2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题 4（word版含答案）

九年级上学期期末化学试卷一、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个符合题意的选项）：1．金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上．小柯同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成．由此他可得出的结论是（　　）A．铬比铜活泼B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气C．铬不能置换出硝酸亚铁中的铁D．以上说法都正确　2．下列物质鉴别或检验过程，主要涉及物理变化的是（　　）A．用带火星的木条鉴别空气和O2B．用澄清石灰水鉴别CO2和COC．用闻气味法鉴别酒精和白醋D．用硫酸铜粉末检验某物质中是否含有水　3．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　） A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红　4．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和盐酸 D．滤液中含有FeCl2和CuCl2　5．小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如图所示的四组实验方案（两支试管中分别盛有这两种溶液），其中能达到实验目的是（　　）A． B． C． D．　　二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共40分）：6．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验．试回答： （1）为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是　　　　　　．（2）当观察到　　　　　　时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．（3）如果混合气体中混有一氧化碳，应在D装置的排气管口采取的措施是　　　　　　．　7．你看过中央电视台著名主持人李咏主持的《幸运52》吗？现在就请你积极参与进来吧!请根据提示，回答下列问题：（1）写出①中这种物质的化学式　　　　　　；（2）写出②中的该气体燃烧的化学方程式　　　　　　；（3）请判断③中该气体进行光合作用是属于　　　　　　作用．（填“异化”或“同化”） 　8．某科学兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答下列问题：（1）用酚酞试液能不能检验氢氧化钠是否变质　　　　　　．（2）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小柯同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在如图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．你认为这个方案　　　　　　（填“可行”或“不可行”）．理由是　　　　　　． 　　三、实验探究题（本大题共1小题，除第30题每空1分以外，其余每空2分，共25分）：9．18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样﹣个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是　　　　　　；（2）若干燥从a导管出来的气体，应从　　　　　　（选填“b”或“c”） 端管口通入；（3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于　　　　　　反应（填基本反应类型） 　　四、分析计算题（本大题共2小题，第11小题每题6分，第12题7分，共13分）：11．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如表所示，根据相关信息计算： 宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净 重50kg/袋注意防潮、防晒，不要与熟石灰、草木灰等混用“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（1）碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为　　　　　　．（2）碳酸氢铵不能与熟石灰混用的原因是　　　　　　．（3）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告．请你写出程实的计算过程和判断依据．　12．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．请回答下列有关问题：（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：　　　　　　．（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．　　
九年级上学期期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个符合题意的选项）：1．金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上．小柯同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成．由此他可得出的结论是（　　）A．铬比铜活泼B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气C．铬不能置换出硝酸亚铁中的铁D．以上说法都正确【考点】金属的化学性质．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：根据“把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成”，只能说明铬比铜活泼，至于铬是否在氢之前，题中的现象不能确定，所以A、铬比铜活泼，故A正确；B、铬不一定能与稀硫酸反应制得氢气，故B错误；C、无法推测铬是否能置换出硝酸亚铁中的铁，故C错误；D、A中说法正确，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时加强训练．　2．下列物质鉴别或检验过程，主要涉及物理变化的是（　　）A．用带火星的木条鉴别空气和O2B．用澄清石灰水鉴别CO2和COC．用闻气味法鉴别酒精和白醋D．用硫酸铜粉末检验某物质中是否含有水【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、用带火星的木条鉴别空气和O2过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、用澄清石灰水鉴别CO2和CO过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．C、用闻气味法鉴别酒精和白醋过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、用硫酸铜粉末检验某物质中是否含有水过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　3．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示．下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　） A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红【考点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．【专题】实验性简答题；元素与化合物；规律探究．【分析】培养皿中间是大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，利用以上知识解决．【解答】解：A、I处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性石蕊会变红，故此选项可选．B、II处是石灰水，石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，故此选项不可选．C、III处是氢氧化钠溶液，它会与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液的碱性会减弱，故此选项不可选．D、IV处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水中时试纸上形成碳酸，使试纸变红，故此选项不可选．故选A【点评】此题是对二氧化碳性质的考查，涉及到二氧化碳溶于水生成碳酸、遇碱反应生成盐与水，解题的关键是对二氧化碳性质的掌握．　4．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和盐酸 D．滤液中含有FeCl2和CuCl2【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若盐酸过量，加入铁粉会有气体生成，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．【解答】解：由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确；B、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故B答案正确；C、滤液中若含有FeCl2和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故C答案不正确；D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl2，故D答案不正确．故选：B．【点评】在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸发生反应，再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论，根据结论排除其它选项．　5．小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如图所示的四组实验方案（两支试管中分别盛有这两种溶液），其中能达到实验目的是（　　）A． B． C． D．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答．　二、简答题（本大题共3小题，每空2分，共40分）：6．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验．