2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题 6（word版含答案）

九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．硫酸铜粉末 C．氧化铜粉末 D．食盐晶体
2．电动车上用的铅蓄电池中装有硫酸．如果不慎将硫酸洒到大理石（主要成份是CaCO3）地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．H2O D．NO2
3．2010年上海世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（　　）

A．金属材料 B．合成材料
C．天然材料 D．有机高分子材料
4．物质分类的方法很多，有同学将CO2、CO、SO2归为一类，将CaO、Fe2O3、CuO归为另一类．他进行这样分类的依据可能是（　　）
A．颜色 B．溶解性 C．可燃性 D．状态
5．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（　　）
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料
6．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．a、b、c B．c、b、a C．b、a、c D．a、c、b
7．在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热 ②停止加热 ③通入氢气④停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（　　）
A．①③②④ B．③①④② C．①③④② D．③①②④
8．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是（　　）

A．a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡
9．“氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒，是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色的呢？”为推断氯化铁溶液呈黄色的微粒是什么，他们第一步观察了蒸馏水的颜色为无色，第二步观察了氯化钠和氯化钾溶液，发现俩溶液均为无色．后一步观察，他们是为了证明（　　）
A．氯离子是无色的 B．铁离子是黄色的
C．钠离子是无色的 D．钾离子是无色的
　
二、解答题（共1小题，满分0分）
10．在科学实验中，有些客观存在的变化不能直接看到，我们常借助观察某些现象来感知它的发生．
（1）在探究改变物体内能的实验中，在如图的瓶子里装有一些水，并滴入几滴酒精，用气筒往里打气后，气体将瓶塞冲出．这个实验是怎样显示瓶内气体内能改变的？　　　　　　．
（2）将稀盐酸和氢氧化钠两种无色溶液混合时，会发生中和反应（但看不到现象），你的老师做这个实验时，是通过怎样的方法来显示两者的确发生了反应的　　　　　　．

　
三、解答题（共2小题，满分0分）
11．某兴趣小组用HCl与大理石反应来研究影响反应剧烈程度的因素．他们用大理石8g（含碳酸钙62.5%），用不同质量分数（但溶质质量相同且足量）的HCl实验，下表是他们实验收集到的数据：（大理石中杂质不与盐酸反应），由实验可知：
实验编号 温度/℃ 大理石规格 HCl的质量分数 完全反应的时间/s
① 25 粗颗粒 18% 160
② 25 粗颗粒 9% 210
③ 25 细颗粒 18% 60
④ 35 粗颗粒 18% 100
（1）该小组认为，影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素可能有　　　　　　；
（2）该实验方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的　　　　　　来推断．
12．兴趣小组的同学在实验室用澄清石灰水和碳酸钠溶液来制取氢氧化钠溶液．
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”为此，他进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是　　　　　　．
小妮设计了另一个实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，加入足量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红 无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是　　　　　　．
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是　　　　　　．
　
四、解答题（共1小题，满分0分）
13．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：　　　　　　．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
　

九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析
　
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．硫酸铜粉末 C．氧化铜粉末 D．食盐晶体
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应．利用这一知识分析解决即可．
【解答】解：A、浓硫酸不与空气中的成分反应，不会变质，错误；
B、硫酸铜粉末能与水反应生成五水硫酸铜，产生新的物质，容易变质，正确；
C、氧化铜粉末不与空气中的成分反应，不会变质，错误；
D、食盐晶体不与空气中的成分逆反应，不会变质，错误；
故选B．
【点评】此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．
　
2．电动车上用的铅蓄电池中装有硫酸．如果不慎将硫酸洒到大理石（主要成份是CaCO3）地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．H2O D．NO2
【考点】盐的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
【解答】解：不慎将硫酸洒到大理石（主要成份是CaCO3）地面上，碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，会观察到会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是生成的二氧化碳．
A、产生的气体是二氧化碳，故选项正确．
B、产生的气体是二氧化碳，不是二氧化硫，故选项错误．
C、产生的气体是二氧化碳，不是H2O，故选项错误．
D、产生的气体是二氧化碳，不是二氧化氮，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质（能与酸反应生成二氧化碳）是正确解答本题的关键．
　
3．2010年上海世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（　　）

