高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚优秀课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了探究醇和酚，任务一，CH3CH2OH，苯甲醇，邻甲基苯酚，－丙醇异丙醇，－丙醇正丙醇，探究醇的分类，任务二，羟基数目等内容，欢迎下载使用。

对比有机化合物的分子结构，归纳什么是醇？什么是酚？
醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇
酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚
CH2=CHCH2OH
CH3CH2CH2OH
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
烷烃分子中的一个氢原子被一个羟基取代产生的化合物叫饱和一元醇
无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点
发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料
无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强吸水能力
吸水能力—配制印泥、化妆品；凝固点低—作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油—作炸药等
表3-2 几种醇的熔点和沸点
表3-3 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
(1)沸点①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 。③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点 。(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。随着烷基增大，醇的溶解度减小(3)密度：醇的密度比水的密度 。
为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃？为什么甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比混溶？
醇分子与水分子间也能形成氢键，使甲醇、乙醇、丙醇等能与水任意比混溶。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间的相互作用增强，至使沸点升高；
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：—OH （羟基）
复习回顾乙醇的化学性质
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
HC COH
酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子
H C—C O—H
通过分析这两个反应中，乙醇的断键位置，你能从共价键的极性角度去分析断键的原因吗？
在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
强碱水溶液，加热—X被—OH取代
氢卤酸，加热—OH被—X取代
卤代烷 　　
取代反应——与氢卤酸（HX）反应
实验3-2在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸( 体积比约为1:3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
实验现象：生成无色气体，液体轻微变黑，溴的四氯化碳溶液、酸性高锰钾溶液褪色。

注意事项：温度要迅速升高到170°CNaOH溶液：除去混在乙烯中的CO2、SO2等气体。碎瓷片防止暴沸温度计水银球位置浸没在液体中部,不能接触底部。
醇的消去反应规律:(1)该醇至少有两个碳原子；(2) 羟基邻碳上有H(羟基邻碳不能为季碳)。
下列两种醇能发生消去反应吗？为什么？
(1)溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同？
溴乙烷是在强碱醇溶液、加热下条件下断裂C-Br、C-H，生成CH2=CH2、 NaBr、 H2O；乙醇是在浓硫酸、加热到170℃条件下断裂C-O、C-H，生成CH2=CH2、 H2O。
CH3CH2CH2OH
CH3CH2OCH3
请写出分子式为 C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。。
分子间脱水：一分子脱羟基，另一分子脱羟基氢
C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O
浓H2SO4140 ℃
乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
醚:像乙醚这样有两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚醚的结构可用R-O-R’来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。官能团：
羟基碳上无氢，不能被催化氧化
实验3-3在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
实验现象：溶液由橙色变为绿色
Cr2O72－→Cr3＋
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
氧化反应：有机物加“氧”或去“氢”的反应还原反应：有机物去“氧”或加“氢”的反应