化学必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时课后复习题

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时课后复习题，共11页。试卷主要包含了高温下，FeSO4发生反应等内容，欢迎下载使用。

1．将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是( )
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成
B.反应中SO2作还原剂
C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1
D.氧化产物与还原产物质量之比为1∶1
2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
3．高温下，FeSO4发生反应：
2FeSO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是( )
A.BaSO3和BaSO4B．BaS
C.BaSO3D．BaSO4
4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.S2－→HS－B．Na2SO3→SO2
C.SO2→S D．SO2→SO3
5．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：
浓硫酸 eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①)) SO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②)) Na2SO3溶液 eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③)) Na2S2O3 eq \(――→,\s\up7(稀硫酸),\s\d5(④)) S
下列说法不正确的是( )
A.反应①中浓硫酸是氧化剂
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③的化学方程式为S＋Na2SO3===Na2S2O3
D.反应④中稀硫酸是还原剂
6．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )
A.化合反应 B．分解反应
C.置换反应 D．氧化还原反应
7．在离子反应Br2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Br－中，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 代表的物质可以是( )
A.Na2SO3B．H2SO3
C.NH4HSO3D．BaSO3
8．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 将转化为( )
A.S2－B．S
C.SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
9．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的
B.气体M是H2S
C.气体M参加的反应是化合反应
D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
10．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
11．有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(加热)) 3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(加热)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
12．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是( )
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br－>I－>S2－
B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br－>I－>S2－
C.元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrD.离子的还原性由强到弱的顺序为S2－>I－>Br－
13．在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )
A.18% B．46%
C.53% D．36%
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D.图中涉及的反应之一为：
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
2．下列说法正确的是( )
A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D.如以FeS2为原料，每生成2 ml硫酸，理论上需消耗 eq \f(15,4) ml O2
3．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )
A.S B．Na2S
C.SO2 D．H2SO4
4．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A.硫在空气中燃烧
B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应
D.亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应
5．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A.C→CO→CO2→Na2CO3
B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
6．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价—类二维图如图。下列推断不合理的是( )
A.Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同
B.由d生成g在工业上是在接触室内完成的
C.f为强电解质
D.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化
7．将H2S、SO2、SO3各0.01 ml依次溶解于1 L水中，则该溶液具有( )
A.中性、漂白性 B．酸性、漂白性
C.只有酸性 D．只有漂白性
8．火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S＋2KNO3＋3C===N2↑＋3CO2↑＋X(已配平)，则物质X是( )
A.K2S B．SO2
C.H2S D．SO3
9．用18.0 ml·L－1的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度为2.6 ml·L－1，则下列说法错误的是( )
A.反应后c(CuSO4)为2.6 ml·L－1
B.反应中消耗的硫酸为0.2 ml
C.溶解的铜的质量为6.4 g
D.生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L
二、非选择题
10．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A是黄色固体，回答下列问题。
(1)写出B、E的化学式：B____________、E____________。
(2)写出C→D的化学方程式：________________________________。
(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀
学科素养升级练进阶训练第三层
1．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：S eq \(――→,\s\up7(浓HNO3)) H2SO4
途径②：S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
途径③：FeS2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
A.途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本
C.由途径①、②、③分别制取1 ml硫酸，理论上各消耗1 ml硫，各转移6 ml电子
D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高
2．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 ml·L－1B．0.05 ml·L－1
C.1 ml·L－1D．0.1 ml·L－1
3．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是( )
eq \x(样品) eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(①)) eq \x(气体A) eq \(――→,\s\up7(H2O2溶液),\s\d5(②)) eq \x(含H2SO4的溶液) eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(③)) eq \x(中和液)
