人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教案配套课件ppt

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知识点一 物质的量的单位——摩尔
基础落实•必备知识全过关
1.物质的量 联系宏观物质与微观粒子的桥梁(1)物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的　　　　　　,符号为　　　。 (2)单位——摩尔,简称摩:
6.02×1023　
(3)物质的量的规范表示使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示,如下:x　+　ml → H2SO4↓　　　↓　　　↓数值单位指定化学式或微粒符号例如:2 ml H、1 ml H2、1.5 ml NaOH、1 ml OH-等。
教材拓展“集合体”的含义
名师点拨“摩尔”起源于希腊文mle,原意为“堆量”,类似于计量宏观物体的“1箱”“1盒”等,1 ml物质含有NA个微粒,如把“NA个微粒”看成一堆,则物质的量是计量“堆数”的物理量,其单位是摩尔。
深度思考1 ml H、1 ml H+、1 ml H2所表示的含义是否相同?
提示 不相同。虽然都是1 ml微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 ml氢原子,1 ml氢离子和1 ml氢分子。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 物质的量例1 下列叙述错误的是(　　)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧;⑤1 ml MgCl2中含有3.01×1023个Mg2+A.仅①②③B.仅③④C.仅④⑤D.全部
解析 ①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位;②中,物质不一定是由单个原子构成的,可能是由离子或多原子构成的;③中,阿伏加德罗常数为6.02×1023 ml-1;④中,1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子种类;⑤1 ml MgCl2中含有1 ml Mg2+和2 ml Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-。
【变式设问】(1)1 ml CO2中含有的质子数或电子数是多少?
(2)0.5 ml HCl与多少摩尔CH4含有的氢原子数相同?
提示 一个CO2含有6+8×2=22个质子,对于CO2分子,质子数=电子数,则1 ml CO2中含有的质子数或电子数是1×22×NA=22NA。
提示 0.125 ml。0.5 ml HCl含有氢原子数0.5NA,含有0.5NA个氢原子的CH4的物质的量为0.5 ml÷4=0.125 ml。
[对点训练1]下列说法错误的是(　　)A.0.3 ml H2SO4B.1 ml H2OC.0.5 ml氧D.3 ml氢原子
解析 H2SO4可表示微观粒子,可用物质的量描述,A说法正确;H2O可表示微观粒子,可用物质的量描述,B说法正确;物质的量用来描述微观粒子,如分子、原子、离子等,0.5 ml氧没有指明具体的微观粒子的种类,C说法错误;氢原子为微观粒子,可用物质的量描述,D说法正确。
归纳总结　抓住“四化”,准确理解“物质的量”
探究角度2 阿伏加德罗常数及与微粒数、物质的量的关系例2 (2024·河南洛阳高一检测)下列说法错误的是(　　)A.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1B.1 ml 12C的质量为12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mlD.1 ml O2含有6.02×1023个氧原子
解析 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1,A正确;1 ml 12C的质量为1 ml×12 g·ml-1=12 g,B正确;含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 ml,C正确;1 ml O2含有氧原子数为2 ml×6.02×1023 ml-1= 1.204×1024,D错误。
[对点训练2]下列关于物质的量的说法中,正确的是(　　)A.1 ml任何纯净物都约含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数通常用6.02×1023表示C.0.5 ml O2中约含有3.01×1023个氧分子D.1 ml H2中含有2 ml氢离子和2×6.02×1023个电子
解析 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,不同的分子其所含的原子数也不一定相同,A项错误;阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 ml-1表示,B项错误;根据 知,0.5 ml O2中约含有3.01×1023个氧分子,C项正确;H2中不存在H+,D项错误。
思维模型　物质及构成微粒数目的转化关系
1.1 ml物质的质量(1)1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的,即约含有　 　　　　　　个粒子,但由于不同粒子的质量可能不同,1 ml不同物质的质量也可能　　　　。 
(2)1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的　　　　　　　或　　　　　　　相等。结合上述结论,填写下表: 同一物质的质量与物质的量的比值不变 
3.01×1023　
1.204×1024
2.摩尔质量 物质固定,摩尔质量数值确定,不随物质的量变化
辨析比较三种物理量的关系
特别提醒离子的摩尔质量离子与分子的差别在于电子的数目,而电子质量相对中子和质子的质量可以忽略不计,故离子的摩尔质量与对应的原子或分子的摩尔质量相同。
探究角度1 摩尔质量例1 (2024·山西太原高一期中)某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。 就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)A.31 gB.33 gC.32 g·ml-1D.33 g·ml-1
解析 一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,单位为g·ml-1,而 的相对分子质量为32,故其摩尔质量为32 g·ml-1。
[对点训练1](2024·安徽合肥高一检测)已知在3.2 g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为(　　)A.64 mlB.32 g·ml-1C.64 g·ml-1D.32 g
归纳总结　基于“三性”,认识“摩尔质量”
探究角度2 物质的量、微粒个数、质量间的换算例2 下列说法正确的是(　　)A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 ml H2SO4含有的原子数目为的摩尔质量是63 个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 ml
解析 32 g O2所含原子数为 ×2×NA=2NA,A错误;0.5 ml H2SO4含有的原子数目为0.5×7×NA=3.5NA,B正确;摩尔质量的单位是g·ml-1,C错误; 0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 ml,D错误。
图解要点　物质的量、质量和粒子数目之间的换算关系
【变式设问】(1)将A选项改为“32 g O2所含的质子数目”应为多少?
