高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第3课时同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第3课时同步训练题，共52页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是( D )
A．它们都是酸，因此彼此可发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以
C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可
D．它们都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4
解析：亚硫酸和硫酸之间不能发生反应；亚硫酸、氢硫酸与O2反应，故亚硫酸、氢硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( AD )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
解析：根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项正确；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 ml X，反应转移2 ml e－，D项正确。
3．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( AC )
A．反应物微粒是S、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．2 ml S参加反应时，转移的电子数为3NA
解析：碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2－和SOeq \\al(2－,3)，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分从0价降低到－2价，则反应物微粒是S、OH－，A正确；酸性条件下，不能有OH－参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；反应中3 ml S转移4 ml电子，则2 ml S参加反应时，转移的电子为eq \f(2×4 ml,3)＝eq \f(8,3) ml，D错误。
4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( C )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据上述分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
二、非选择题
5．A～D 4种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。
若A是正盐，焰色试验火焰为黄色，B是能使品红溶液褪色的气体。按要求回答问题：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(＋D))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(＋O2))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(＋H2O))eq \x(D)
(1)根据信息用化学式代替字母完成上述流程图。
eq \x(Na2SO3)eq \(――→,\s\up7(＋H2SO4))eq \x(SO2)eq \(――→,\s\up7(＋O2))eq \x(SO3)eq \(――→,\s\up7(＋H2O))eq \x(H2SO4)。
(2)如何通过实验验证你对B的推断？
将B气体通入品红溶液中红色褪去，加热又恢复红色，证明B气体为SO2。
(3)将红热的木炭插入D的浓溶液中，会(填“会”或“不会”)反应。若反应，D表现的性质为强氧化性。
(4)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SOeq \\al(2－,4)。
解析：(1)根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。A是正盐且能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子，同时A的焰色试验火焰为黄色，由此判断A为Na2SO3；(2)SO2气体通入品红溶液中红色褪去，加热又恢复红色；(3)加热条件下木炭与浓硫酸可以发生反应，浓硫酸表现强氧化性；(4)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SOeq \\al(2－,4)。
6．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600 ℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。
某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用如图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分。
(1)根据氧化还原反应的原理分析无水亚硫酸钠受热分解的另一种固体是Na2SO4，氢氧化钠溶液的作用是吸收H2S或SO2气体。
(2)如果加热温度在600 ℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀(CuS)，试分析其他装置中可能出现的现象：试样溶液中有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；品红溶液中有气泡冒出但不褪色。
(3)若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1∶2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2。
(4)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有Na2SO3溶液、稀硫酸，反应的现象是有刺激性气味的气体产生，反应的离子方程式：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O。
解析：(1)根据“Na2SO3分解生成Na2S＋另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于＋4价，所以这种固体是Na2SO4，化学方程式是4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4；从中可得出，装置中会产生SO2、H2S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2或H2S气体；(2)温度高于600 ℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀盐酸时，SOeq \\al(2－,3)、S2－可在酸性条件下转化为单质硫。根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，从烧瓶中出来的气体为H2S，没有SO2放出。所以试样溶液出现的现象是有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出。SOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，S2－＋2H＋===H2S↑。品红溶液有气泡冒出但不褪色。(3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO2，也没有放出H2S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1∶2，在酸性溶液中两者恰好完全反应生成S，不产生H2S和SO2。(4)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和稀硫酸，向Na2SO3溶液中滴加稀硫酸，若有刺激性气味的气体产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。