哈尔滨松北区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析

这是一份哈尔滨松北区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析，共6页。试卷主要包含了5-1，下列实验能达到实验目的的是，下列过程中不发生化学变化的是，下列实验基本操作正确的是，53％等内容，欢迎下载使用。

A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B．为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D．在日常生活中，倡导“低碳”生活
2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A.健康人体内胃液的pH值范围0.5-1.9
B.氧、锡、碘均为人体必需的微量元素
C.缺乏维生素C会引起夜盲症
D.豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富
3.下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是( )
A．①② B．①③ C．②④⑤ D．①③④
4.下列实验能达到实验目的的是( )
5.下列过程中不发生化学变化的是（ ）
6.下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
7.下列实验基本操作正确的是（ ）
8.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A．高炉炼铁 3CO+2Fe2O3═2Fe+3CO2 置换反应
B．稀盐酸用于除铁锈 Fe2O3+2HCl═FeCl2+2H2O 化合反应
C．用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 复分解反应
D．电解水制氢气 2H2O═2H2+O2 分解反应
9．下列事实的解释正确的是（ ）
10.下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化工产品、石油加工等领域。
B．地球上水资源丰富，但可利用的淡水资源却很少，占全球水储量的 2.53％
C．目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝
D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等
11．区分下列各物质的两种方法都正确的是（ ）
12．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g
B．tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
C．将乙的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液
D.tl℃时，将700 g甲的饱和溶液升温到t2℃并蒸发掉300g水可得甲的饱和溶液
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
14.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A．硒原子核内有34个质子
B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素位于元素周期表中第四周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2价
15.如图是一种硝酸铵化肥的商标说明。下列有关计算的说法正确的是( )
① NH4NO3的相对分子质量为80
② NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
③ NH4NO3中氮元素的质量分数为34%
④ 50Kg该化肥中含氮元素的质量为17Kg
A.①④ B.③④ C.①③ D.②④
二．非选择题（28-35题，共40分）
28.（5分）化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是 ，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是 。
（4）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 （填序号）的垃圾桶中。
29.(5分)被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 （填“天然”或“合成”）材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的
① 排放。CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图：
②CaO俗称_________。
③催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。
（3）手机移动支付安全快捷，很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 。
30.(4分)从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整。
（2）该反应为分解反应，其微观解释为 。
（3）画出氧原子的结构示意图 。
（4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。
31.（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究的物质性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与 (填“A”或 “B”或 “C”)归为一类，依据的实验目的是 。
(2)C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：
C + 2CuO2Cu +CO2 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 得出的结论是：具有还原性的物质
（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后 （填“升高”或“降低”或“不变”）。依据上述结论，则在反应SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中，具有还原性的物质是 。
32.（7分）正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
（1）仪器 a 的名称 ；
（2）实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从 A-E 中选择的制取和收集的装置是 （填字母序号）；
为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小丽应选择的药品是
（填名称），反应的化学方程式是 ；
若要用F装置检验 CO2，在F装置中盛放的试剂名称是 ，CO2 应从
填“b”或“c”） 端 通 入 ，实验现象为 。
33.（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，
A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系
如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或
生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C ,D ；
(2)F物质的俗称是 ，B物质分类属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)；
(3)A生成C的反应中能 热量(填“吸收”或“放出”)；
(4)写出C和F反应的化学方程式 。
34.（5分)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不
与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验，请根据图示信息，完成下列问题：
(1)请计算黄铜样品中铜的质量分数？（按照化学方程式计算要求书写解题步骤）
(2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数为 。
35.（6分）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验，请回答
下列问题。

