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化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品一课一练
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这是一份化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品一课一练，文件包含高中化学新版必修二第01讲硫及其化合物教师基础版docx、高中化学新版必修二第01讲硫及其化合物学生基础版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
【重难点精讲】
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←――――,\s\up7( 氧化性 ))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7( 还原性 ))eq \(S,\s\up6(＋4))O2
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性，与O2反应：2SO2＋O22SO3；与氯水反应：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
三、 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))。
注：先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
四、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【典题精练】
考点1、考查硫及其氧化物的性质
1.下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
名师点睛：常见的能用于漂白的物质的比较与分析
考点2、考查二氧化硫与二氧化碳的鉴别
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
解题技巧归纳：
(1)SO2鉴别的一般方法
①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
②利用化学性质鉴别：a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
(2)答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点3、考查SO2对环境的污染与治理
3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
答案：C
规律总结：消除SO2对环境污染的“3方法”
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为
NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋
H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考点4、考查硫酸的性质及应用
4．向5 mL 18 ml·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 ml的硫酸被还原
B．有0.045 ml的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 ml·L－1＝0.09 ml，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 ml，参加反应的铜小于2.88 g。
答案：D
名师归纳：(1)浓硫酸的性质及应用：熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
(2)理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
(3)注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
考点5：考查SOeq \\al(2－,4)的检验
5．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
解析：A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。
答案：C
误区警示：SOeq \\al(2－,4)检验的常见误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,3)等干扰离子判断成SOeq \\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SOeq \\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点6、考查硫及其化合物的相互转化
6、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
Aeq \(――→,\s\up11(X),\s\d4( ))Beq \(――→,\s\up11(Y),\s\d4( ))Ceq \(――→,\s\up11(Y),\s\d4( ))Deq \(――→,\s\up11(Z),\s\d4( ))E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，Beq \(――→,\s\up14(O2))Ceq \(――→,\s\up14(O2))D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2Seq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
名师归纳：中学阶段常见的符合Aeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Beq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Ceq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))D转化关系的有
1、硫元素：H2Seq \(――→,\s\up11(O2足量),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4 Seq \(――→,\s\up11(O2足量),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4
2、碳元素：Ceq \(――→,\s\up11(O2不足),\s\d4( ))COeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))CO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2CO3
3、氮元素：N2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3 NH3eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3
4、钠元素：Naeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Na2Oeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Na2O2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))NaOH
随堂练习：
一、选择题
1．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
答案 A
解析 葡萄酒中可添加适量二氧化硫，起到防腐作用，A正确；二氧化硫能使品红褪色，是SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D错误。
2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
答案 B
解析 A、C两项均与CO2反应，不可选；D项浓硫酸不与SO2反应。B项中，气体通入NaHCO3溶液，发生反应：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，故B正确。
3．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．氯化钙溶液
答案 B
解析 二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，无法鉴别，故C错误；二氧化硫和二氧化碳均不能与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故D错误。
4．下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
答案 D
解析 ①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体也可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红溶液褪色，④CO2也可以产生相同的现象，⑤使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀为BaSO4，证明该气体为SO2。
验证SO2和CO2性质时的注意事项
(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通入澄清石灰水。
(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。
(3)SO2不能漂白紫色石蕊溶液，而氯水能漂白紫色石蕊溶液。
(4)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液中，溶液褪色后加热又恢复到红色。
5．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是( )
A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性
B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
答案 D
解析 若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性；若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性；若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性，被I2氧化为SOeq \\al(2－,4)。
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
答案 D
解析 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
答案 A
解析 ①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－，故A正确。③中发生的反应是：Na2SO3＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SO2，故B、D错误。②中试管口出现白雾，为HCl，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：NaCl＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))NaHSO4＋HCl↑，不能说明酸性H2SO4>HCl，故C错误。
8．用可溶性钡盐检验SOeq \\al(2－,4)的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SOeq \\al(2－,4)以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
答案 C
解析 BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除COeq \\al(2－,3)等阴离子及Ag＋的干扰。
