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初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题
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这是一份初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题，共12页。试卷主要包含了5 K—39 Ca—40，C 2，5,117 t)＝eq \f，，6 g，5 g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为( )
A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．P＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))P2O5
B．H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑
C．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
D．Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))MgO2
3．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
4．从2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O中获取的信息错误的是( )
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )
A．a g，10 mL B. eq \f(8,9)a g，20 mL
C. eq \f(1,9)a g，20 mL D. eq \f(1,9)a g，5 mL
7．与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是( )
A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g
8．2020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4eq \(=====,\s\up7(点燃))2X↑＋3N2↑＋4H2O。下列说法错误的是( )
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2化学性质不活泼，可在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
9．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，关于如图所示的反应微观示意图，下列说法正确的是( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4：3
C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20
(第9题)
(第10题)
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为( )
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
11．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
12．质量守恒定律是帮助我们学习化学的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
13．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14．工业上利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(V2O5),\s\d5(△)) 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是( )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1
C．丙物质是O2
D．d＝15
15．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑)。现有100 g石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是( )
A．生成CO2的质量是33 g
B．生成物中CaO的质量是42 g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
二、填空题(本题包括5小题，共41分)
16．(5分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：__________________________________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_____________________________________________ 。
(3)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________。
(4)实验室加热纯净物制取氧气：________________________________________。
(5)有水生成的化合反应：______________________________________________。
17．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_____________________________________，该反应中NH3与N2的质量比为______________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
18．(10分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是_______________________________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋Xeq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥物质总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑥ D．②③⑤
(2)下列表述正确的是________。
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：
则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。
三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)
21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________________________________________；
小李的实验：____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共12分)
22．(6分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20 ℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)
23．(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。
答案
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B
8．B 点拨：根据题意可知，X为CO2，CO2无毒，B错误; C2H8N2由C、H、N三种元素组成，碳元素的质量分数为eq \f(12×2,12×2＋1×8＋14×2)×100%＝40%。
9．D 点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变; MgO、CO2均属于氧化物; 生成的C、MgO的质量比为12：80＝3：20，D正确。
10．B 方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。
11．C 点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误; D中图像起点应经过原点，不正确。
12．D 点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误; 化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误; 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误; 物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。
13．C 点拨：由图可知，反应前后乙的质量分数不变，乙可能为催化剂; 反应后甲的质量分数增加2%，丁的质量分数减少18%，丙的质量分数增加16%，该反应可表示为丁→甲＋丙，A、D正确; 生成甲、丙的质量比为1：8，C错误。
14．D 点拨：由题意可知，该反应为甲＋丙→乙，丁反应前后质量不变，为催化剂; 由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4：5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确; 当60 g甲参加反应时，消耗丙的质量为15 g，d＝80－15＝65，D错误。
15．D 点拨：由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100 g－67 g＝33 g，故A正确;
设生成物中CaO的质量是x，
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
56 44
x 33 g
eq \f(56,x)＝eq \f(44,33 g)
x＝42 g，故B正确;
碳酸钙中钙元素的质量分数为eq \f(40,40＋12＋16×3)×100%＝40%，反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确;
碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16×3)＝1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故D错误。故选D。
二、16.(1)S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 (2)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(4)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
17．(1)2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O; 17：14
(2)2C2H6＋7O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(一定条件))2N2＋6H2O
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(一定条件))6H2O＋4NO
18．(1)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑; 化合反应 (2)Cl2; Naeq \(Cl,\s\up6(＋1))O
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)2H2Oeq \(=====,\s\up7(TiO2),\s\d5(光照))2H2↑＋O2↑
19．(1)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2; 氧元素(或O)
(2)CO2; ＞
点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式; 该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化; (2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳; 根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。
20．(1)B (2)B (3)88; 46
点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误; 由化学方程式S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确; 参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y：(32×3)＝46：(128－32)，则y＝46。
三、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu;
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘; 小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了; 化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
四、22.解：设生成碳酸氢钠的质量为x，
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
58．5 84
117 t x
eq \f(58.5,117 t)＝eq \f(84,x)，
x＝168 t
答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。
23．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
反应中产生氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