(1)甲试管中的化学反应方程式为① 。当同学们观察到试管中出现②
的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
(2)乙试管中的物质不发生反应的原因是③ 。实验结束后，小杨同学将三支试管
反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色。
由现象可知丙试管反应后的溶液中溶质是④ 。
(3)为了得出废液缸中废液的溶质成分，同学们继续进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？
【进行猜想】
猜想一：⑤ 猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想四：NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2
小松同学认为猜想四肯定不正确，他的理由是⑥ 。
【设计实验】请你和同学们一起设计实验方案，证明猜想三成立。
【反思拓展】同学们根据证明猜想三整个实验过程中的现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：
该离子应该是⑧ （填序号）；
A．Na+ B．OH﹣ C．CO32﹣
在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是
⑨ （用文字说明）。
2023-2024学年度上学期九年级期末调研测试参考答案
化学部分
一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。)
1-5 BDADB 6-10 BCCDA 11-15ABCBA
二、非选择题(28-35题，共8共小题，共40分)
28.每空1分，(1)鸡蛋，微量 ； (2)煮沸； (3)用锅盖盖灭 ；（4）A
(1)合成（0.5分），乳化（0.5分）；
（2）①二氧化碳（1分），
②生石灰（1分）③（1分）
（3）防止铝与空气中的氧气反应生成氧化铝。（1分）
30.每空1分，(1)补一个氧分子；(2)由一种分子反应生成两种（或多种）分子；
(3)略；(4)Na+
31.每空1分，(1)（1）C， 均为探究物质发生化学反应的条件； （2） 升高 、 H2S
32.每空1分，（1）长颈漏斗 ； （2） AE(或BE) ； （3） 大理石(或石灰石)与稀盐酸， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ （4）氢氧化钙溶液（澄清石灰水） ，C ,澄清石灰水变浑浊。
33.(1)C:Ca(OH)2 （0.5分） E:CO2（0.5分）
(2)纯碱/苏打 （0.5分） 酸（0.5分）
(3)放出（1分）
（4）（1分）
（1分）
34.(1)解：设该样品中锌的质量为x（0.5分）
（0.5分）
（0.5分）
（0.5分）
x=13g
杂质的质量：100g×7%=7g
（1分）
铜的质量：100g-13g-7g=80g
样品中铜的质量分数为：
（2）16.1%（1分）
35.① （1分）；②溶液由红色刚刚变为无色（0.5分）；
③ 互相交换成分后没有水或气体或沉淀生成（0.5分）； ④ NaOH、Na2CO3 （0.5分）；
⑤NaCl、NaOH、CaCl2（0.5分）；
⑥ Na2CO3和CaCl2会反应，不能共存（0.5分）；⑦溶液由红色变为无色后，溶液中有气泡产生（1分）；⑧C（0.5分）；
⑨在溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳分子和水分子（1分）。A.比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B.验证分子在不断运动
C.比较铁、铜、银的金属活动性
D..验证质量守恒定律
A．铁钉生锈
B．白磷放入冷水中
C．电解水实验
D．拉瓦锡研究空气成分
A. 氧气用于气割气焊
B．食盐用作调味品
C．用纯碱洗刷餐具
D．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
A.点燃酒精灯
B.倾倒液体
C.检查气密性
D.给液体加热
选项
事实
解 释
A
金刚石、石墨的化学性质相同
原子的排列方式相同
B
蔗糖是白色固体
蔗糖分子是白色的
C
浓硫酸敞口放置空气中变稀
硫酸分子不断运动到空气中
D
盐酸能导电
盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子
选项
A
B
C
D
待区分的物质
硝酸铵和磷矿粉
硬水与软水
18K黄金与黄铜
蚕丝与涤纶线
方法一
观察颜色
加适量肥皂水
加入适量稀盐酸
灼烧，闻气味
方法二
加水溶解
测pH
加热后观察颜色
观察颜色
编号
物质
杂质（少量）
所用试剂
操作方法
A
氮气
氧气
红磷
点燃
B
NaCl
Na2SO4
足量的硝酸银溶液
过滤
C
CaCl2 溶液
HCl
过量 CaCO3
过滤
D
硫酸亚铁
硫酸铜
过量的铁粉
过滤
A
B
C
D
A
B
C
D
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 足量
的稀盐酸，充分反应。
⑦ 。
猜想三成立