高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标一，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的特征，氧化还原反应的本质，氧化反应，还原反应，氧化还原反应，化合价升高，化合价降低，失电子等内容，欢迎下载使用。
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质、特点、判断依据 掌握表示电子转移的方法 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
失去氧，被还原，发生还原反应
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应和还原反应同时发生
氧化反应与还原反应同时发生的反应
请思考在这两个反应当中，元素的化合价有什么变化？若发生变化，和物质发生氧化反应或者还原反应有什么联系？
元素化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低物质发生还原反应
有元素的化合价在反应前后发生变化
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，元素化合价均没有改变的化学反应属于非氧化还原反应
化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
电子的转移(得失或偏移)
元素的原子失去电子（或电子对偏移），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应
元素的原子得到电子（或电子对偏移），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应
学习目标二：掌握表示电子转移的方法：单线桥法、双线桥法
1. 箭头必须由反应物指向生成物中发生化合价变化的同一元素
化合价升高、降低各有一根箭头
在双线桥上写出“得失m×ne-”
化合价发生改变的原子个数
每个原子得(失)电子的数目
1. 箭头由 中化合价升高的元素，指向 中化合价降低的元素
2. 在线桥上表明电子转移总数，不用写出得失
例：下列电子转移表示正确的是
元素指向是否正确电子得失的判断和数目是否正确
学习目标三：掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
请你判断下列10个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2HgO=2Hg+O2↑ ④NH4NO3=N2O↑+2H2O⑤CaO+H2O=CaCO3 ⑥3Fe+2O2=Fe3O4⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3=CaO+CO2↑⑨Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑩2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
例：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KCl
属于分解反应但不属于氧化还原反应
既属于化合反应又属于氧化还原反应
既属于置换反应又属于氧化还原反应
氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反映类型与氧化还原反应的关系
元素的化合价在反应前后发生变化
电子的转移（得失或偏移）
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
用化合价升降的观点判断下面反应,是不是氧化还原反应?
在反应中， 元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。