eq \f(245,x)＝eq \f(96,9.6 g)
x＝24.5 g
答：略。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为( )
A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．P＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))P2O5
B．H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑
C．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
D．Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))MgO2
3．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
4．从2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O中获取的信息错误的是( )
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )
A．a g，10 mL B. eq \f(8,9)a g，20 mL
C. eq \f(1,9)a g，20 mL D. eq \f(1,9)a g，5 mL
7．与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是( )
A．3.2 g B．4 g C．5 g D．16 g
8．2020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)作氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4eq \(=====,\s\up7(点燃))2X↑＋3N2↑＋4H2O。下列说法错误的是( )
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2化学性质不活泼，可在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
9．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，关于如图所示的反应微观示意图，下列说法正确的是( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4：3
C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20
(第9题)
(第10题)
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为( )
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
11．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
12．质量守恒定律是帮助我们学习化学的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
13．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14．工业上利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(V2O5),\s\d5(△)) 2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是( )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1
C．丙物质是O2
D．d＝15
15．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑)。现有100 g石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是( )
A．生成CO2的质量是33 g
B．生成物中CaO的质量是42 g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
二、填空题(本题包括5小题，共41分)
16．(5分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：__________________________________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧：_____________________________________________ 。
(3)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________。
(4)实验室加热纯净物制取氧气：________________________________________。
(5)有水生成的化合反应：______________________________________________。
17．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_____________________________________，该反应中NH3与N2的质量比为______________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
18．(10分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是_______________________________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋Xeq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥物质总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥
C．①②⑥ D．②③⑤
(2)下列表述正确的是________。
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：
则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。
三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)
21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________________________________________；
小李的实验：____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共12分)
22．(6分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20 ℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)
23．(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。
答案
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B
8．B 点拨：根据题意可知，X为CO2，CO2无毒，B错误; C2H8N2由C、H、N三种元素组成，碳元素的质量分数为eq \f(12×2,12×2＋1×8＋14×2)×100%＝40%。
9．D 点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变; MgO、CO2均属于氧化物; 生成的C、MgO的质量比为12：80＝3：20，D正确。
10．B 方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。
11．C 点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误; D中图像起点应经过原点，不正确。
12．D 点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误; 化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误; 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误; 物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。
13．C 点拨：由图可知，反应前后乙的质量分数不变，乙可能为催化剂; 反应后甲的质量分数增加2%，丁的质量分数减少18%，丙的质量分数增加16%，该反应可表示为丁→甲＋丙，A、D正确; 生成甲、丙的质量比为1：8，C错误。
14．D 点拨：由题意可知，该反应为甲＋丙→乙，丁反应前后质量不变，为催化剂; 由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4：5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确; 当60 g甲参加反应时，消耗丙的质量为15 g，d＝80－15＝65，D错误。
15．D 点拨：由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100 g－67 g＝33 g，故A正确;
设生成物中CaO的质量是x，
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
56 44
x 33 g
eq \f(56,x)＝eq \f(44,33 g)
x＝42 g，故B正确;
碳酸钙中钙元素的质量分数为eq \f(40,40＋12＋16×3)×100%＝40%，反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确;
碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16×3)＝1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故D错误。故选D。
二、16.(1)S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 (2)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(4)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
17．(1)2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O; 17：14
(2)2C2H6＋7O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(一定条件))2N2＋6H2O
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(一定条件))6H2O＋4NO
18．(1)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑; 化合反应 (2)Cl2; Naeq \(Cl,\s\up6(＋1))O
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)2H2Oeq \(=====,\s\up7(TiO2),\s\d5(光照))2H2↑＋O2↑
19．(1)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2; 氧元素(或O)
(2)CO2; ＞
点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式; 该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化; (2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳; 根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。
20．(1)B (2)B (3)88; 46
点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误; 由化学方程式S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确; 参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y：(32×3)＝46：(128－32)，则y＝46。
三、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu;
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘; 小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了; 化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
四、22.解：设生成碳酸氢钠的质量为x，
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
58．5 84
117 t x
eq \f(58.5,117 t)＝eq \f(84,x)，
x＝168 t
答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。
23．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
反应中产生氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
eq \f(245,x)＝eq \f(96,9.6 g)
x＝24.5 g
答：略。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
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