A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
4．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填代号)。
a.Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c.SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4
(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
第3课时 硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化
必备知识基础练
1．答案：A
解析：将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，因此集气瓶内壁上有淡黄色固体生成，故A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中SO2中S元素的化合价降低，作氧化剂，H2S中S元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中SO2与H2S的物质的量之比为1∶2，故C错误；SO2作氧化剂，得到的S是还原产物，H2S作还原剂，得到的S是氧化产物，根据2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化产物与还原产物质量之比为2∶1，故D错误。
2．答案：A
解析：S元素在自然界中既有S单质，也有H2S、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、有机硫，故硫元素在自然界既有游离态又有化合态，A错误；燃煤中含有硫元素，煤燃烧时其中的S变为SO2，可与加入的生石灰中的CaO、O2反应产生CaSO4，可减少大气中S的含量，达到脱硫的目的，B正确；S原子最外层有6个电子，原子半径比较大，因而S的氧化性比较弱，在和变价金属反应时，通常将变价金属氧化成低价态，C正确；硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应产生盐和水，D正确。
3．答案：D
解析：SO2和SO3都可溶于水，且与水反应，SO2溶于水与水反应生成H2SO3，而H2SO3不与BaCl2溶液反应；SO3气体通入BaCl2溶液中，SO3先与水反应生成H2SO4，H2SO4再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，答案选D。
4．答案：D
解析：由S2－→HS－，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠，故A不符合题意；由Na2SO3→SO2，硫元素化合价没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫，故B不符合题意；由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质，故C不符合题意；由SO2→SO3，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如：2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3，故D符合题意。
5．答案：D
解析：Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S===Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析。
Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，表明SO2具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；反应③的化学方程式为S＋Na2SO3===Na2S2O3，故C说法正确；Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故D说法错误。
6．答案：C
解析：装置内发生的主要反应有CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，其中CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑为分解反应；CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4为化合反应；2CaSO3＋O2===2CaSO4是氧化还原反应；没有出现的是置换反应，答案选C。
7．答案：A
解析：Na2SO3是可溶性盐，完全电离，能写成离子形式，故A符合题意；H2SO3是弱酸，应该写成分子的形式，故B不符合题意；NH4HSO3参与反应时应写HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C不符合题意；BaSO3难溶于水，不能拆成离子的形式，故D不符合题意。
8．答案：D
解析：n(Na2S2O3)＝0.025 L×0.100 ml·L－1＝0.002 5 ml，n(Cl2)＝ eq \f(0.224 L,22.4 L·ml－1) ＝0.01 ml，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算。
设S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.002 5×2×(n－2) ml＝2×0.01 ml，所以n＝6，即反应产物为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；故选D。
9．答案：D
解析：由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，Fe元素的化合价升高，M是具有氧化性的气体，如O2等，H2S具有还原性，故B错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸作用除生成Fe2(SO4)3外，还有H2O生成，气体M参加的反应不是化合反应，故C错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故D正确。
10．答案：D
解析：SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，其水溶液显酸性，A正确；亚硫酸具有热的不稳定性，受热后很容易分解为水和SO2，B正确；亚硫酸具有漂白性，能与某些有色物质作用生成无色物质，如能使品红溶液褪色，C正确；亚硫酸对人体有害，用SO2漂白过的食品不能食用，但某些物质在日常生活中是可以使用的，D不正确。
11．答案：D
解析：反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，故B错误；硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确。
12．答案：D
解析：将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊，发生反应I2＋S2－===S↓＋2I－；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，发生反应Br2＋2I－===2Br－＋ I2，两个反应里S2－和I－发生氧化反应，表现还原性，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得，离子的还原性由强到弱的顺序为S2－>I－>Br－，元素对应原子得电子能力与离子失电子能力的强弱顺序相反，则元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为Br>I>S，答案选D。
13．答案：D
解析：n(NaOH)＝0.02 L×0.50 ml·L－1＝0.01 ml，由反应的关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(S)＝0.01 ml× eq \f(1,2) ＝0.005 ml，则硫和铁组成的化合物中m(S)＝0.005 ml×32 g·ml－1＝0.16 g，则ω(S)＝ eq \f(0.16 g,0.44 g) ×100%＝36%。答案选D。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品H2SO4，故A正确；整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，故B正确；该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe，故C错误；根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，故D正确。
2．答案：D
解析：硫酸工业中，在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫的反应属于氧化还原反应，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合生成三氧化硫的反应属于氧化还原反应，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸的反应属于非氧化还原反应，故A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，故B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2，SO2不足时可生成Na2SO3，SO2足量时生成NaHSO3，故C错误；生成2 ml硫酸需要2 ml SO3，生成2 ml SO3需要2 ml SO2，消耗1 ml O2，生成2 ml SO2，需要1 ml FeS2，反应为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，可知1 ml FeS2消耗 eq \f(11,4) ml O2，则生产2 ml硫酸过程中共消耗氧气的物质的量为 eq \f(11,4) ml＋1 ml＝ eq \f(15,4) ml，故D正确。
