人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量作业课件ppt

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1.下列物质中,所含分子数最多的是(　　)A.0.8 ml HeB.常温下12.8 g SO2C.NA个CH4(设NA为阿伏加德罗常数)D.16 g O2(O2的摩尔质量是32 g·ml-1)
解析 12.8 g SO2的物质的量为0.2 ml,NA个CH4为1 ml,16 g O2为0.5 ml。据N=n·NA可知,气体的物质的量越大,所含分子数越多,C项符合要求。
2.下列说法正确的是(　　)A.Na的摩尔质量是23 g·ml-1B.22 g CO2的物质的量为2.2 mlC.1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下,1 ml N2的质量为7 g
解析 CO2的摩尔质量为44 g·ml-1,则22 g CO2的物质的量为 =0.5 ml,B错误;1个Cl2分子含2个Cl原子,则1 ml Cl2中含有的氯原子数约为1.204×1024,C错误;N2的摩尔质量为14 g·ml-1,则1 ml N2的质量为14 g, D错误。
3.下列说法正确的是(　　)A.1 ml O2中含有的原子数约为6.02×1023B.14 g CO的物质的量为1.0 mlC.18 g H2O含有的水分子约为6.02×1023D.5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
解析 1 ml O2中含有的分子数约为6.02×1023,A错误;CO的摩尔质量为28 g·ml-1,14 g CO为0.5 ml,B错误;18 g H2O为1 ml,含有的水分子数约为6.02×1023,C正确;5.6 g Fe的物质的量是0.1 ml,与足量Cl2反应时得到FeCl3,失去的电子数目为0.3×6.02×1023,D错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.44 g CO2中所含原子总数为NAB.1 ml单质分子中所含原子数一定是2NAC.含63 g HNO3的水溶液中氧原子数为3NAD.NA个CH4分子中含4 ml H
解析 n(CO2)=1 ml,1 ml CO2中含1 ml碳原子、2 ml氧原子,共含3 ml原子,A项错误;单质分子不一定是双原子分子,如Ar、O3等,B项错误;水中也含有氧原子,n(HNO3)= =1 ml,故含1 ml HNO3的水溶液中氧原子数大于3NA,C项错误;NA个CH4分子为1 ml,1 ml CH4分子中含4 ml H,D项正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A.32 g氧气中含有NA个氧气分子B.常温下,NA个H2的质量为4 gC.1 ml Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3NAD.1 ml H2O2中含有NA个H2和NA个O2
解析 32 g氧气的物质的量为1 ml,则含有NA个氧气分子,A正确;常温下,NA个H2为1 ml,其质量为2 g,B错误;Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,则1 ml Fe反应时,转移的电子数为2NA,C错误;1个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成,不含H2和O2分子,D错误。
6.下列叙述正确的是(　　)①1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧②1 ml CO和N2的混合气体与1 ml O2的分子个数相同,原子个数也相同③4.4 g CO2中含有约6.02×1022个碳原子④Na2O的摩尔质量为62 g⑤2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍A.②③B.③④C.③⑤D.①⑤
解析 1 ml H2O中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子,2 ml 氢和1 ml氧指代不明,①错误;CO、N2和O2都是双原子分子,故1 ml CO和N2的混合气体与1 ml O2的分子个数相同,原子个数也相同,②正确;4.4 g CO2为0.1 ml,则含有约6.02×1022个碳原子,③正确;Na2O的摩尔质量为62 g·ml-1,④错误;2 ml水的摩尔质量和1 ml水的摩尔质量相等,均为18 g·ml-1,⑤错误。
7.[2023广东梅州高一期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mlB.常温常压下,16 g O3所含的氧原子数为NAC.1 ml Na2O2固体中所含的阴离子数为2NAD.将1 ml Cl2通入水中,反应中转移电子数为NA