A．金属材料 B．合成材料
C．天然材料 D．有机高分子材料
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属材料包括金属和合金；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：钢为铁的合金，属于金属材料．
故选A．
【点评】解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类．
　
4．物质分类的方法很多，有同学将CO2、CO、SO2归为一类，将CaO、Fe2O3、CuO归为另一类．他进行这样分类的依据可能是（　　）
A．颜色 B．溶解性 C．可燃性 D．状态
【考点】物质的简单分类．
【专题】物质的分类．
【分析】根据CO2、CO、SO2为气体，而CaO、Fe2O3、CuO固体来分析解答；
【解答】解：依据CO2、CO、SO2为气体，而CaO、Fe2O3、CuO固体，故将CO2、CO、SO2归为一类，将CaO、Fe2O3、CuO归为另一类．进行这样分类的依据可能是状态；答案：D．
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
　
5．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（　　）
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料
【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途．
【专题】元素与化合物；结合课本知识的信息．
【分析】烧碱是强碱之一，不能制疗胃酸过多；淡盐水能杀死细菌，可用于清洗伤口；明矾是净水剂；氦气不可燃，不能做作火箭燃料．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，具有强烈腐蚀性，故A错；
B、淡盐水有杀菌消炎的功效，可用于清洗伤口，故B正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，是净水剂而不是消毒剂，故C错；
D、氦气化学性质不活泼，不具有可燃性，故D错．
故选B．
【点评】该题属于元素化合物的用途，可帮助学生熟悉身边物质的用途，更好的指导我们的生活．
　
6．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．a、b、c B．c、b、a C．b、a、c D．a、c、b
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，a在稀硫酸中，不反应，说明a的金属活动性比氢弱，即H＞a；溶解并放出气体，说明b的金属活动性比氢强，即b＞H．
活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，a在c的硝酸盐溶液中，无反应，说明a的金属活动性比c弱，即c＞a；b在c的硝酸盐溶液中，无反应，说明b的金属活动性比c弱，即c＞b．
则三种金属的活动顺序c＞b＞a．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
7．在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热 ②停止加热 ③通入氢气④停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（　　）
A．①③②④ B．③①④② C．①③④② D．③①②④
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验步骤的探究．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】用氢气还原氧化铜的步骤为：①通入氢气，排净试管内原有空气；②加热氧化铜；③停止加热；④停止通氢气．第①②步不能颠倒，防止发生爆炸；第③④步不能颠倒，防止刚还原出的铜又会被氧化．
【解答】解：氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．该实验的注意事项有：实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却．操作顺序为③①②④．
故选D
【点评】本题主要探究用氢气还原氧化铜的实验步骤及注意事项，各个步骤不能颠倒，防止发生事故或使实验失败．
　
8．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法中错误的是（　　）

A．a处产生白色物质 B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡
【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】A、铁和氯化铜反应能生成浅绿色氯化亚铁溶液和红色的铜；
B、氢氧化钙和氯化铜反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙；
C、氢氧化钙和盐酸反应能生成盐氯化钙和水，属于复分解反应；
D、碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A、a处不能产生白色物质．实验现象应该是：溶液变成浅绿色，有红色物质生成．错误；
B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，所以b处生能成蓝色沉淀氢氧化铜．正确；
C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，c处发生的是复分解反应．正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以d处能够产生气泡．正确．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解各种物质之间相互作用时的实验现象，特别是要注意颜色、沉淀、是否有气体生成等方面的实验现象．
　
9．“氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒，是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色的呢？”为推断氯化铁溶液呈黄色的微粒是什么，他们第一步观察了蒸馏水的颜色为无色，第二步观察了氯化钠和氯化钾溶液，发现俩溶液均为无色．后一步观察，他们是为了证明（　　）
A．氯离子是无色的 B．铁离子是黄色的
C．钠离子是无色的 D．钾离子是无色的
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】一般通过对比含相同微粒的溶液颜色，判断使溶液显示颜色的微粒．学习中我们知道含有Fe3+的溶液呈黄色，因此在设计实验时，只需要说明含Cl﹣和水分子的溶液为无色即可，可以选择无色的盐酸盐的溶液．
【解答】解：
因蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色，蒸馏水中含有水分子说明不能使溶液显示黄色，氯化钠溶液和氯化钾溶液中含有Cl﹣说明Cl﹣不能使溶液显示黄色，而含有Fe3+、Cl﹣和水分子的氯化铁溶液却呈黄色，故得出结论是铁离子使溶液显示黄色．
故选B．
【点评】溶液中含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显绿色，含Fe3+溶液显黄色．
　
二、解答题（共1小题，满分0分）
10．在科学实验中，有些客观存在的变化不能直接看到，我们常借助观察某些现象来感知它的发生．
（1）在探究改变物体内能的实验中，在如图的瓶子里装有一些水，并滴入几滴酒精，用气筒往里打气后，气体将瓶塞冲出．这个实验是怎样显示瓶内气体内能改变的？　用气筒往里打气后，其体内能增加；瓶塞冲出，气体对外做功内能减小　．
（2）将稀盐酸和氢氧化钠两种无色溶液混合时，会发生中和反应（但看不到现象），你的老师做这个实验时，是通过怎样的方法来显示两者的确发生了反应的　在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸（红色褪去为止），溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应　．