3．答案：B
解析：在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为－2价，也可以失去电子变为＋4、＋6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；在Na2S中S为－2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；在SO2中S为＋4价，介于S元素的最低价－2价和最高价＋6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；在H2SO4中S元素化合价为＋6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意。
4．答案：A
解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫元素的化合价升高，被氧化，A正确；铜片与浓硫酸共热，硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，B错误；红热的木炭与浓硫酸反应，硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，C错误；亚硫酸钠与稀硫酸反应，硫元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误。
5．答案：B
解析：C eq \(――→,\s\up7(O2)) CO eq \(――→,\s\up7(O2)) CO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2CO3，能够一步实现，故A不符合题意；硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；Fe eq \(――→,\s\up7(HCl)) FeCl2 eq \(――→,\s\up7(Cl2)) FeCl3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Fe(OH)3，能够一步实现，故C不符合题意；Cu eq \(――→,\s\up7(O2)) CuO eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) CuSO4 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Cu(OH)2，能够一步实现，故D不符合题意。
6．答案：A
解析：根据价—类二维图可以推知，a为S，属于单质，硫元素的化合价为0价；b为H2S，硫元素的化合价为－2价，属于酸；c为硫化盐或硫氢化盐，硫元素的化合价为－2价；d为SO2，硫元素的化合价为＋4价，属于氧化物；e为H2SO3，硫元素的化合价为＋4价，属于酸；f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫元素的化合价为＋4价；h为H2SO4，硫元素的化合价为＋6价，属于酸；i为硫酸盐或硫酸氢盐，化合价为＋6价；g为SO3，硫元素的化合价为＋6价，属于氧化物，以此来解析。
h为H2SO4，H2SO4和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，i的可溶性正盐和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，A不合理；d为SO2，g为SO3，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，B合理；f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐为强电解质，C合理；h为H2SO4，常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D合理；故选A。
7．答案：B
解析：在水溶液中发生的反应为SO3＋H2O===H2SO4、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO3极易和水反应生成硫酸，根据方程式可知，H2S、SO2反应生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反应的方程式为SO2＋H2O===H2SO3，则溶液中溶质有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案为B。
8．答案：A
解析：根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，且个数分别为2和1，故A正确。
9．答案：A
解析：用18.0 ml·L－1的浓硫酸20 mL和铜共热发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0 ml·L－1×0.020 L－0.100 L×2.6 ml·L－1＝0.10 ml，据此回答。
实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10 ml，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0 ml·L－1，A错误；结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1 ml＝0.2 ml，B正确；溶解的铜的质量为0.10 ml×64 g·ml－1＝6.4 g，C正确；生成的SO2在标准状况下的体积为0.10 ml×22.4 L·ml－1＝2.24 L，D正确。
10．答案：(1)H2S H2SO4
(2)2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
(3)ac
解析：(1)A为黄色固体，结合A的相关反应可判断出A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4；(2)C→D的化学方程式为2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3；(3)SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO2反应生成H2SO4，则溶液中出现白色沉淀。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：途径①的反应中S化合价升高被氧化为硫酸，浓硝酸N元素化合价降低，被还原为NO2，体现了浓HNO3的强氧化性，故A正确；途径②、③的第二步反应均为SO2的催化氧化，在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率，从而提高原料的转化率，降低成本，故B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，途径③中S的化合价从－1价升高到＋6价，制取1 ml H2SO4，转移7 ml e－，故C错误；途径②、③不产生NO2，比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
2．答案：B
解析：在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为 eq \f(112×10－3 L,22.4 L·ml－1) ＝5×10－3 ml，则H2S的物质的量为5×10－3 ml，则氢硫酸溶液的物质的量浓度为 eq \f(5×10－3 ml,0.1 L) ＝0.05 ml·L－1，B项正确。
3．答案：D
解析：亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确；反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确；若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。
4．答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1∶2 (3)b (4)＋3
解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。结合元素化合价及物质存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，所以0价和＋4价S的化合物既有还原性又有氧化性，图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，在该反应中SO2作氧化剂，H2S作还原剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为＋4价，单质S为0价，一种大于2，一种小于2，只有选项b符合题意；(4)假设Cr元素在还原产物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24×10－3 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 ml·L－1×2×(6－a)，解得a＝＋3。