(2)将C项改为“HNO3的相对分子质量是63 g”是否正确?
提示 16NA。 =1 ml,则原子数为2NA,而一个氧原子中含有8个质子,所以质子数为16NA。
提示 不正确。因为相对分子质量的单位为1。
[对点训练2](2024·北京西城区高一检测)关于1 ml CO2的叙述中,不正确的是(　　)A.质量为44 gB.氧原子数为6.02×1023C.分子数为6.02×1023D.有3 ml原子
解析 根据n= ,1 ml CO2的质量是1 ml×44 g·ml-1=44 g,A项正确;根据N=n×NA,1 ml CO2的氧原子数目约为2×1 ml×6.02×1023 ml-1= 1.204×1024,B项错误;根据N=n×NA,1 ml CO2的分子数目约为1 ml×6.02×1023 ml-1=6.02×1023,C项正确;根据二氧化碳分子的构成,一个二氧化碳分子含有三个原子,则1 ml CO2有3 ml原子,D项正确。
思维模型　物质的量、质量和粒子数目之间关系的应用
学以致用•随堂检测全达标
题组1物质的量、阿伏加德罗常数1.(2024·四川广安高一检测)下列关于“摩尔”的说法,正确的是(　　)A.是一种物理量B.是物质的量的单位C.1 ml任何物质都含有NA个原子D.可以用“摩尔”描述宏观物体
解析 物质的量是物理量,摩尔是单位,A错误;摩尔是物质的量的单位,B正确;1 ml物质不一定含有NA个原子,如1 ml O2含有2NA个原子,C错误;摩尔是描述微观粒子多少的单位,不能用于描述宏观物质,D错误。
2.下列叙述错误的是(　　)A.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 ml Ne中含有6.02×1024个电子C.1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml OD.1 ml H2O中含有3 ml原子
解析 物质并不都是由分子构成的,有些物质是由离子或原子构成的,比如NaCl是由离子构成的,金刚石是由原子构成的,故A错误;1个氖原子核外有10个电子,则1 ml Ne含有6.02×1024个电子,故B正确;1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml O,故C正确;1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml O,共含有3 ml原子,故D正确。
题组2摩尔质量3.(2024·福建福州高一检测)Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ══ 6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是(　　)A.1 ml N2的原子数为NAB.Cl2的摩尔质量为71 g·ml-1C.NH3的摩尔质量为17 gD.NH4Cl的摩尔质量与其相对分子质量相等
解析 1 ml N2的原子数为N=nNA=2NA,故A错误;Cl2的相对分子质量为71,摩尔质量为71 g·ml-1,故B正确;NH3的摩尔质量为17 g·ml-1,C项单位错误;摩尔质量的单位为g·ml-1时,数值上与其相对分子质量相等,故D错误。
题组3物质的量、微粒个数、质量间的换算4.(2024·北京通州高一检测)等质量的下列物质所含分子数最少的是(　　)A.氯气B.一氧化碳C.水D.氮气
解析 由 可知,等质量的物质,其摩尔质量越大,物质的量越少,则分子数就少,M(Cl2)=71 g·ml-1、M(CO)=28 g·ml-1、M(H2O)=18 g·ml-1、M(N2)=28 g·ml-1。由各物质的摩尔质量可以看出氯气的物质的量最小,分子数最少,故答案为A。
5.已知0.25 ml甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
6.根据所学知识填空。(1)1 ml O含有　　 　　个O; (2)1.5 ml H2O含有　　 　　个H2O; (3)1 ml电子含有　　　 　个电子; (4)6.02×1023个12C的物质的量为　　 　　 ml; (5)6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为　　 　　 ml; (6)6.02×1024个OH-的物质的量为　　　 　 ml。