9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq \(――→,\s\up17(O2/点燃))SO3eq \(――→,\s\up17(H2O))H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案 C
解析 硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，故A错误。酸雨的成分之一是硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SOeq \\al(2－,4)的形式进入土壤中，故B错误。在燃煤中加入石灰石是常见的燃煤脱硫方法，石灰石与SO2发生反应：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，可以减少SO2的排放，故C正确。ZnS、CuS都是难溶盐，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS与硫酸铜溶液发生复分解反应，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS稳定性无关，CuS中的S为－2价，具有还原性，故D错误。
二、非选择题
10．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸主要具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将实验(2)产生的具有刺激性气味的气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后__________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)。若不能，填写两种能鉴别的试剂：__________________________________。
答案 (1)C
(2)二氧化硫 NaOH C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)CD
(4)褪色 恢复红色
(5)不能 溴水、酸性KMnO4溶液(或品红溶液)
解析 (5)SO2既有氧化性又有还原性，遇到酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等强氧化剂时，SO2表现出还原性，被氧化为H2SO4。
11．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
eq \x(固体)eq \(――→,\s\up17(加水))eq \x(溶液)eq \(――→,\s\up17(加过量A))eq \(――→,\s\up17(加过量B),\s\d15(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \(――→,\s\up17(加适量C))eq \(――→,\s\up17(加热煮沸))eq \x(KCl溶液)eq \(――→,\s\up17(操作Ⅱ))eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是__________________，②加入过量B的目的是________________，③加热煮沸的目的是____________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
答案 (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽Mg2＋和SOeq \\al(2－,4) ②除尽过量的Ba2＋
③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
解析 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
课后作业:
1、下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行
C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等
3、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ）
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
4、葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富.保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。在葡萄酒的配料表中，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是（ ）
A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
5、下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：+SO2=CO2+
C.铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3
D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）=FeSO4+H2S↑
6、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
7、国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
8、下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
9、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
10、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
11、对下列事实的解释正确的是（ ）
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45ml
D.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
12、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
13、如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
A.a处黄色褪去.说明非金属性：Br>S
B.b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质
C.c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性
D.d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
14、将和两种气体的混合物通入溶液中，其结果是（ ）
A.两种气体都被吸收，并有沉淀生成
B.只有沉淀，通入溶液中无沉淀生成
C.生成和两种沉淀
D.只生成沉淀，从溶液中逸出
15、检验中是否混有，应采取的措施是（ ）
A.先通过溶液再通过澄清石灰水
B.先通过酸性溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
16、在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。
1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 ml•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 ml•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。
17、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21______+3______。
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是____________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为__________。
18、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。
试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是。
（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是
C 中：，
D 中：。
如果去掉装置B，（填“能”或“不能”）根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是。
19、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤① 和② 的操作名称是______________。
（2）步骤③ 判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④ 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_______，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
20、某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）他们制备和所依据的原理分别是、，则上图A、E装置中用来制的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 性和 性，生成71 g转移的电子数
是 ml。
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）NaOH （足量）溶液与反应的离子方程式是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时 间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按 体积比1 ：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2答案及解析：
答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 （或S） →SO2→SO3→H2SO4，故A正确；SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5）和加热条件下进行，故B正确；SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误；硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。
3答案及解析：
答案：A
解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S+Hg”特殊，反 应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与反应，硫显还原性
4答案及解析：
答案：B
解析：A.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C.SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；
5答案及解析：
答案：A
解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O═+Cl−+2H+，故A正确；
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+2SO2═CO2+2，故B错误；
C.铁与硫混合加热生成FeS，正确的化学方程式为：Fe+SFeS，故C错误；
D.浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故D错误；
6答案及解析：
答案：B
解析：铜与稀硫酸不反应，故A错误；使品红溶液褪 色，体现的漂白性，故B正确；的密度大于空气，应用 向上排空气法收集，故C错误；与饱和溶液不反应，吸收气体应用氢氧化钠溶液，故D错误.
