2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题（word版含答案）

九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题有10小题，每小题4分，共40分）1．下列溶液中pH最大的是(     )A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．蔗糖水 2．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减轻的是(     )A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓盐酸 3．关于热运动，下列说法中正确的是(     )A．0℃时，分子的热运动停止了B．物体温度越高，热运动越剧烈C．气体分子热运动最剧烈，固体分子没有热运动D．运动物体分子有热运动，静止物体分子没有热运动 4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(     )A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 5．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是(     )A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4 6．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为(     )A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克 7．生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是(     )A．用食醋除去水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂C．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 8．不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2鉴别出的先后顺序正确的是(     )A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④ 9．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是(     )A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．Al2（SO4）3 D．ZnSO4 10．人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了如图所示的实验装置，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为(     ) 瓶Ⅰ瓶ⅡACa（OH）2NaOHBNaOHCa（OH）2C石蕊酚酞DNa2SO4CaCl2A．A B．B C．C D．D  二、简答题（每个填空3分，共12分）11．自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液．同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签．下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成．实验内容观察到的现象A+B有气泡产生A+C有白色沉淀生成（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如右表）．请你判断B是__________溶液；写出A与C反应的化学方程式__________．（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充实验步骤②）①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②__________；③观察现象；④得出结论． 12．X、Y、Z是三种金属，根据方程式①Z+YSO4═ZSO4+Y；②X+YSO4═XSO4+Y；③Z+H2SO4═ZSO4+H2；④X+H2SO4﹣不反应，可知，这三种金属活动性顺序由强到弱的顺序是__________．  三、实验探究题（每个填空2分）13．铁暴露在空气中会生锈；切开苹果，一段时间后，果肉上会产生一层咖啡色的物质，也好像是“生锈”了．某科学活动小组对此进行了探究．（﹣）提出问题：切开的苹果“生锈”与什么因素有关？（二）猜想与假设猜想1：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．猜想2：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．猜想3：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．猜想4：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．猜想5：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．（三）、（1）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．（2）实验探究：针对猜想1至猜想5，科学活动小组依次设计实验方案，进行实验验证，并观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．猜想可行的实验方案观察到的实验现象1将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象果肉表面不变色2将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象果肉表面变色3将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色4将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色5各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两支试管中苹果的变色速度温度高的先变色（四）得出结论结论：__________（五）反思与评价在验证猜想1时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是__________．（六）应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施__________． 14．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（1）他们探究的问题是__________（填A或B）A．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？B．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为反应后溶液中的溶质__________和__________．同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．实验操作实验现象实验结论方案：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入____________________小亮的观点正确  四、计算题15．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品8克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量6.9克；④计算方案二：①称取石灰石样品8克；②加入质量分数为7.3%的盐酸100克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质4克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是__________；（2）100克质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为__________克；（3）你认为上述方案中，切实可行的方案是__________，不选用另一方案的原因是__________；（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．  
