高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，还原剂的概念，还原剂，小试牛刀，Na-e-Na+等内容，欢迎下载使用。

通过化合价升降和电子转移的观点，掌握氧化剂、还原剂的概念，了解生活中常见的氧化剂、还原剂通过氧化还原反应中氧化剂和氧化产物的氧化性的强弱关系，掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法
学习目标一： 掌握氧化剂、还原剂的概念，了解生活中常见的氧化剂、还原剂
氧化反应与还原反应同时发生的反应
得到电子，化合价降低，体现氧化性
失去电子，化合价升高，体现还原性
得到电子(或电子对偏向)，化合价降低的物质
失去电子(或电子对偏离)，化合价升高的物质
体现氧化性，在反应中被还原
体现还原性，在反应中被氧化
氧化剂被还原后得到的产物
还原剂被氧化后得到的产物
（1）Cu+Cl2===CuCl2 （2）Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
请判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
先标化合价，找到化合价变化的元素根据概念进行判断
氧化还原反应概念之间的关系
得失电子总数相等，化合价升降相等
元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物
具有高价态元素的化合物
、FeCl3、HNO3等
活泼性较强的非金属单质
H2O2、Na2O2等
存在化合价能降低的元素
Na、Al、Zn、Fe等
具有较低价态元素的化合物
CO、SO2、FeSO4等
存在化合价能升高的元素
Cl-、Br-、NH3、H2S等
学习目标二： 掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法
氧化性和还原性的强弱比较
物质得电子的能力（或性质）
物质失电子的能力（或性质）
氧化性、还原性的强弱取决于：
物质得失电子的难易程度
如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？
得电子能力越强，氧化性越强
失电子能力越强，还原性越强
一. 依据氧化还原反应原理判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Cu2+ > Fe2+
例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2 > Cl-，则下列反应不可能发生的是A. 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC. 2Fe2++I2===2Fe3++ 2I-D. H2O2+SO2===H2SO4
还原性：还原剂>还原产物
还原性：SO2 > Fe2+
还原性：SO2 > I-
还原性：Fe2+ > I-
还原性：SO2 > H2O2
二. 根据（非）金属活动性顺序判断
Al-3e-=Al3+
氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关
阳离子的氧化性逐渐增强
氧化性：Cu2+>Fe2+
阴离子的还原性依次增强
根据下面两个反应，比较氯气和硫单质的氧化性强弱关系
2Fe+3Cl2===2FeCl3；Fe+S===FeS
氧化性：Cl2 > S
三. 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断
（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；
（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强
四. 根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断
（1）同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强
（2）不同的氧化剂（还原剂）与相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，则其氧化性（还原性）就越弱
例：现有下列几个离子反应：①Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O；②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -③ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+下列有关性质的比较正确的是A. 氧化性： Cr2O72- > Cl2 > Fe3+ B. 氧化性：Cl2 > Br2 > Cr2O72-C. 还原性：SO2< Fe2+< Br - D. 还原性：Cl- > 2Cr3+ > Fe2+
①氧化性：Cr2O72- > Cl2；还原性：Cl- > Cr3+
②氧化性：Br2 > Fe3+；还原性：Fe2+ > Br -
③氧化性： Fe3+ > SO42-；还原性：SO2 > Fe2+
氧化性：Cr2O72- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > SO42-；
还原性：SO2 > Fe2+ > Br - > Cl- > Cr3+