化学必修 第一册第三节 物质的量精品课后作业题

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量精品课后作业题，共4页。
1．下列关于物质的量的说法错误的是( )
A．就是物质的质量 B．单位为摩尔
C．研究对象为微观粒子 D．符号为n
[答案] A
2．下列叙述中不正确的是( )
A．2 ml铁原子 B．1 ml Fe3＋
C．0.5 ml氧 D．0.5 ml氮气
C [0.5 ml氧，是指0.5 ml氧气还是0.5 ml氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。]
3．摩尔起源于希腊文mle，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1 ml氧含6.02×1023个O2
B [摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 ml；1 ml氧含义不明确，应说1 ml O2含6.02×1023个氧分子。]
4．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 ml OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 ml N2的质量是14 g
B [硫酸的摩尔质量是98 g·ml－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·ml－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 ml N2的质量m(N2)＝n×M＝1 ml×28 g·ml－1＝28 g，故D错误。]
5．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A．0.500 ml B．1.00 ml C．0.250 ml D．0.125 ml
D [氧原子的物质的量n＝ eq \f(N,NA) ＝ eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1) ＝0.5 ml，硫酸的物质的量＝0.5 ml÷4＝0.125 ml。]
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是( )
A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个
B．NA的近似值为6.02×1023 ml－1
C．1 ml H2O含有的水分子数目为NA个
D．NA个Cl2的质量为35.5 g
D [NA个Cl2即物质的量为1 ml而Cl2的摩尔质量为71 g/ml，故NA个Cl2的质量是71 g。]
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
D [气体的物质的量n＝ eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1) ＝0.25 ml，气体的摩尔质量M＝ eq \f(m,n) ＝ eq \f(8 g,0.25 ml) ＝32 g·ml－1，故答案为D。]
8．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. eq \f(a,28) ml－1 B．a ml－1 C．28a ml－1 D． eq \f(a,14) ml－1
C [1 g N2含a个分子，则 eq \f(1 g,28 g·ml－1) ×NA＝a，解得NA＝28a ml－1。]
9．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。
(2)1.5 ml H2SO4的质量是________g，其中含有 ________ ml H，含有________g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含________ml NH3, ______ ml氢原子。
[解析] (1)由公式n＝ eq \f(m,M) 可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，所以1.5 ml H2SO4的质量是147 g，含有3 ml H，含有6 ml的氧原子，即96 g氧原子。(3)根据n＝ eq \f(N,NA) ，可知9.03×1023个氨分子含1.5 ml NH3，所以含4.5 ml氢原子。
[答案] (1)11∶7 11∶14
(2)147 3 96
(3)1.5 4.5
[能力提升练]
10．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是( )
A．1 ml HCl B．3.01×1023个氧分子
C．22 g CO2 D．0.5 g H2
A [A.1 ml HCl含NA个分子；B.含3.01×1023个O2的物质的量为0.5 ml，氧分子数为0.5NA；C.22 g CO2的物质的量为 eq \f(22 g,44 g·ml－1) ＝0.5 ml，分子数为0.5NA；D.0.5 g H2的物质的量为 eq \f(0.5 g,2 g·ml－1) ＝0.25 ml，分子数为0.25NA。所以含分子数最多的是1 ml氯化氢。]
11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是( )
A．硫元素的质量比为5∶4
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3
D．质量之比为1∶1
B [由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。]
12．已知12.4 g Na2R中含有0.4 ml Na＋。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
[解析] (1)Na2R的物质的量为0.2 ml，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 ml＝62 g·ml－1。(2)R的摩尔质量为62 g·ml－1－2×23 g·ml－1＝16 g·ml－1，R的相对原子质量为16。(3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·ml－1＝0.1 ml，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 ml。
[答案] (1)62 g·ml－1
(2)16
(3)0.1 ml
13．计算并填空。
(1)0.5 ml的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(2)2 ml CO2中含________ml碳原子，________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 ________ g。
(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为________；
②混合气体的平均摩尔质量为________。
[解析] (1)0.5 ml的Fe含有Fe原子的数目N＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 ml，n(O)＝2n(CO2)＝4 ml，故含有氧原子的数目为4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2 ml CO2中含44NA个质子，质量为2 ml×44 g·ml－1＝88 g。(3)设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×y ml＝14.4 g，x ml＋y ml＝0.4 ml，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(14.4 g,0.4 ml) ＝36 g·ml－1。
[答案] (1)3.01×1023 28
(2)2 4NA 44NA 88
(3)①5.6 g ②36 g·ml－1