九年级（上）期末化学试卷  一、选择题（本题有10小题，每小题4分，共40分）1．下列溶液中pH最大的是(     )A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．蔗糖水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】结合课本知识的信息；运用类比进行知识的迁移；常见的酸 酸的通性．【分析】根据酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大．据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，故白醋的pH小于7．B、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7．C、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7．D、蔗糖水显中性，故食盐水的pH等于7．由以上分析可知，石灰水的pH最大．故选C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解题的关键． 2．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减轻的是(     )A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途． 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．【分析】根据浓硫酸具有吸水性；生石灰敞口放置会不断和空气中的水分反应，质量增加；氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；结合题意进行分析判断．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．B、生石灰敞口放置会不断和空气中的水分反应，质量增加，故选项错误．C、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键． 3．关于热运动，下列说法中正确的是(     )A．0℃时，分子的热运动停止了B．物体温度越高，热运动越剧烈C．气体分子热运动最剧烈，固体分子没有热运动D．运动物体分子有热运动，静止物体分子没有热运动【考点】分子的定义与分子的特性． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质由分子构成，分子不断运动，温度越高，运动越快，永远不会停止．【解答】解：A、分子运动永远不会停止，错误；B、物体温度越高，热运动越剧烈，正确；C、任何状态的分子都不断运动，错误；D、任何状态的分子都不断运动，错误．故选B．【点评】物质由分子构成，分子不断运动，温度越高，运动越快，永远不会停止． 4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(     )A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用． 【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故选A．【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器． 5．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是(     )A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4【考点】离子或物质的共存问题． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；故选：B．【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键． 6．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120克水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为(     )A．12克 B．14.4克 C．24克 D．28.8克【考点】有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】溶液蒸发水没有析出固体，蒸发掉120克水后，溶液质量也减小120g，而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的质量；最后利用溶液质量×质量分数=溶质质量，计算原溶液中溶质质量．【解答】解：设12%的溶液的质量为x，则蒸发120g水后溶液质量为（x﹣120）gx×12%=（x﹣120）g×24%x=240g240g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量=240g×12%=28.8g由以上计算可知，D正确，A、B、C错误．故选：D．【点评】蒸发溶液质量一半的水时，蒸发后所得溶液的溶质质量分数为原溶液溶质质量分数的2倍． 7．生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是(     )A．用食醋除去水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂C．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．【分析】A、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2两者均能与醋酸反应．B、生石灰很易与水结合生成氢氧化钙，故可做干燥剂．C、电器起火不能用水扑灭，用水容易造成电器短路．D、考虑稀释浓硫酸时的操作方法．【解答】解：A、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2两者均能与醋酸反应，生成可溶物而被除掉，故此选项错误．B、生石灰具有易与水结合生成氢氧化钙的化学性质，故可做干燥剂，故此选项错误．C、电器起火不能用水扑灭，应先切断电源在进行灭火，用水浇灭容易造成电器短路，故此选项正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故此选项错误．故选C．【点评】此题是一道生活实际应用题，解题的关键是知道各个选项反应及变化的实质，属基础性知识考查题． 8．不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2鉴别出的先后顺序正确的是(     )A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④．故选：B．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别． 9．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是(     )A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．Al2（SO4）3 D．ZnSO4【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．【分析】根据只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐等知识进行分析．【解答】解：A、铁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与硫酸反应，铁和硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁和氢气，符合题意，故A正确；B、铁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与硫酸反应，但铁和硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁，不符合题意，故B错误；C、铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，符合题意，故C正确；D、锌在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了金属与酸发生的反应及铁发生置换反应时的生成物，注意铁发生置换反应时生成的是亚铁盐． 10．人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了如图所示的实验装置，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为(     ) 瓶Ⅰ瓶ⅡACa（OH）2NaOHBNaOHCa（OH）2C石蕊酚酞DNa2SO4CaCl2A．A B．B C．C D．D【考点】吸入空气与呼出气体的比较． 【专题】科学探究．【分析】由题目的信息可知和装置图可知：为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，因为二氧化碳能与碱溶液反应，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，因此二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验．【解答】解：为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，因为二氧化碳能与碱溶液反应，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，因此二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验．故选B．【点评】本考点考查了二氧化碳的性质，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在选择题和实验题中． 二、简答题（每个填空3分，共12分）11．自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液．同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签．下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成．实验内容观察到的现象A+B有气泡产生A+C有白色沉淀生成（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如右表）．请你判断B是稀盐酸溶液；写出A与C反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓．（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充实验步骤②）①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加碳酸钾溶液；③观察现象；④得出结论．【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差进行分析，盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，据此解答．