2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题 3（word版含答案）

九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．你正在质量检测考试，希望你仔细审题，细心答题，考出水平！你知道关于这次科学考试用的纸张的一些性质吗？请你分析下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．可燃 B．不溶于水 C．白色 D．易撕碎
　
2．人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（　　）
A．为人体提供营养物质 B．补充体内盐分
C．补充体内水分 D．以上三项都是
　
3．胆矾（CuSO45H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（　　）
A．CuSO45H20是纯净物
B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
　
4．下列关于酸的叙述中不正确的是（　　）
A．盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应
B．氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，所形成的白雾就是盐酸
C．稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．无色酚酞试液遇酸不变色
　
5．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）
A．、HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2
C．H2O HNO3 KOH KNO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
　
6．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子．该化学反应的基本类型是（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
　
7．利用实验可以鉴别生活中的一些物质．下表列举了四种待鉴别的物质和对应的鉴别方法：其中正确的是（　　）
待鉴别的物质 鉴别方法
① 蒸馏水，食盐水 加入硝酸银溶液看有无沉淀产生
② N2，O2，CO2，空气 用燃着的木条检验、观察木条燃烧情况
③ 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后灰烬
④ 化肥氯化钾、硫酸铵 看外观，再加水，观察是否溶于水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
　
8．下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．
是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．
是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．
是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．
是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
　
　
二、简答题（本题有9小题，20个空格，每个空格3分，共60分）
9．请根据下表回答有关问题．
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．可选用上表中哪种物质来涂抹止痒　　　　　　（填序号）．
（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式　　　　　　．
　
10．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示．请回答：

（1）有同学根据图2中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？该同学判断的依据是　　　　　　．
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是　　　　　　．
　
11．小敏设计了一种填空游戏．请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型．规则是：

（1）竖列必须符合物质分类要求；
（2）横行必须符合基本化学反应类型；
（3）所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择．
　
　
三、实验探究题（本题有4小题，15个空格，每个空格2分，共30分）
12．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法一是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中　　　　　　（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是　　　　　　．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒． 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？　　　　　　．
　
13．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH﹣离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH﹣离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：　　　　　　．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是　　　　　　．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表．
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却． 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．
　
　
四、分析计算题（本题有4小题，第34题5分，第35题9分，第36题9分，第37题7分，共30分）
14．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
　
15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用　　　　　　（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

　
　





九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．你正在质量检测考试，希望你仔细审题，细心答题，考出水平！你知道关于这次科学考试用的纸张的一些性质吗？请你分析下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．可燃 B．不溶于水 C．白色 D．易撕碎
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、可燃，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
B、不溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、白色，描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、易撕碎，描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
　
2．人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（　　）
A．为人体提供营养物质 B．补充体内盐分
C．补充体内水分 D．以上三项都是
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需的主要营养物质进行分析解答．
【解答】解：急性肠炎病人，吸收功能降低，体内细胞生命活动不断消耗能量，分解体内葡萄糖．静脉滴注葡萄糖、氯化钠注射液是为了及时补充体内葡萄糖、盐分和水分，满足机体生命活动所需要的能源．
故选：D．
【点评】解此题的关键是理解掌握糖类是人体最重要的供能物质，人体的生命活动需要能量．
　
3．胆矾（CuSO45H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（　　）
A．CuSO45H20是纯净物
B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
【考点】常用盐的用途；纯净物和混合物的判别；金属活动性顺序与置换反应．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据胆矾的化学组成和性质回答，在金属活动性顺序的应用中，不用钾钙钠置换盐溶液中的金属，因为钾钙钠活动太强，会与水反应生成碱．
【解答】解：A、CuSO45H20是纯净物，正确，因为胆矾中只有一种成分．
B、胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等，正确，因为铜离子和硫酸根离子所带的电荷数相等，电性相反．
C、泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用，此说法正确．
D、钠放入胆矾溶液中，会和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．故说法错误，符合题意．
故选D
【点评】根据物质的组成判断物质的有关性质，知道某些化学规则中的特殊情况，如钾钙钠和盐溶液反应的特点．
　
4．下列关于酸的叙述中不正确的是（　　）
A．盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应
B．氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，所形成的白雾就是盐酸
C．稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．无色酚酞试液遇酸不变色
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据酸与碱或碱性氧化物反应解答；
B、根据浓盐酸的挥发性解答；
C、根据浓硫酸稀释解答；
D、根据酸与指示剂变色情况解答．
【解答】解：A、盐酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水，故A正确；
B、氯化氢气体遇到水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故B正确；
C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故C说法不正确；
D、酸不能使无色酚酞变色，故D正确；
故选C．
【点评】熟练掌握酸的化学性质及浓硫酸稀释方法是解答本题关健．
　
5．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）
A．、HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2
C．H2O HNO3 KOH KNO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断即可；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除．
【解答】解：A、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
B、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3是由H+和碳酸离子构成的，属于酸；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐，不属于碱；不符合排列要求，故选项错误．
C、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由H+和硝酸根离子构成的，属于酸；KOH由钾离子和OH﹣构成的，属于碱；KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐；符合排列要求，故选项正确．
D、SO3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐；不符合排列要求，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径．
　
6．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子．该化学反应的基本类型是（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】由图示可以看出，反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子．
【解答】解：根据图示看出，反应物是两种不同的单质，生成物是一种化合物，由两种物质生成一种新物质的反应是化合反应，故选A．
【点评】解答本题要充分把图中信息和物质的分类方法和反应类型结合起来，能根据图示写出化学方程式，问题便可迎刃而解．
　
7．利用实验可以鉴别生活中的一些物质．下表列举了四种待鉴别的物质和对应的鉴别方法：其中正确的是（　　）
待鉴别的物质 鉴别方法
① 蒸馏水，食盐水 加入硝酸银溶液看有无沉淀产生
② N2，O2，CO2，空气 用燃着的木条检验、观察木条燃烧情况
③ 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后灰烬
④ 化肥氯化钾、硫酸铵 看外观，再加水，观察是否溶于水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；化肥的简易鉴别；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：①蒸馏水加入硝酸钾溶液没有现象，氯化钠溶液家溶液硝酸银溶液产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
②木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，错误；
③羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉花纤维灼烧是烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，正确；
④氯化钾和硫酸铵都是白色固体，都易溶于水，故观察外观和荣誉室无法鉴别，错误；
故选B．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
　
8．下图是对实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．
是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．
是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．
是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．
是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；用水稀释改变浓度的方法；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
B、根据5g氧化铜中的铜元素质量为4g开始进行分析；
C、根据水量的增加，溶质的质量保持不变分析；
D、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氧气进行分析．
【解答】解：A、先加入的碳酸钠会与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故A正确；
B、5g氧化铜中铜元素为4g，所以横坐标与纵坐标标反了．故B错误；
C、随着加水质量的增加，溶质的质量保持不变，故C错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物达到其分解的温度能生成氧气，故开始不能有气体生成，图象不符合，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
　
二、简答题（本题有9小题，20个空格，每个空格3分，共60分）
9．请根据下表回答有关问题．
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．可选用上表中哪种物质来涂抹止痒　①　（填序号）．
（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：
（1））槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③④这三种物质中只有①显酸性，而②显中性，③④显碱性．
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
答案：
（1）①；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、掌握化学方程式的书写方法、溶液的酸碱度的测定以及中和反应的应用是正确解答本题的关键．
　
10．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示．请回答：

