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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt,文件包含《硫及其化合物》第二课时课件pptx、《硫及其化合物》第二课时教学设计docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共25页, 欢迎下载使用。

    人教版高中化学必修二

    《硫及其化合物》第二课时  教学设计

    课题名

    《硫及其化合物》第二课时 

    教学目标

    1.掌握硫酸的物理性质和化学性质。

    2.掌握硫酸根离子的检验

    教学重点

    硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

    教学难点

    硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验

    教学准备

    教师准备:PPT、实验

    学生准备:预习课本

    教学过程

    新课导入

    酸有哪些通性呢?

    酸的通性实质就是H的性质。

    酸的通性:

    1)与活泼金属反应生成盐和氢气

    2)与金属氧化物反应生成盐和水

    3)与碱反应生成盐和水

    4)与某些盐反应

    5)使酸碱指示剂变色

    【设计意图】

    回顾初中关于稀硫酸的知识,引入浓硫酸的新知识的学习

    新课讲授

    一、浓硫酸

    1、物理性质

    常用的浓硫酸质量分数98.3%,其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L

    纯硫酸是一种无色粘稠油状液体,共价化合物。

    硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,沸点:338

    发烟硫酸: (超过100%)

    密度大,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

    2、化学性质

    A.吸水性

    浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。

    问:在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸,会有什么现象发生?

    应用:做干燥剂

    “黑面包”实验:在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。

    现象解释:浓硫酸使蔗糖脱水碳化,又吸水放热,使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。

    B.脱水性

    浓硫酸能按照水(HO2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素

    滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑

    比较吸水性和脱水性:

    浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?

    C.强氧化性

    1)金属与浓硫酸反应:浓硫酸可以与除AuPt外的金属加热反应,一般不产生H2,而是产生硫的化合物SO2

    Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O

    实验现象:①铜丝:红→黑

    ②液体:无→棕黑→蓝色

    ③气体:无色有刺激性气味,使品红溶液褪色

    规律:除Pt,Au都要反应、 金属氧化到高价、 浓硫酸的还原产物为SO2

    反应需加热

    钝化:常温下,FeAl遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质:化学性质,表面形成致密的氧化物保护膜。

    2)C、S、P非金属等与浓硫酸反应:

    规律:浓硫酸的还原产物为SO2、非金属单质被氧化为最高价含氧酸反应需加热、

    浓硫酸表现氧化性

    (3)还原性化合物与浓硫酸反应:

      2NaI + 2H2SO4(浓)= Na2SO4 + I2 + SO2 +2H2O

    H2S + H2SO4(浓)= S+ SO2 + 2H2O

    规律:浓硫酸的还原产物为SO2、反应不需加热、浓硫酸表现氧化性

    二、三氧化硫的性质

    1、物理性质:熔点为16.8℃,沸点为44.8,常温下不为气体

    2、化学性质:酸性氧化物的通性

    1)与水的反应   SO3H2OH2SO4(放出大量热)          

    2)与碱性氧化物反应   SO3+CaO=CaSO4

    3)与碱反应  SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

    三、硫酸根离子的检验

    SO42-检验方法:先用盐酸酸化,无现象后加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成。

    【设计意图】

    强化硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验的学习

    课堂小结

    布置作业

     

    练习册上相应习题

    板书设计

    一、浓硫酸

    1、物理性质

    2、化学性质

    A.吸水性:浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。

    B.脱水性:浓硫酸能按照水(HO2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素

    C.强氧化性

    1)金属与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O

    2)C、S、P非金属等与浓硫酸反应:

    (3)还原性化合物与浓硫酸反应:

      2NaI + 2H2SO4(浓)= Na2SO4 + I2 + SO2 +2H2O

    H2S + H2SO4(浓)= S+ SO2 + 2H2O

    二、三氧化硫的性质

    1、物理性质:

    2、化学性质:酸性氧化物的通性

    三、硫酸根离子的检验

    SO42-检验方法:先用盐酸酸化,无现象后加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成。

    教学反思

    本节课从学生熟悉的稀硫酸的性质引入,着重介绍浓硫酸的物理性质和化学性质,教师要从实验现象引导学生理解浓硫酸的性质与稀硫酸完全不同。有关浓硫酸的强氧化性学生掌握起来困难,应加强化学方程式的要求。硫酸根离子的检验应从干扰离子入手详细讲解。

     

     

     

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