【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）水汽化可从液态变为气态的水蒸气；做功主要有摩擦生热和压缩气体做功，对物体做功，物体内能会增加，物体对外做功，物体内能会减小．
（2）随着酸碱中和反应的进行，溶液的酸碱性随着改变，加入酸碱指示剂便于观察现象．
【解答】解：（1）瓶子里装有一些水，可利用水的汽化获得较多的水蒸气，酒精变成酒精蒸气；用力打气，对瓶内气体做功，气体的内能增加；继续打气，当瓶塞跳起时，观察到瓶内有白雾产生，是因为气体对外做功，内能减小，温度降低；故答案为：用气筒往里打气后，其体内能增加；瓶塞冲出，气体对外做功内能减小；
（2）酚酞遇碱变红色，而酸和水都不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，滴入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应．
故答案为：在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸（红色褪去为止），溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应．
【点评】本题主要考查了利用化学反应的现象判断化学反应是否发生，灵活性较强．
　
三、解答题（共2小题，满分0分）
11．某兴趣小组用HCl与大理石反应来研究影响反应剧烈程度的因素．他们用大理石8g（含碳酸钙62.5%），用不同质量分数（但溶质质量相同且足量）的HCl实验，下表是他们实验收集到的数据：（大理石中杂质不与盐酸反应），由实验可知：
实验编号 温度/℃ 大理石规格 HCl的质量分数 完全反应的时间/s
① 25 粗颗粒 18% 160
② 25 粗颗粒 9% 210
③ 25 细颗粒 18% 60
④ 35 粗颗粒 18% 100
（1）该小组认为，影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素可能有　温度、大理石规格、HCl的质量分数　；
（2）该实验方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的　完全反应的时间　来推断．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】根据表中提供的数据，根据不同温度、不同颗粒大小的大理石以及盐酸的质量分数作为变量，可以判断影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素有温度、大理石规格、HCl的质量分数；
根据表格提供的知识可以判断HCl与大理石反应的剧烈程度．
【解答】解：（1）由表中数据①④可知，颗粒大小相同、盐酸的质量分数相同时，温度越高，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；
由表中数据①③可知，温度相同、盐酸的质量分数相同时，大理石颗粒越小，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；
由表中数据①②可知，温度相同、大理石的颗粒大小相同时，HCl的质量分数越大，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；
由分析可知，影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素有温度、大理石规格、HCl的质量分数．
故填：温度、大理石规格、HCl的质量分数．
（2）该小组方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的完全反应的时间来推断，因为反应时间越短，反应越剧烈．
故填：完全反应的时间．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
　
12．兴趣小组的同学在实验室用澄清石灰水和碳酸钠溶液来制取氢氧化钠溶液．
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”为此，他进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是　碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红　．
小妮设计了另一个实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，加入足量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成，过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红 无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是　没有证明有氢氧化钠生成　．
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是　排除了干扰因素　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】本题考查的是盐与碱的反应，盐与碱反应生成新盐和新碱．加入的碳酸钠过量时，滤液中的溶质有两种：氢氧化钠和碳酸钠．氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红色，因此小欢的实验方案不严密．因此要证明有氢氧化钠生成，就必须排除碳酸钠溶液的干扰．排除碳酸钠溶液的干扰时，不能加入和生成新的碱性溶液．
【解答】解：向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，最后得到的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，不能因为该液体能使酚酞变红而说该液体是氢氧化钠溶液，因为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红；
通过对比小京、小欢、小妮的实验可知：小京的结论不可靠，因为他的实验并没有验证有氢氧化钠生成；
小欢的实验也不好，因为小欢并未排除碳酸钠的干扰；小妮的实验是最好的，因为她排除了干扰因素．
故答案为：碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红；没有证明有氢氧化钠生成；排除了干扰因素．
【点评】本考点属于实验设计题，是中考的重点也是一个难点，根据物质之间的反应条件，物质的溶解性规律和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法，注意不要加入新的杂质，本考点经常出现在填空题和实验题中．
　
四、解答题（共1小题，满分0分）
13．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：　B　．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）氯化钠和碳酸钠两种物质都是白色固体，所以不能通过观察颜色来判断．但它们两种物质所含的阴离子不同，所以可以根据阴离子不同来鉴别．
（2）向碳酸钠的氯化钠的固体混合物中加硫酸，氯化钠不与硫酸反应而碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和气体二氧化碳；根据反应中生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量，再计算氯化钠的质量，后求得固体混合物中氯化钠的质量分数．
【解答】解：（1）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分．故应该各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．
故选B
（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g

x==10.6g
该固体混合物中NaCl的质量：53g﹣10.6g=42.4g
固体混合物中NaCl的质量分数：×100%=80%
答：固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；固体混合物中NaCl的质量分数为80%．
【点评】氯化钠和纯碱若是在厨房中的，我们可以选择用品尝的方法来区分．但没有指明时，不能用品尝的方法．此题主要考查根据化学方程式的计算，需注意计算步骤的规范、完整性．