解析 1个H2SO4分子含4个氧原子,则含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 ml,A错误;16 g O3的物质的量为 ml,含有氧原子为1 ml,故所含的氧原子数为NA,B正确;Na2O2固体由Na+和 构成,则1 ml Na2O2固体中所含的阴离子数为NA,C错误;氯水中存在氯气分子,故将1 ml Cl2通入水中,反应中转移电子数小于NA,D错误。
8.[2023河北唐山高一期中]以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算不正确的是(　　)A.现有CO2、O3两种气体,它们分别都含有1 ml O,则两种气体的物质的量之比为3∶2B.44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等C.若NH3和H2O所含氢原子数相同,则二者的质量之比为27∶17D.等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1
解析 CO2和O3分别都含有1 ml O时,其物质的量分别为 ml、 ml,其比值为3∶2,A正确;44 g CO2和28 g CO均为1 ml,都含有1 ml碳原子,故含有碳原子数相等,B正确;1个NH3分子含有3个H,1个H2O分子含有2个H,二者所含氢原子数相同时,NH3和H2O的物质的量之比为2∶3,则其质量之比为(2×17)∶(3×18)=17∶27,C错误;O2和O3是氧元素形成的不同单质,二者等质量时,所含氧原子数相等,D正确。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)A.1 ml碳酸钠固体所含离子总数为2NAB.氢气与氦气的物质的量均为1 ml,则所含原子数均为2NAC.1 ml Cl2与足量铁反应,转移电子数为3NAD.78 g Na2O2中阳离子数目为2NA
解析 1 ml碳酸钠固体所含离子总数为3NA,A不正确;1 ml氦气的原子数为NA,B不正确;1 ml Cl2与足量铁反应,转移电子数为2NA,C不正确;78 g Na2O2的物质的量为1 ml,其中Na+的物质的量为2 ml,数目为2NA,D正确。
10.下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是(　　)A.若两者物质的量相等,则离子总数之比均为3∶4B.若两者质量相等,则物质的量之比为31∶39C.阳离子与阴离子的物质的量之比均为2∶1D.两者放入水中,均发生氧化还原反应
解析 Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和 构成,阳离子与阴离子的物质的量之比均为2∶1,若两者物质的量相等,则离子总数之比均为1∶1,A不正确、C正确;若两者质量相等,则物质的量之比为39∶31,B不正确;Na2O与水的反应不是氧化还原反应,D不正确。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)个H2分子的物质的量是0.5 mlB.0.5 ml SO2分子含有的原子数目为1.5NAC.常温下,8 g CH4中含有的氢原子数为NAD.2.3 g Na与足量O2完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA
解析 常温下,8 g CH4的物质的量为0.5 ml,含有的氢原子数为2NA,C错误;Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2,Na→Na+,Na元素由0价升高到+1价,2.3 g Na为0.1 ml,反应中转移的电子数为0.1NA,D正确。
12.[2023山西吕梁高一期中]已知12.4 g Na2R中含有Na+ 0.4 ml,下列说法正确的是(　　)A.Na2R的摩尔质量为62 g·ml-1B.R的相对原子质量为16 g·ml-1C.若Na2R中含R的质量为1.6 g,则Na2R的物质的量为0.05 mlD.与7.8 g Na2R2含有Na+数目相同
解析 1 ml Na2R含有2 ml Na+,则含有0.4 ml Na+的Na2R为0.2 ml,又知0.2 ml Na2R的质量为12.4 g,则Na2R的摩尔质量为 =62 g·ml-1,A正确;R的相对分子质量为62-23×2=16,B错误;R的摩尔质量为16 g·ml-1,含R的质量为1.6 g,即含0.1 ml R,则Na2R的物质的量为0.1 ml,C错误;7.8 g Na2R2为0.1 ml,则含有0.2 ml Na+,二者所含Na+数目不同,D错误。
13.下列关于电解水反应的说法正确的是(　　)A.水既是氧化剂又是还原剂,H2为还原产物B.常温下,每消耗18 g水即可产生1 ml O2C.每生成1 ml O2共转移2 ml电子D.理论上,电解水生成H2和O2的质量之比为2∶1
