人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第二课时课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第二课时课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列关于氨的叙述错误的是，下列关于氨水的叙述正确的是，下列关于铵盐的叙述错误的是，下列离子方程式书写正确的是，制备干燥的氨所需的药品是，氨气是一种重要的工业原料等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．（2023·广东学业水平）N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是( )
A．N2中含有共价三键
B．NO可由NH3催化氧化得到
C．NH3的水溶液呈碱性
D．稀HNO3与Cu反应产生H2
【答案】D 【解析】N2是共价分子，氮原子之间共用三对电子对，故氮气分子中含有共价三键，A正确；NH3有还原性，能被氧气催化氧化为NO，B正确；NH3极易溶于水，存在变化：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－，水溶液显碱性，C正确；硝酸是氧化性酸，铜等金属和硝酸反应不产生氢气，稀HNO3与Cu反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D错误。
2．（2022·辽宁学业考试）下列关于氨的叙述错误的是( )
A．液氨可作制冷剂
B．氨气属于电解质
C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验
D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】B 【解析】液氨汽化吸热，所以可作制冷剂，A正确；氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，B错误；氨气极易溶于水，所以可进行喷泉实验，C正确；氨气溶于水形成的溶液呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝，D正确。
3．下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1 ml·L-1 的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(＋,4)物质的量之和为1 ml
【答案】D 【解析】溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一种混合物，而液氨是纯净物；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
4．（2023·四川成都七中段考）下列关于铵盐的叙述错误的是( )
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
B．可用烧碱处理含高浓度NH eq \\al(＋,4)的废水并回收利用氨
C．(NH4)2SO4受热易分解，因而可用作化肥
D．加热NH4Cl或NH4NO3固体，不能用于实验室制取氨气
【答案】C 【解析】加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3受热分解生成氨气，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，A正确；烧碱可与NH eq \\al(＋,4)反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度NH eq \\al(＋,4)的废水并回收利用氨，B正确；(NH4)2SO4受热易分解，与作化肥无关，C错误；加热NH4Cl生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热NH4NO3固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确。
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH eq \\al(＋,4)＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH eq \\al(＋,4)＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(＋,4)＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
【答案】C 【解析】NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，A错误；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B错误；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱，应写成分子形式，C正确，D错误。
6．制备干燥的氨所需的药品是( )
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
【答案】D 【解析】不能用NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合制取NH3，A错误；NH3不能用P2O5固体干燥，B错误；不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3，也不能用浓硫酸干燥NH3，C错误；实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3，并用碱石灰干燥NH3，D正确。
7．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是( )
【答案】A 【解析】HCl的水溶液呈酸性，遇酚酞呈无色，A错误；AgCl是白色，B正确；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸呈酸性，遇石蕊显红色，C正确；NH3·H2O水溶液呈碱性，与Fe3+生成的Fe(OH)3呈红褐色，D正确。
8．某同学用如下图所示装置（固定仪器和橡胶管略）进行有关氨制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是____________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是__________，分液漏斗中装的试剂可能是__________，干燥和收集装置应选择__________（填装置序号）。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
③⑦ 氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应 (2)CaO（或固体NaOH或碱石灰） 浓氨水 ④⑥
【解析】(1)装置①适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定生成的NH3的体积，必须用排液法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，要求所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置②是固液不加热装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO或固体NaOH或碱石灰作用。
9．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________。
(2)这个反应叫作____________，化学方程式为____________。
(3)铂丝保持红热，说明此反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，生成的红棕色气体是___，该反应的化学方程式是______________。
(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是____，生成的原因是_________________________（用化学方程式表示）。
【答案】(1)补充O2并将NH3吹出
(2)氨的催化氧化 4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(Pt),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(3)放热 NO2 2NO＋O2===2NO2
(4)NH4NO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3
B组·能力提升
10．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 ml N2有6 ml电子转移
【答案】C 【解析】HCl遇NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；2NH3 eq \(―――→,\s\up7(－6e－))N2，所以生成1 ml N2将有6 ml电子转移，D正确。
11．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
【答案】C 【解析】新制的氯水中存在的微粒（三分子四离子）：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒（三分子三离子）：NH3、H2O、NH3·H2O和NH eq \\al(＋,4)、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋HCl，C正确；新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸（化学变化），新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变稀，但不会变质，D错误。
12．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用___________（填字母）。
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B___________，D___________，E___________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_______________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________________。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，处理方法是__________________（用离子方程式表示）。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(2)ACE 碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3·H2O分解
(3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；再用试管取少量烧杯中的溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH eq \\al(＋,4)
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质。(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，除去氯气中的氯化氢，故E选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。选项
气体a
液体b
溶液c
喷泉颜色
A
HCl
H2O
酚酞溶液
蓝色
B
Cl2
H2O
AgNO3溶液
白色
C
NO2
H2O
石蕊溶液
红色
D
NH3
H2O
FeCl3溶液
红褐色
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