（1）有同学根据图2中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？该同学判断的依据是　随着试剂的加入pH由大于7逐渐减小到7　．
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是　溶液由红色刚好退去　．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）由从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7，则可判断实验中采用了B装置的操作；
（2）酚酞作指示剂，与碱变红色；说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，则溶液中无氢氧化钠，故红色消失．
【解答】解：（1）有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，由从曲线可看出，该同学判断的依据是：从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7，由此可判断实验中是采用了B装置的操作；
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，即溶液中无氢氧化钠和盐酸，故其实验现象是溶液由红色刚好变成无色．
故答案为：（1）B，随着试剂的加入pH由大于7逐渐减小到7；
（2）溶液由红色刚好退去．
【点评】掌握中和反应及其在生产、生活中应用；了解溶液的酸碱性与pH值的关系．
　
11．小敏设计了一种填空游戏．请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型．规则是：

（1）竖列必须符合物质分类要求；
（2）横行必须符合基本化学反应类型；
（3）所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
根据反应物、生成物的种类可以判断基本反应类型．
【解答】解：过氧化氢和水都是氧化物，氧气是单质，过氧化氢分解生成水和氧气是分解反应；
氢气和铜是单质，氧化铜和水是化合物，属于置换反应．
故填：H2O2、H2O；置换反应．
【点评】本题主要考查物质的分类和反应类型的判断，比较简单．
　
三、实验探究题（本题有4小题，15个空格，每个空格2分，共30分）
12．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法一是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中　不存在　（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是　AgCl　．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒． 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？　不能　．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）考查了SO42﹣的检验方法；
（2）考查了Cl﹣的检验方法；
（3）考查了物质的检验方法，以及学生思考问题的缜密性．
【解答】解：（1）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在．硝酸钡[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO42﹣；故答案为：不存在；
（2）初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀．题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”说明溶液中含有与银离子发生反应的氯离子．其反应的实质为：Ag++Cl﹣═AgCl↓故答案为：AgCl；
（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl﹣，而不能证明其含有Na+，如KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，故故答案为：不能．
【点评】本题考查了SO42﹣及Cl﹣的检验，这就要求我们在日常的学习中要记住常见离子的检验方法．
　
13．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH﹣离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH﹣离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：　重复实验　．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是　固体氢氧化镁中没有自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞试液变红　．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表．
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却． 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，是因为显碱性的溶液中含有自由移动的氢氧根离子．
【解答】解：（1）他们的方法是：重复实验，提供重复试验可以判断是否是偶然现象．
故填：重复实验．
（2）小花的理由是：固体氢氧化镁中没有自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞试液变红．
故填：固体氢氧化镁中没有自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞试液变红．
（3）实验过程：
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． 隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
（4）实验过程：
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却． 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失． 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
　
四、分析计算题（本题有4小题，第34题5分，第35题9分，第36题9分，第37题7分，共30分）
14．现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：设需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
40g×x 73g×10%
=，
x=20%，
答：需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
　
15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用　量筒　（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）根据计算结果，用量筒分别量取所需的浓盐酸和水．
故填：量筒．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x （16+220﹣231.6）g
=，
x=10g，
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×l00%=62.5%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．