7答案及解析：
答案：D
8答案及解析：
答案：C
解析：常温下，Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化， A错误；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以干燥SO2、H2、CO，B 错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既表 现了酸性，又表现了氧化性，C正确；实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠 反应制取二氧化硫，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸 表现的是酸性，D错误。
9答案及解析：
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
10答案及解析：
答案：D
解析：题目中所述的变化过程可表示为：
由题意推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。
11答案及解析：
答案：B
解析：氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。
12答案及解析：
答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2存有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2只有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
14答案及解析：
答案：D
解析：通入溶液会发生反应：，而不能与溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。
15答案及解析：
答案：B
解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀：、，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性溶液将完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：，能验证有无，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有生成，无法检验有无，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：、，澄清石灰水会将气体全部吸收，不能验证有无，D错误。
16答案及解析：
答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。
17答案及解析：
答案：（1）SO2；O2（2）Fe3O4；SO2（3）H2O2+SO2=H2SO4（4）
解析：（1）煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。
（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3ml FeS反应生成1ml Fe3O4和3ml SO2，反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。
（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者食生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4。
（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为。
18答案及解析：
答案：（1）Zn + 2H2SO4 （浓）ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
（2）当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 气中的水蒸气进人装置D中
（5）黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体 中含有水蒸气，会干扰对H2的检验
解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实 验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生 成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过 灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存 在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水 蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。
19答案及解析：
答案：（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡产生为止局部过热；造成溶液飞溅；停止加热（或媳灭洒精灯）
（3）有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊；稀硝酸（或稀盐酸）；猜想Ⅱ不成立；滴加BaCl2溶液和稀盐酸；有白色沉淀生成
解析：（1）由流程图知，步骤①和②的操作名称是过滤。
（2）滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤③加入盐酸是否“适量”。
（3）本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想Ⅱ是对、Ba2+的检验；猜想Ⅲ是对的检验；选用含Ba2+的合适试剂即可。
20答案及解析：
答案：（1）E；还原；酸；2
（2）品红溶液褪色；溶液变红
（3）吸收多余的和
（4）
（5）
解析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，由HCl生成，氯元素化合价不变， 由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的 性质是酸性和还原性；71 g的物质的量是1 ml，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1 ml氯气 转移2ml电子。
（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。
（3）氯气和 二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比1 ：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
猜想
验证方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口
__________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴加______，再滴加Na2SO4溶液
有气泡冒出，无白色沉淀
_____
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________
__________
猜想Ⅲ成立
【重难点精讲】
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←――――,\s\up7( 氧化性 ))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7( 还原性 ))eq \(S,\s\up6(＋4))O2
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性，与O2反应：2SO2＋O22SO3；与氯水反应：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
三、 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))。
注：先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
四、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【典题精练】
考点1、考查硫及其氧化物的性质
1.下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
名师点睛：常见的能用于漂白的物质的比较与分析
考点2、考查二氧化硫与二氧化碳的鉴别
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
解题技巧归纳：
(1)SO2鉴别的一般方法
①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
②利用化学性质鉴别：a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
(2)答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点3、考查SO2对环境的污染与治理
3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
答案：C
规律总结：消除SO2对环境污染的“3方法”
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为
NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋
H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考点4、考查硫酸的性质及应用
4．向5 mL 18 ml·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 ml的硫酸被还原
B．有0.045 ml的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 ml·L－1＝0.09 ml，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 ml，参加反应的铜小于2.88 g。
答案：D
名师归纳：(1)浓硫酸的性质及应用：熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
(2)理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
(3)注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
考点5：考查SOeq \\al(2－,4)的检验
5．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
解析：A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。
答案：C
误区警示：SOeq \\al(2－,4)检验的常见误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,3)等干扰离子判断成SOeq \\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SOeq \\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点6、考查硫及其化合物的相互转化
6、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
Aeq \(――→,\s\up11(X),\s\d4( ))Beq \(――→,\s\up11(Y),\s\d4( ))Ceq \(――→,\s\up11(Y),\s\d4( ))Deq \(――→,\s\up11(Z),\s\d4( ))E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，Beq \(――→,\s\up14(O2))Ceq \(――→,\s\up14(O2))D为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2Seq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
名师归纳：中学阶段常见的符合Aeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Beq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Ceq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))D转化关系的有
