高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品同步练习题，共5页。
1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
C [实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。]
2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
D [容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。]
3．在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是( )
A [配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。]
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
B [结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。]
5．实验室中需要0.2 ml/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是( )
A．950 mL 30.4 g B．950 mL 47.5 g
C．1 000 mL 50.0 g D．1 000 mL 32.0 g
[答案] C
6．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
C [称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。]
7．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
C [托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。]
8．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
C [选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。]
9．用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 ml·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 ______ mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：________、________、________、________、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
[解析] (1)质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρω,M) ＝ eq \f(1 000×1.19×36.5%,36.5) ml·L－1＝11.9 ml·L－1，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1 ml·L－1×500 mL＝11.9 ml·L－1×V，解得V≈4.2 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 ml·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
[答案] (1)4.2
(2)500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
(3)偏小
[能力提升练]
10．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
D [98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝ eq \f(0.1 L×1 ml·L－1,18.4 ml·L－1) ≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。]
11．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 ml·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 ml·L－1
B [称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为 eq \f(12.5 g,250 g·ml－1) ＝0.05 ml，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为 eq \f(0.05 ml,0.5 L) ＝0.1 ml·L－1，选项A正确；由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 ml·L－1，选项B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝ eq \f(5 g,50 g) ×100%＝10%，选项C正确；将浓度为2 ml·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为 eq \f(2 ml·L－1×0.01 L,0.2 L) ＝0.1 ml·L－1，选项D正确。]
12．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·ml－1)
注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度________ml·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 ml·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 ______ g；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为：________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
[解析] (1)“84”消毒液的物质的量浓度＝ eq \f(\f(500 mL×1.19 g·cm－3×0.25,74.5 g·ml－1),0.5 L) ≈4.0 ml·L－1。(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5 L×2.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝74.5 g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
[答案] (1)4.0
(2)74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
(4)AC