高中第一节 硫及其化合物教学课件ppt

课题

《硫及其化合物》第一课时

教学目标

1、掌握S、SO2的物理性质、化学性质

2、了解SO2的实验室制法和用途

3、了解S、SO2对环境的影响

教学重点

S、SO2的化学性质

教学难点

SO2的化学性质 

教学准备

教师准备：PPT、实验

学生准备：预习课本

教学过程

新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？

教学过程：

一、硫

①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里

        化合态：硫化物和硫酸盐的形式

②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！

氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应

还原性：

实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰

思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？

二、二氧化硫

1、物理性质

2、化学性质

实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。

现象：试管内液面上升

结论：SO2易溶于水

小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、  比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？

①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性

与H2O反应生成酸

与碱反应生成盐和水

与碱性氧化物反生成盐

思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？

③、既有氧化性，又有还原性

现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。

实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。

现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 ：

 SO2 + 2H2S  =3S↓+ 2H2O

④、具有漂白性

实验5-2
 

实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热

现象：品红溶液褪色，溶液变回红色

结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色

归纳几种具有漂白性物质的性质

4、用途：

（1）制造硫酸

（2）漂白纸浆、毛、丝

（3）消毒杀菌

（4）作食物的防腐剂

5、实验室制法：

    原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

   装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）

   收集：向上排空气法

   验满：润湿蓝色石蕊试纸变红

   干燥：浓硫酸

   尾气处理：NaOH溶液

课堂小结

布置作业

练习册上相应习题

教学反思

本节课讲元素化合物知识，其中穿插有实验，学生有浓厚的兴趣。在课堂上应着重强调SO2的化学性质，强化氧化还原方程式的书写。

板书设计

一、硫

①存在:游离态：       

化合态：

②物理性质：

③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！

二、二氧化硫

1、物理性质

2、化学性质

①SO2与水的反应：SO2 + H2O=H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）

可逆反应

②SO2具有酸性氧化物通性

③、既有氧化性，又有还原性（还原性为主）

④、具有漂白性

4、用途：

5、实验室制法：