1、硫元素：H2Seq \(――→,\s\up11(O2足量),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4 Seq \(――→,\s\up11(O2足量),\s\d4( ))SO2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))SO3eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2SO4
2、碳元素：Ceq \(――→,\s\up11(O2不足),\s\d4( ))COeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))CO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))H2CO3
3、氮元素：N2eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3 NH3eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NOeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))NO2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))HNO3
4、钠元素：Naeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Na2Oeq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4( ))Na2O2eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4( ))NaOH
随堂练习：
一、选择题
1．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
答案 A
解析 葡萄酒中可添加适量二氧化硫，起到防腐作用，A正确；二氧化硫能使品红褪色，是SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D错误。
2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
答案 B
解析 A、C两项均与CO2反应，不可选；D项浓硫酸不与SO2反应。B项中，气体通入NaHCO3溶液，发生反应：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，故B正确。
3．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．氯化钙溶液
答案 B
解析 二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，无法鉴别，故C错误；二氧化硫和二氧化碳均不能与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故D错误。
4．下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
答案 D
解析 ①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体也可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红溶液褪色，④CO2也可以产生相同的现象，⑤使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀为BaSO4，证明该气体为SO2。
验证SO2和CO2性质时的注意事项
(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通入澄清石灰水。
(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。
(3)SO2不能漂白紫色石蕊溶液，而氯水能漂白紫色石蕊溶液。
(4)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液中，溶液褪色后加热又恢复到红色。
5．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是( )
A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性
B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
答案 D
解析 若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性；若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性；若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性，被I2氧化为SOeq \\al(2－,4)。
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
答案 D
解析 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
答案 A
解析 ①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－，故A正确。③中发生的反应是：Na2SO3＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SO2，故B、D错误。②中试管口出现白雾，为HCl，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：NaCl＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))NaHSO4＋HCl↑，不能说明酸性H2SO4>HCl，故C错误。
8．用可溶性钡盐检验SOeq \\al(2－,4)的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SOeq \\al(2－,4)以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
答案 C
解析 BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除COeq \\al(2－,3)等阴离子及Ag＋的干扰。
9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq \(――→,\s\up17(O2/点燃))SO3eq \(――→,\s\up17(H2O))H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案 C
解析 硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，故A错误。酸雨的成分之一是硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SOeq \\al(2－,4)的形式进入土壤中，故B错误。在燃煤中加入石灰石是常见的燃煤脱硫方法，石灰石与SO2发生反应：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，可以减少SO2的排放，故C正确。ZnS、CuS都是难溶盐，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS与硫酸铜溶液发生复分解反应，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS稳定性无关，CuS中的S为－2价，具有还原性，故D错误。
二、非选择题
10．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸主要具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将实验(2)产生的具有刺激性气味的气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后__________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)。若不能，填写两种能鉴别的试剂：__________________________________。
答案 (1)C
(2)二氧化硫 NaOH C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)CD
(4)褪色 恢复红色
(5)不能 溴水、酸性KMnO4溶液(或品红溶液)
解析 (5)SO2既有氧化性又有还原性，遇到酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等强氧化剂时，SO2表现出还原性，被氧化为H2SO4。
11．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
eq \x(固体)eq \(――→,\s\up17(加水))eq \x(溶液)eq \(――→,\s\up17(加过量A))eq \(――→,\s\up17(加过量B),\s\d15(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \(――→,\s\up17(加适量C))eq \(――→,\s\up17(加热煮沸))eq \x(KCl溶液)eq \(――→,\s\up17(操作Ⅱ))eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是__________________，②加入过量B的目的是________________，③加热煮沸的目的是____________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
答案 (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽Mg2＋和SOeq \\al(2－,4) ②除尽过量的Ba2＋
③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
解析 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
课后作业:
1、下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行
C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等
3、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ）
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
4、葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富.保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。在葡萄酒的配料表中，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是（ ）
A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
5、下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：+SO2=CO2+
C.铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3
D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）=FeSO4+H2S↑
6、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
7、国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
8、下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
9、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
10、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
11、对下列事实的解释正确的是（ ）
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45ml
D.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
12、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
13、如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
A.a处黄色褪去.说明非金属性：Br>S
B.b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质
C.c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性