解析 水既是氧化剂又是还原剂,H2O→H2发生还原反应,则H2是还原产物,A正确;消耗18 g即1 ml水,结合反应可知,产生1 ml H2和0.5 ml O2,B错误;H2O→O2,O元素由-2价升高到0价,则生成1 ml O2共转移4 ml电子,C错误;结合反应可知,电解水生成H2和O2的物质的量之比为2∶1,则其质量之比为(2×2)∶(1×32)=1∶8,D错误。
14.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 ml Q及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是(　　)A.163 g·ml-1B.126 g·ml-1C.122 g·ml-1D.63 g·ml-1
解析 32 g X和40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,根据质量守恒定律,32 g+40 g=m g+9 g,则有m=63;在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应,X完全反应,剩余10 g Y,按照比例关系,应生成31.5 g Q,又知反应生成0.25 ml Q,则有M(Q)= =126 g·ml-1。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)A.2 ml CO2的摩尔质量是1 ml CO2摩尔质量的2倍B.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C.某1个原子的质量是a g,则该原子的摩尔质量是aNA g·ml-1D.H2SO4的摩尔质量是98 g
解析 摩尔质量和物质的量无关,故A错误;摩尔质量(以g·ml-1为单位)和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同,而不是相等,故B错误;
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于反应“Bi+4HNO3(稀) ══ Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的说法正确的是(　　)A.1 ml Bi(NO3)3含有的离子数为2NAB.消耗2 ml Bi时,转移电子数为6NAC.生成1 ml NO时,有4NA个HNO3被还原D.36 g H2O中,含有的氢原子数为8NA
解析 Bi(NO3)3由Bi3+和 构成,则1 ml Bi(NO3)3含有的离子数为4NA,A错误;Bi元素由0价升高到+3价,1个Bi原子失去3个电子,故消耗2 ml Bi时,转移电子数为6NA,B正确;结合反应可知,生成1 ml NO时,消耗4 ml HNO3,其中被还原的HNO3为NA个,C错误;1个H2O分子含有2个氢原子,36 g H2O为2 ml,则含有4 ml氢原子,故含有的氢原子数为4NA,D错误。
17.[2023广西南宁高一期中]现有m g由双原子分子构成的气体,其分子数为a,摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则(　　)
18.[2022安徽池州高一期末]某无土栽培用的营养液中含有K+、 、Cl-、 四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制,若配制该营养液,取428 g NH4Cl(M=53.5 g·ml-1),则需要KCl和K2SO4的质量分别为(　　)A.53.5 g和214 gB.74.5 g和348 gC.74.5 g和696 gD.149 g和696 g
19.[2022辽宁葫芦岛高一期末]草酸(化学式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)A.草酸的摩尔质量为90 g·ml-1B.1 ml H2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量C.45 g H2C2O4中含有1.204×1024个氧原子D.1 ml H2C2O4中含有6.02×1023个分子
解析 草酸的相对分子质量为90,则其摩尔质量是90 g·ml-1,A正确;质量和摩尔质量是两个不同的物理量,1 ml H2C2O4的质量为90 g,在数值上等于草酸的摩尔质量,B错误;45 g草酸为0.5 ml,含有2 ml O原子,故含有1.204×1024个氧原子,C正确;草酸由分子构成,则1 ml H2C2O4中含有6.02×1023个分子,D正确。
20.“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题:(1)3.01×1023个OH-的物质的量为　　　　　,含有质子的物质的量为　　　,这些OH-和　　　　 g Na+含有的电子数相同。 (2)等物质的量的SO2和SO3的质量之比为　　　　,所含氧原子个数之比为　　　。 (3)0.1 ml NH3中所含质子数与　　　　个H2O中所含电子数相等。 (4)已知A是一种金属,82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个 ,则该硝酸盐的摩尔质量为　　　　　。