人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除导学案及答案

人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除

课前预习：

1．粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是     。

①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。

 2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 (    )

   A.食盐溶于水使水的凝固点降低    B.食盐溶于水放热使冰雪融化

   C.食盐与水反应放热使冰雪融化    D.食盐溶于水使水的沸点降低

3、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是(　)

A④⑤②③⑥①⑤ B③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤ D④①⑤③⑥①⑤

4、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。

 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）        于滤纸的边缘。

 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是                       ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                        

5、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（    ）（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是                     （用以上序号填空）

【实验目的】：

1、掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作，及其注意事项。 

2、掌握粗盐提纯的一般步骤。 

3、培养合作能力和实验探究态度。 

【实验用品】

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。

粗盐。

合作探究

探究点　粗盐中难溶性杂质的去除

1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？

2．过滤时需要哪些实验用品？

3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？

4．在蒸发时，何时停止加热？

阅读教材讨论归纳。

【实验步骤】

1．溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

2．过滤

过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。

三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。

3．蒸发

(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。

(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

4．计算产率

精盐产率＝×100%。

(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？

(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。)

(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)

(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。)

(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？

(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。)

(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。

(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。)

课后练习：

1．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A．

向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量

B．

加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C．

一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

D．

向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量

3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．P点时的溶液中只含一种溶质

B．R点对应坐标的数值为180

C．O至P过程中溶液的pH变大

D．Q至R段表示生成沉淀的过程

4.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（　　）

A．取一定量粗盐           B．溶解

C．过滤                   D．蒸发结晶

5.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）

A．观察KCl溶液的颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

6.．下列关于常见盐的用途，错误的是（　　）

A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢

C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点　

7. 现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。

8.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B　   　，C　     　。

②写出溶液A与D反应的化学方程式　            　。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为　    　。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　   　（写最简比）。

9.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发

生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B的化学式是　  　；A所属的物质类别是　  　。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量　  　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是　                 　；A与B反应的基本类型属于　     　。

10.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱       b．烧碱        c．苏打       d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　  　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　     　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　   　。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　                    　。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　                    　。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。