高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第一课时同步达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第一课时同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了下列有关硫的说法中，不正确的是，强热硫酸亚铁固体可发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【答案】B 【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
【答案】D 【解析】A图为腐蚀性标志，A错误；B图为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B错误；C图为爆炸品标志，C错误；D图为固体易燃物，D正确。
3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( )
A．H2S B．FeCl3
C．FeCl2D．FeS
【答案】C 【解析】氢气和S反应生成H2S，A错误；铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成，B错误，C正确；铁和S点燃生成FeS，D错误。
4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是( )
A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性
D．培养皿中发生了复分解反应
【答案】C 【解析】c棉球蓝色褪去是因为I2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
【答案】D 【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
6．(2023·福建莆田段考)下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ④通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 ⑤将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④能证明 D．只有④能证明
【答案】C 【解析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，①错误；②其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，②错误；③依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，③正确；④二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，④正确；⑤二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，⑤错误。答案选C。
7．(2023·浙江绍兴期末)为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置。下列说法正确的是( )
A．试管①中发生的反应为SO2＋Fe3+＋2H2O===SO eq \\al(2-,4)＋Fe2+＋4H＋
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3
C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液
【答案】D 【解析】试管①中发生的反应为SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO eq \\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋，A错误；SO2和氯化钡溶液不反应，B错误；二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；亚硫酸酸性强于碳酸，故可以和饱和碳酸钠溶液反应，D正确。
8．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A____________，B__________。
(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：____________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________。
(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________。
【答案】(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变为红色 溶液无明显变化
【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。
9．已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
【答案】(1)变红 酸性 (2)褪色 漂白 (3)溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化
(4)溶液紫红色褪去 还原
【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
B组·能力提升
10．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是( )
A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时均作还原剂
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3
D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3
【答案】A 【解析】金属无负价，在化学反应中均作还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；铁与硫化合时生成FeS，D错误。
11．已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
【答案】C 【解析】SO2与Fe3+反应时被氧化为SO eq \\al(2-,4)，Ba2+与生成的SO eq \\al(2-,4)反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据较强酸制备较弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3 ，D正确。
12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
【答案】A 【解析】SO2和BaCl2溶液不反应，A错误；因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质，B正确；SO2使KMnO4被还原而褪色，C正确；SO2因有漂白性而使品红溶液褪色，D正确。
13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。
已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOH eq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是______________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。
(4)操作②的作用是__________________________，也可改用________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是______________________。
【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测
(2)防止环境中的O2参与反应
(3)放热 (4)除去混合物中过量的硫粉 CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(6)加入煮沸后冷却的KSCN溶液，若溶液变血红色，证明产物中有Fe3+；若溶液无明显现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液显血红色，则证明产物中有Fe2+
【解析】实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液D中铁元素的存在价态是S和Fe反应生成的，若Fe过量，滤渣C中含Fe，与H2SO4反应生成Fe2+，干扰实验，同时，空气中的O2会与Fe2+反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性