试回答： （1）为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是　澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　．（2）当观察到　C中的黑色物质变红，且D中的澄清石灰水变混浊　时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．（3）如果混合气体中混有一氧化碳，应在D装置的排气管口采取的措施是　将尾气点燃（或用气球收集）　．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）用澄清石灰水去检验二氧化碳；（2）根据一氧化碳具有还原性和二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（3）根据一氧化碳有毒和能燃烧的性质考虑尾气处理【解答】解：（1）B装置用来检验二氧化碳是否会除尽，检验二氧化碳要用到石灰水．（2）氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象．即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳．（3）一氧化碳有毒性，直接排入空气中会污染空气，需要尾气处理故答案是：（1）澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）；（2）C中的黑色物质变红，且D中的澄清石灰水变混浊；（3）将尾气点燃（或用气球收集）．【点评】在验证混合气体中有某一种气体时一定要排除其他气体的干扰，如本题中要验证一氧化碳必须把二氧化碳除完．　7．你看过中央电视台著名主持人李咏主持的《幸运52》吗？现在就请你积极参与进来吧!请根据提示，回答下列问题：（1）写出①中这种物质的化学式　Na2CO3　；（2）写出②中的该气体燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　；（3）请判断③中该气体进行光合作用是属于　同化　作用．（填“异化”或“同化”） 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；（2）根据书写方程式的方法来分析；（3）根据同化作用的原理来分析．【解答】（1）纯碱﹣﹣洗涤剂﹣﹣厨房﹣﹣碱性物质为碳酸钠，已知钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为0，所以碳酸钠的化学式Na2CO3；故填：Na2CO3；（2）气体﹣﹣古植物﹣﹣蓝色火焰﹣﹣瓦斯，主要成分为甲烷，其化学式为CH4；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）同化作用：生物不断地从外界摄取物质和能量，经过一系列的过程转变成自身的组成成分，并且储存能量．异化作用：生物不断地分解自身的一部分物质，释放能量，并把产生的代谢终产物排出体外．所以光合作用属于同化作用；故填：同化．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．　8．某科学兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答下列问题：（1）用酚酞试液能不能检验氢氧化钠是否变质　碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红　．（2）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小柯同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在如图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．你认为这个方案　不可行　（填“可行”或“不可行”）．理由是　二氧化碳能溶于水，会使测得的二氧化碳的体积不准　． 【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】科学探究．【分析】氢氧化钠固体容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，要检验是否变质，不能使用酚酞试液；二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，据此解答．【解答】解：（1）氢氧化钠容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，要检验是否变质，不能使用酚酞试液，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；（3）生成的二氧化碳能溶于水，若使用该装置测定生成的二氧化碳的体积，会使测得的结果变小，从而不能准确测定产物的量，故填：不可行；二氧化碳能溶于水，会使测得的二氧化碳的体积不准．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸钠溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述的内容进行．　三、实验探究题（本大题共1小题，除第30题每空1分以外，其余每空2分，共25分）：9．18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样﹣个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是　提供水蒸气，使水蒸气与铁粉充分接触　；（2）若干燥从a导管出来的气体，应从　c　（选填“b”或“c”） 端管口通入；（3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于　置换反应　反应（填基本反应类型） 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；气体的干燥（除水）；反应类型的判定．【专题】科学探究．【分析】（1）湿棉花含有水蒸气，对反应来说提供了水，据此分析解答即可；（2）从洗气装置的操作原理解答分析即可；（3）根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式，判断反应类型．【解答】解：（1）因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气，并且水蒸气通过铁粉能与铁粉充分接触；（2）用浓硫酸来干燥气体，气体必须从浓硫酸中通过，所以c进b出；（3）铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，由于水是气体形式，故生成的氢气不使用气体符号，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．该反应为置换反应．故答案是：（1）提供水蒸气，使水蒸气与铁粉充分接触；（2）c；（3）置换反应．【点评】本题主要是考查了物质的性质和变化规律，答题时要紧扣题意，结合化学变化的本质及物质性质来考虑．　四、分析计算题（本大题共2小题，第11小题每题6分，第12题7分，共13分）：11．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如表所示，根据相关信息计算： 宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净 重50kg/袋注意防潮、防晒，不要与熟石灰、草木灰等混用“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（1）碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为　14：5：12：48　．（2）碳酸氢铵不能与熟石灰混用的原因是　碳酸氢铵要与熟石灰反应，降低肥效　．（3）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告．请你写出程实的计算过程和判断依据．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；常见化肥的种类和作用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】标签图示型．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）碳酸氢铵和熟石灰混合施用时能降低肥效；（3）根据碳铵中氮元素的质量分数来分析．【解答】解：（1）碳铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．故填：14：5：12：48；（2）碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失，因为铵态氮肥和显碱性的物质反应能生成氨气，从而降低肥效．故填：碳酸氢铵要与熟石灰反应，降低肥效；（3）解：纯NH4HCO3中含氮量为：==17.7%实际碳酸氢铵化肥产品中的含氮量不可能超过17.7%，所以是虚假广告．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　12．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．请回答下列有关问题：（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：　用酒精灯难以让碳酸钙完全分解　．（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）根据碳酸钙的性质进行分析．在第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求；方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．（2）先求与氢氧化钠反应的HCl质量，再求与碳酸钙反应的稀盐酸质量，计算碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．故答案是：用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求．（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为x．HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5  40x     3.2g则，解得x=2.92g．则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100    73y     4.38g则，解得y=6g．故样品中碳酸钙的质量分数为=75%．故答案为：（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．（2）75%．【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．