【解答】解：（1）盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故A是碳酸钠，能与盐酸反应产生气泡的B是稀盐酸，故C是氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：稀盐酸，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；（2）碳酸盐能与盐酸反应产生气泡，能与氯化钡溶液反应生成沉淀，故可以选用碳酸盐溶液，比如碳酸钾溶液，故填：滴加碳酸钾溶液．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行． 12．X、Y、Z是三种金属，根据方程式①Z+YSO4═ZSO4+Y；②X+YSO4═XSO4+Y；③Z+H2SO4═ZSO4+H2；④X+H2SO4﹣不反应，可知，这三种金属活动性顺序由强到弱的顺序是Z＞X＞Y．【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．【分析】检验金属活动性时，能与酸反应生成氢气的金属的活动性大于不能与酸反应的金属，或根据金属间的置换进行活动性强弱的比较：能将金属从其盐溶液中置换出来的金属活动性大于盐中金属的活动性．【解答】解：由方程式可知①Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z比Y活泼；②X+YSO4═XSO4+Y；说明了X比Y活泼；③Z+H2SO4═ZSO4+H2；说明了Z位于氢的前边；④X+H2SO4﹣不反应，说明了X位于氢的后边；综合以上分析可知，Z＞X＞Y．故答为：Z＞X＞Y．【点评】可根据金属能否与酸反应判断金属的活动性在金属活动性顺序表中位于H之前还是H之后，还可以根据反应速度比较金属活动性的强弱：反应速度快，金属活动性强；也可根据金属与盐溶液的置换进行灵活性判断． 三、实验探究题（每个填空2分）13．铁暴露在空气中会生锈；切开苹果，一段时间后，果肉上会产生一层咖啡色的物质，也好像是“生锈”了．某科学活动小组对此进行了探究．（﹣）提出问题：切开的苹果“生锈”与什么因素有关？（二）猜想与假设猜想1：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．猜想2：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．猜想3：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．猜想4：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．猜想5：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．（三）、（1）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．（2）实验探究：针对猜想1至猜想5，科学活动小组依次设计实验方案，进行实验验证，并观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．猜想可行的实验方案观察到的实验现象1将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象果肉表面不变色2将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象果肉表面变色3将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色4将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色5各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两支试管中苹果的变色速度温度高的先变色（四）得出结论结论：果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”速率越快（五）反思与评价在验证猜想1时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶解有氧气．（六）应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施密封、低温保存．【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素． 【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．【分析】根据实验现象可以判断相关方面的问题．【解答】解：将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，果肉表面不变色，说明不是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，果肉表面变色，说明果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，果肉表面不变色，说明不是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，果肉表面不变色，说明不是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，温度高的先变色，说明果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，生锈速率越快．结论：果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”速率越快．故填：果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且温度越高，苹果“生锈”速率越快．要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时应该密封、低温保存．故填：密封、低温保存．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 14．实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（1）他们探究的问题是B（填A或B）A．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？B．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为反应后溶液中的溶质硫酸钠和硫酸．同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．实验操作实验现象实验结论方案：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液变红色小亮的观点正确【考点】中和反应及其应用． 【专题】科学探究．【分析】（1）分析实验操作，判断探究的实验目的；（2）设计实验方案，检验反应后溶液中含有硫酸，根据硫酸能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应放出气体进行解答．【解答】解：（1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失，此操作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应，故选：B；（2）如果硫酸滴加过量，反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；实验操作实验现象实验结论方案：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液变红色小亮的观点正确故答案为：（1）B；（2）硫酸钠，硫酸； 实验操作实验现象实验结论紫色石蕊          溶液变红色        【点评】本题主要考查了酸的化学性质，依据酸的化学性质有五条：与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与盐反应进行分析设计实验即可，难度不大． 四、计算题15．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品8克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量6.9克；④计算方案二：①称取石灰石样品8克；②加入质量分数为7.3%的盐酸100克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质4克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；（2）100克质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3克；（3）你认为上述方案中，切实可行的方案是方案二，不选用另一方案的原因是方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解；（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙分解需要在高温条件下进行；根据提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g．故填：7.3．（3）上述方案中，切实可行的方案是方案二，不选用另一方案的原因是：方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解．故填：方案二；方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解．（4）设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40  36.5 4g   x=，x=3.65g，设碳酸钙质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  y  7.3g﹣3.65g=，y=5g，方案二样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%，答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为2.5%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．