高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量授课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了电解水实验，H2O，计算验证，为什么，物质体积的决定因素，观察讨论观察讨论，归纳总结归纳总结，判断正误，压强对气体体积的影响，温度对气体体积的影响等内容，欢迎下载使用。

仔细观察现象，注意两极产生气体的量！
2×18 2×2 32
0.1ml 0.05ml
0.2g 1.6g
V(H2 ) : V(O2) =2:1
物质的量和气体体积有什么联系呢？
1ml气体体积(0℃，101kPa)
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同
1ml固体、液体体积( 20℃)
相同条件下，等物质的量液体、固体，所占的体积不同
(1)在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？
（2）影响物质体积大小的因素有哪些？
固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图
因素1：微粒的数目不同
因素2：微粒的大小不同
因素3：微粒的间距不同
一、物质体积大小的决定性因素
常用单位有L/ml(L·ml-1)和m3/ml。
概念：单位物质的量气体所占的体积。
即1ml气体所占的体积。
[结论] 在标准状况下，1ml任何气体所约占的体积22.4L。
标准状况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1ml任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4 L/ml。
条件：标准状况（ 0 ℃ 1.013 × 105Pa ）
对象：气体（纯净物、混合物）
体积：约为22.4 L
摩尔体积：单位为L/ml
1. 标准状况，1mlH2O的体积约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。
（错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
（错，“约为”；单位应为L/ml）
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
当温度升高，气体分子间距离变大，气体体积变大。
1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。 依据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
推论一：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比。
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
推论三：同温同体积的气体，压强之比等于其物质的量之比也等于其分子数目之比。
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的反比。
2、阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT（理想气体状态方程）
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
1．下列叙述中正确的是(　　) A．标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L B．1 ml任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 2．下列关于气体所含分子数说法正确的是(　　)A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同C．常温常压下1 g CO和1 g N2气体分子数相同 D．同温同压下1 L H2和1 L CO2气体分子数相同
同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）A．①②③④ B. ②③④ C. ③④ D.③