D.d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
14、将和两种气体的混合物通入溶液中，其结果是（ ）
A.两种气体都被吸收，并有沉淀生成
B.只有沉淀，通入溶液中无沉淀生成
C.生成和两种沉淀
D.只生成沉淀，从溶液中逸出
15、检验中是否混有，应采取的措施是（ ）
A.先通过溶液再通过澄清石灰水
B.先通过酸性溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
16、在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。
1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 ml•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 ml•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。
17、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21______+3______。
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是____________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为__________。
18、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。
试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是。
（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是
C 中：，
D 中：。
如果去掉装置B，（填“能”或“不能”）根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是。
19、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤① 和② 的操作名称是______________。
（2）步骤③ 判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④ 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_______，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
20、某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）他们制备和所依据的原理分别是、，则上图A、E装置中用来制的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 性和 性，生成71 g转移的电子数
是 ml。
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）NaOH （足量）溶液与反应的离子方程式是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时 间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按 体积比1 ：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2答案及解析：
答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 （或S） →SO2→SO3→H2SO4，故A正确；SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5）和加热条件下进行，故B正确；SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误；硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。
3答案及解析：
答案：A
解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S+Hg”特殊，反 应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与反应，硫显还原性
4答案及解析：
答案：B
解析：A.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C.SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；
5答案及解析：
答案：A
解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O═+Cl−+2H+，故A正确；
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+2SO2═CO2+2，故B错误；
C.铁与硫混合加热生成FeS，正确的化学方程式为：Fe+SFeS，故C错误；
D.浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故D错误；
6答案及解析：
答案：B
解析：铜与稀硫酸不反应，故A错误；使品红溶液褪 色，体现的漂白性，故B正确；的密度大于空气，应用 向上排空气法收集，故C错误；与饱和溶液不反应，吸收气体应用氢氧化钠溶液，故D错误.
7答案及解析：
答案：D
8答案及解析：
答案：C
解析：常温下，Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化， A错误；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以干燥SO2、H2、CO，B 错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既表 现了酸性，又表现了氧化性，C正确；实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠 反应制取二氧化硫，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸 表现的是酸性，D错误。
9答案及解析：
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
10答案及解析：
答案：D
解析：题目中所述的变化过程可表示为：
由题意推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。
11答案及解析：
答案：B
解析：氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。
12答案及解析：
答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2存有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2只有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
14答案及解析：
答案：D
解析：通入溶液会发生反应：，而不能与溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。
15答案及解析：
答案：B
解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀：、，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性溶液将完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：，能验证有无，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有生成，无法检验有无，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：、，澄清石灰水会将气体全部吸收，不能验证有无，D错误。
16答案及解析：
答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。
17答案及解析：
答案：（1）SO2；O2（2）Fe3O4；SO2（3）H2O2+SO2=H2SO4（4）
解析：（1）煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。
（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3ml FeS反应生成1ml Fe3O4和3ml SO2，反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。
（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者食生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4。
（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为。
18答案及解析：
答案：（1）Zn + 2H2SO4 （浓）ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
（2）当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 气中的水蒸气进人装置D中
（5）黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体 中含有水蒸气，会干扰对H2的检验
解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实 验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生 成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过 灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存 在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水 蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。
19答案及解析：
答案：（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡产生为止局部过热；造成溶液飞溅；停止加热（或媳灭洒精灯）
（3）有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊；稀硝酸（或稀盐酸）；猜想Ⅱ不成立；滴加BaCl2溶液和稀盐酸；有白色沉淀生成
解析：（1）由流程图知，步骤①和②的操作名称是过滤。
（2）滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤③加入盐酸是否“适量”。
（3）本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想Ⅱ是对、Ba2+的检验；猜想Ⅲ是对的检验；选用含Ba2+的合适试剂即可。
20答案及解析：
答案：（1）E；还原；酸；2
（2）品红溶液褪色；溶液变红
（3）吸收多余的和
（4）
（5）
解析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，由HCl生成，氯元素化合价不变， 由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的 性质是酸性和还原性；71 g的物质的量是1 ml，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1 ml氯气 转移2ml电子。
（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。
（3）氯气和 二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比1 ：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
猜想
验证方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口
__________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴加______，再滴加Na2SO4溶液
有气泡冒出，无白色沉淀
_____
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________
__________
猜想Ⅲ成立
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