氙与氟的原子个数之比是(1.5 ml×1)∶(3 ml×2)＝1∶4，C项正确；同温、同体积时，压强之比等于物质的量之比，反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为(1.5＋7.5) ml∶4.5 ml＝2∶1，D项错误。
20．在0 ℃、1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙 述正确的是( ) A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量 之比 B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D．等体积、等密度的三种气体，物质的量之比等于相对分 子质量之比
21．a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( ) A．同温同压下，A、B两气体的密度之比为b∶a B．A与B的相对分子质量之比为a∶b C．同质量时，气体A与B的分子数之比为b∶a D．相同状况下同体积A、B的质量之比为a∶b
22．(1)在标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质 量为______________。 (2)一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧， 化学方程式为XY2(l)＋ 3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)，冷却 后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是 2.56 g·L－1，则： ①反应前O2的体积是_____________。 ②化合物XY2的摩尔质量是_______________。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y
两元素分别是______和______(填元素符号)。
23．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 ml空 气，此时活塞的位置如图所示。 (1)A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下体积 为__________。 (2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密 度是同温同压条件下氦气密度的_________倍。若将A室H2、
O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度。容器内气体压强与反应前气体压强之比为__________。
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