人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第三课时同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第三课时同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列转化不能一步实现的是，下列反应能产生二氧化硫的是，下列离子的检验方法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列转化不能一步实现的是( )
A．S→H2S B．S→SO3
C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO2
【答案】B 【解析】S与H2反应生成H2S，A正确；S与O2反应只能生成SO2，SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误；H2SO4与Cu、C等反应均可生成SO2，C正确；Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确。
2．下列反应能产生二氧化硫的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应
B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应
D．铜和热的浓硫酸反应
【答案】D 【解析】A中两者反应生成硫酸铜和水，错误；B中两者反应生成硫酸钠，错误；C中两者反应生成硫酸，错误；D中两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确。
3．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO eq \\al(2-,4)
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO eq \\al(2-,3)
【答案】C 【解析】与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO eq \\al(2-,4)等，A错误；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO eq \\al(2-,4)、Ag＋等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2+，C正确；与稀硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有SO eq \\al(2-,3)、HSO eq \\al(－,3)、CO eq \\al(2-,3)、HCO eq \\al(－,3)等，D错误。
4．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液
C．水
D．饱和NaHCO3溶液
【答案】B 【解析】SO2、SO3都能与石灰水反应，A错误；SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋2SO2，而SO2不与饱和NaHSO3反应，B正确；SO2在水中溶解性为1∶40，C错误；SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，消耗了SO2，生成的CO2为新的气体杂质，D错误。
5．(2023·广东汕头期末)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO eq \\al(2-,3)===3S↓＋3H2O
B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O eq \\al(2-,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO eq \\al(2-,3)＋H2O
D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO eq \\al(2-,3)＋H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△))SO eq \\al(2-,4)＋SO2↑＋H2O
【答案】B 【解析】H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入H2S气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为2H2S＋2H2SO3===3S↓＋3H2O，A错误；往Na2S2O3溶液中滴加盐酸生成SO2、S和H2O，该反应的离子方程式为S2O eq \\al(2-,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，B正确；往NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，该反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO eq \\al(－,3)，C错误；实验室利用Na2SO3和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为SO eq \\al(2-,3)＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(△))SO2↑＋H2O，D错误。
6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有强氧化性，可将SO eq \\al(2-,3)氧化为SO eq \\al(2-,4))( )
A．Fe(NO3)2溶液 eq \(―――――――――――→,\s\up7(＋过量盐酸，＋过量SO2，),\s\d5(＋BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液 eq \(――――――――――――――→,\s\up7(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀
C．无色溶液 eq \(――――――――――→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀
D．无色溶液 eq \(―――――→,\s\up7(＋过量盐酸))无色溶液 eq \(―――――→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀
【答案】C 【解析】A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C中所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
7．(2021·广东珠海香洲期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该工艺流程用来制备H2SO4
B．气体M是O2
C．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应
D．SO2与Fe2 (SO4) 3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
【答案】C 【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项正确；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项正确；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3和H2O，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。
8．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
②造成反应多样性的主要因素有___________________。
【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(2)铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
(3)SO2＋2OH－===SO eq \\al(2-,3)＋H2O
(4)①＋1价的氢元素
②反应物的浓度、温度(合理即可)
【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。(3)实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO eq \\al(2-,3)＋H2O。
B组·能力提升
9．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸
A．只有①B．①②
C．②③D．①④
【答案】D 【解析】①中Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②中Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。同理③不符合题中转化关系。④中Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
10．(2022·山东德州期末)下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
B．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CuS可以通过两种单质直接化合制得
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】B
11．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A．BaSO4、BaSO3、S
B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S
D．BaSO3、S、BaSO4
【答案】C 【解析】SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故沉淀分别为BaSO3、BaSO4、S。
12．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(提示：硝酸具有强氧化性，可将SO eq \\al(2-,3)氧化为SO eq \\al(2-,4))
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、________和________(填化学式)。
(2)实验设计。
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论。
A．某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(填“是”或“不”)多余，(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_________。
B．实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是：
a._______________________，
b._______________________，
c._______________________，
d._______________________。
【答案】(1)Na2SO3 Na2SO4 (2)②C (4)A．不 检验是否含Na2SO4 B．验证SO2 除去SO2 验证SO2是否已被除尽 验证CO2
【解析】(1)样品中成分Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，样品中可能含有的另两种成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，实则是鉴定CO eq \\al(2-,3)、SO eq \\al(2-,3)、SO eq \\al(2-,4)的存在；在①步加入Ba2+后，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，为此在②步所加的酸只能为稀HCl，因为H2SO4能干扰SO eq \\al(2-,4)检验，HNO3能将SO eq \\al(2-,3)氧化为SO eq \\al(2-,4)，干扰SO eq \\al(2-,3)的检验，③步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为SO2，再除去SO2，并检验SO2已被除尽，再检验CO2气体。(3)通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。(4)实验步骤①中所加BaCl2溶液为检验样品中是否含Na2SO4，不多余。